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    【题目】下列说法正确的是

    A.可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳

    B.将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊

    C.工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫

    D.二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

    【答案】C

    【解析】

    A．二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均可使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A错误；

    B．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，振荡，溶液不会变浑浊，故B错误；

    C．亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫，故C正确；

    D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D错误；

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胡椒酚是一种挥发油，可从植物果实中提取，具有抗菌、解痉、镇静的作用，其结构简式为CH2=CH-CH2OH。

    （1）胡椒酚的分子式是_______。

    （2）胡椒酚所含官能团的名称是_______、_______。

    （3）胡椒酚与NaOH溶液反应的化学方程式是_______。

    （4）1 mol胡椒酚与H2发生加成反应，理论上最多消耗_______ mol H2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的.周期数与主族序数相等。

    请回答下列问题：

    (1)W在周期表中的位置是____________________________________，Q、R、T三种元素原子半径由大到小的顺序为____________________________________________________________________。(用元素符号表示)，QO2的电子式为________________________，R的最高价氧化物的化学式____________________________。

    (2)T单质与NaOH 溶液反应的离子方程式为____________________________________________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）

    （1）若A是地売中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，则A的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为____________。

    （2）若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示:则A与B溶液反应后溶液中的溶质为___________（填化学式），物质的量之比为_______。

    （3）若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关单质用途的说法不正确的是

    A.充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明

    B.还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂

    C.镁是一种重要的金属材料，是优质的耐高温材料

    D.氯气可用于自来水的消毒、药物的合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应N2+3H2 2NH3，下列说法处于化学平衡状态的是(　　)

    ①υ(N2)正=υ(N2)逆，

    ②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2，

    ③单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molN2，

    ④N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化。

    A. ①④B. ②③C. ②③④D. ①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氢化物种类繁多，其中联氨（又称肼，N2H4，无色油状液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

    （1）联氨分子的电子式为__________________，其中氮的化合价为 _________。

    （2） ①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1

    ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2

    ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

    ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol

    上述反应热效应之间的关系式为△H4=____________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________。

    （3）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是固体逐渐变黑，并且有气泡产生，写出该反应的化学方程式__________________。

    （4）联氨还可以用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2_____kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于烃的说法正确的是

    A. 共面的C原子最多为14个

    B. 共直线的C原子只有为4个

    C. 1mol该烃最多可以和6molH2发生加成反应

    D. 1mol该烃最多可以消耗6molBr2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。

    （1）已知反应NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是________。

    A．图中A→B的过程为放热过程

    B．1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1molCO2的键能总和

    C．该反应为氧化还原反应

    D．1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量

    （2）N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N2O4)]随温度的变化如图所示。

    ①由图推测该反应的△H___0（填“>”或“<”），理由为________________。

    ②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强为108 kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp=_________kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    ③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v( N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=___________，在下左图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为__________（填字母代号）。

    （3）以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图所示。

    ①收集到(CH3)4NOH的区域是______(填a、b、c或d)。

    ②写出电解池总反应(化学方程式)___________________________。

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