【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]22H2O (相对分子质量为376)是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，潮湿时易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下：
①________________________________________。
②往装置A中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。
③关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
④待A内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，将溶液转移至装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。
⑤将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到[Cr(CH3COO)2]22H2O。
(1)实验步骤①进行什么操作______________________________。
(2)装置A的名称__________________。
(3)写出装置A中反应的离子方程式为__________________，___________________________。
(4)实现步骤①中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为__________________。
(5)步骤③目的是_____________________________________________。
(6)洗涤产品时，依次用去氧的冷蒸馏水、无水乙醇、乙醚，目的是__________________。
(7)已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质12.68g，实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]22H2O 11.28g，则该实验所得产品的产率为_______(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)(用百分数表示，保留3位有效数字)。
【答案】检验装置气密性 三颈烧瓶或三口烧瓶 
关闭K1打开K2 让Zn与盐酸反应生成的H2排尽装置内的空气，防止产品被氧化 为了去除可溶性杂质和水分 75.0%
【解析】
本实验的目的是制备[Cr(CH3COO)2]22H2O，该物质潮湿时易被氧化，所以制备时要保持整个体系内处于无氧环境，需要先排尽装置内的空气，同时需要丙装置进行液封，防止空气进入乙装置；结合题目信息可知，本实验中先利用锌粒和浓盐酸反应生成氢气，将装置中的空气排尽，同时在装置甲中进行CrCl3和Zn的反应生成CrCl2；当排尽空气后，再利用产生的氢气将甲中液体压入乙中进行反应，制备[Cr(CH3COO)2]22H2O。
(1)进行气体的制备和气体性质的实验中，需要保持装置不漏气，气密性良好，所以步骤①需要检查装置气密性；
(2)根据仪器A的结构特点可知其为三颈烧瓶；
(3)A中发生锌和盐酸生成氢气的反应，同时发生锌和CrCl3的反应，相应的离子方程式为、；
(4)甲装置中产生氢气，可以利用氢气将甲中液体压入乙中，具体操作为：关闭K1打开K2；
(5)根据分析可知步骤③目的是：让Zn与盐酸反应生成的H2排尽装置内的空气，防止产品被氧化；
(6)醋酸亚铬水合物不溶于水和乙醚，微溶于醇，所以选用冷水洗涤产品，洗去可溶性杂质，乙醇、乙醚易挥发，可以带走水分进行干燥；
(7)CrCl3的物质的量为
=0.08mol，根据元素守恒，理论上生成0.04mol[Cr(CH3COO)2)]22H2O，所以产率为
=75%。
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【题目】在25℃、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是（ ）
A. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C. B和Cl2的反应是氧化还原反应
D. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质
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【题目】下列有关平衡常数的说法中，正确的是
A. 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
B. 反应 2NO2(g) 
N2O4(g) △H ＜0，升高温度该反应平衡常数增大
C. 对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数互为倒数
D. CO2＋H2CO＋H2O 的平衡常数表达式为 K =c(CO)/[c(CO2)c(H2)]
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【题目】下列有关氨的叙述中不正确的是( )
A. 氨分子中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性
B. 氨的催化氧化反应的化学方程式是4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
C. 氨的催化氧化反应中若氧气过量则有红棕色气体生成
D. 氨的催化氧化属于人工氮的固定
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【题目】下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.氨气通入醋酸溶液中CH3COOH＋NH3= CH3COONH4
B.氢氧化钠与氯化铵溶液混合加热：
＋OH－= NH3·H2O
C.氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=＋H2O
D.硫酸铵与氢氧化钡溶液：＋OH－= NH3·H2O
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【题目】下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是（ ）
实验操作 | 实现现象 | 结论 | |
A | 向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液 | 溶液变成血红色 | 该溶液中有 |
B | 将石蜡油气化后，使气体流经碎瓷片，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液 | 溶液紫红色褪去 | 碎瓷片的主要作用是使石蜡油受热均匀 |
C | 向 | 有砖红色沉淀生成 | Ksp： |
D | 将变黑的银器放入装满食盐水的铝盆中，二者直接接触 | 银器恢复往日光泽 |
|
A.AB.BC.CD.D
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【题目】硫代硫酸钠是无色透明的晶体，易溶于水，其水溶液显碱性。在漂白工业中用作“脱氯剂”，常用黄铁矿(主要成分是
)经以下流程来制备硫代硫酸钠
已知：气体C可以使品红溶液褪色
(1)研磨的目的是：____________，磁性黑色固体B的化学式为：________。
(2)尾气C能否用氢氧化钙溶液吸收：________(填“能”或“不能”)，原因是：
________________。
(3)写出
固体高温分解反应方程式：__________________________。
(4)
溶液与盐酸不能稳定存在，用离子方程式解释不能存在的原因：
____________________。
(5)请用“＜”符号表示出亚硫酸氢钠溶液中的各离子浓度大小关系：____________。
(6)硫代硫酸钠在漂白工业中用作“脱氯剂”，标准状况下当消耗31.6g硫代硫酸钠时吸收氯气的积为：________L。
(7)已知
溶液中
，求
的比值________(已知：
溶液的一级电离常数为
，二级电离常数为
，水的电离常数为
，请用含有、、、b的式子表示)。
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【题目】从废旧锂离子二次电池(主要成分为
，还含有少量石墨和镀镍金属钢壳、铝箔以及钙等杂质)中回收钴和锂的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“碱浸”目的是___________。
(2)“酸浸”过程中发生反应的离子方程式为：_____________。浸渣含有的主要成分是_________。
(3)“萃取净化”除去的杂质离子有
外，还有__________。
(4)“萃取分离”中钴、锂萃取率与平衡pH关系如图所示，pH一般选择5左右，理由是______________。
(5)“沉锂”中
溶解度随温度变化曲线如下图所示：
①根据平衡移动原理分析在水中溶解度随温度变化的原因____________________。
②为获得高纯，提纯操作依次为趁热过滤、________、烘干。
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