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    【题目】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）
    A.明矾净水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
    B.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2O
    C.用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2C1﹣
    D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣=2Mn2++10CO2↑+8H2O

    【答案】B
    【解析】解：A．明矾净水的离子反应为Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ ， 故A错误；
    B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2的离子反应为2NH3H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2O，故B正确；
    C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光，发生CuCl2=Cu2++2C1﹣ ， 故C错误；
    D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸的离子反应为2MnO4﹣+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误；
    故选B．

    练习册系列答案
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    【题目】下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是

    A. 葡萄糖溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液煮沸会析出砖红色沉淀

    B. 油脂水解可得到氨基酸和甘油

    C. 蔗糖在人体内水解产物只有葡萄糖

    D. 纤维素和淀粉互为同分异构体

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    A.取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2 ， 观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有 Na2CO3
    B.取一定量固体，溶解，向溶液中加人适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明 原固体中一定含有Na2CO3
    C.取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液后有白色沉淀生成，这个现象不能说明原固体中一定含有NaCl
    D.称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了 0.620g．用足童稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成电池，①②相连时，电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出现，③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

    A. ①③②④ B. ①③④② C. ③④②① D. ③①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+ ． AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+ ． 若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是（填序号）．
    A.亚硝酸盐被还原
    B.维生素C是还原剂
    C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+
    D.亚硝酸盐是还原剂
    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是（填序号）．
    A.测定这两种溶液的pH
    B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C.在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别
    D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    （3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，请写出反应的离子方式： ．
    （4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4 ． 若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+ ， 要
    求产物纯净，可选用的最佳试剂是（填序号）．
    a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
    （5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：
    FeSO4+K2O2→ K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
    当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到 L氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由 NaHS、MgSO4、NaHSO3 组成的混合物中，已知硫元素的质量分数w（S）=a%，则氧元素的质量分数w（O）为（ ）
    A.1.75a%
    B.1.25a%
    C.1﹣1.75a%
    D.1﹣1.25a%

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    【题目】关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（ ）
    A.硅是良好的半导体材料
    B.二氧化硅能与石灰石反应：SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑
    C.可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C Si+2CO↑
    D.水泥的主要成分是 Na2SiO3、CaSiO3 和 SiO2

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    【题目】下列说法中正确的是

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    D.原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

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    【题目】利用废旧铝铁合金（主要成分为Fe、Al、Fe2O3、Al2O3）制备纳米材料磁性Fe3O4粒子及副产物Al，制备流程图如图：
    回答下列问题：
    （1）步骤1中所用的试剂是 ， 涉及的化学反应中属于氧化还原反应的化学方程式为
    （2）步骤3中反应的离子方程式为 ．
    （3）步骤5可选用的试剂或操作最合理的是（填序号）． a．NaOH溶液 b．氨水 c．盐酸 d．通入过量的CO2
    （4）步骤7中每获得副产物Al 27g，转移的电子数目为 ．
    （5）下列关于磁性Fe3O4粒子的说法正确的是（填序号）．
    A.磁性Fe3O4粒子会产生丁达尔效应
    B.磁性Fe3O4粒子的化学性质与原来的Fe3O4完全不同
    C.磁性Fe3O4粒子属于胶体分散系
    D.磁性Fe3O4粒子能透过滤纸．

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