Question

【题目】Ⅰ.已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、、、、、、七种物质：

(1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：____________。

(2)上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到________mol电子。

(3)如果在反应后的溶液中加入，溶液又变紫红色。已知铋有、价，其中价较稳定，写出加入溶液又变紫红色的离子方程式：_________。由上述方程式说明的一个性质：__________。

II.(1)已知能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）。

①已知有10.7gFe（OH）3参加反应，共转移了个电子，则________。

②根据所学的知识，推测能和下列________填序号物质反应。

A. B.SO2 C. D.

(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入，将还原成。若该反应消耗32gCH3OH，转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。

Answer 1

【答案】 的氧化性比的氧化性强

【解析】

Ⅰ（1）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，说明高锰酸钾可以将盐酸氧化为氯气。同理，高锰酸钾在酸性条件下可以将氯离子氧化为氯气；

（2）在反应中，作氧化剂，反应前后，Mn元素的化合价由价降低为价，由此可求出1molKMnO4在反应中得到电子的物质的量；

（3）在反应后的溶液中加入，溶液又变紫红色，说明将二价锰离子氧化为高锰酸根离子；根据同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可得：的氧化性比的氧化性强，可写出反应方程式；

Ⅱ.（1）①10.7gFe（OH）3的物质的量为，转移个电子，即Fe元素化合价升高3价，从而求出n值；

②根据所学的知识，推测中Fe元素的化合价为价，有较强的氧化性，可以和还原性物质反应，从而确定还原剂；

(2) 32gCH3OH的物质的量为：，作还原剂，转移6mol电子,而1molHNO3作氧化剂转化为转移5mol电子，从而求出参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比。

Ⅰ（1）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，说明高锰酸钾可以将盐酸氧化为氯气，则同理，高锰酸钾在酸性条件下可以将氯离子氧化为氯气，得出方程式为：，故答案为：；

（2）在反应中，作氧化剂，反应前后，Mn元素的化合价由价降低为价，在反应中得到5mol电子，故答案为：5；

（3）在反应后的溶液中加入，溶液又变紫红色，说明将二价锰离子氧化为高锰酸根离子，反应的离子方程式为：；根据同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可得：的氧化性比的氧化性强，故答案为：；的氧化性比的氧化性强；

Ⅱ①10.7gFe（OH）3的物质的量为，转移个电子，即Fe元素化合价升高3价，则，故答案为：2；

②根据所学的知识，推测中Fe元素的化合价为价，有较强的氧化性，可以和还原性物质反应，而AD两项是常见的氧化剂，BC两项是常见的还原剂，故答案为：BC；

(2) 32gCH3OH的物质的量为：，作还原剂，转移6mol电子；而1molHNO3作氧化剂转化为转移5mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是，故答案为：。