下列条件下.对应离子一定能大量共存的是A．在0.1mol/LNa2CO3 溶液中:Al3+.NH4+.SO42-.NO3-C．使甲基橙变红的溶液中:NH4+.Cl-.SO42-.Mg2+D．25℃时.水电离出的 c(H+)=1×l0-l3 mol/L 的溶液中:K+.Ba2+.NO3-.S2- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列条件下，对应离子一定能大量共存的是

A．在0.1mol/LNa2CO3 溶液中：Al3＋、NH4＋、SO42－、NO3－

C．使甲基橙变红的溶液中：NH4＋、Cl－、SO42－、Mg2＋

D．25℃时，水电离出的 c(H+)=1×l0-l3 mol/L 的溶液中：K＋、Ba2＋、NO3－、S2－

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滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是 ( )。

A．Fe3+、Al3+、Cl—、NO B．K＋、Na＋、I－、SO

C．Ag+、Ca2+、NH、NO D．Na+、Ba2+、CO、SO

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下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是 ( )

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0

B．N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH<0

C．C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g) ΔH>0

D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0

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有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）

A．d＞c＞a＞b B．d＞a＞b＞c

C．d＞b＞a＞c D．b＞a＞d＞c

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已知 25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

回答下列问题：

（1）写出碳酸的主要的电离方程式。若将碳酸饱和溶液稀释 10 倍，则稀释后的溶液中 c（H+）原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（2）)物质的量浓度均为 0.1mol/L 的五种溶液：pH 由小到大的顺序为 (用编号填写)。

a.CH3COONa b. Na2CO3 c. NaClO d.NaHCO3 e.NaSCN

（3）25℃时，将 20mL0.1mol·L－1CH COOH 溶液和 20mL0.1mol·L－1HSCN 溶液分别与 20mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图。反应初始阶段两种溶液产生 CO2 气体的速率存在明显差异的原因是反应结束后，假设 NaHCO3 完全反应且气体全部逸出，则所得两溶液中，c(CH3COO－) _c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”；)