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    【题目】下列说法中正确的是

    A.NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构

    B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

    C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个

    D.原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

    【答案】C

    【解析】

    A、不正确，NO2中N,BF3中的B都不是8e－稳定结构；

    B、不正确，P4是正四面体分子但键角为60o;

    C、正确，

    D、不正确，只有原子间通过共价键而形成的原子晶体才具有较高的熔点、沸点及硬度。

    答案选C。

    练习册系列答案
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    【题目】从化学的规角分析，下列说法不正确的是

    A.锂离子电池是一种生活中常用的化学电源

    B.纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料

    C.水中加入“催化剂”，可变成汽车燃料“油”

    D.科学家未研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）
    A.明矾净水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
    B.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2O
    C.用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2C1﹣
    D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余．试计算：提示：（Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O）
    （1）参加反应的硫酸的物质的量．
    （2）生成的SO2的体积（标准状况下）．
    （3）将反应后的溶液用水稀释到100mL，计算硫酸铜溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签．于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究．
    （1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．A受热分解的化学方程式为 ．
    （2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液． ①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论： ．
    ②同学们在两烧杯中还观察到以下现象．其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是（填字母序号）．
    a．溶液温度下降b．溶液温度升高c．滴入酚酞后呈浅红色d．滴入酚酞后呈红色
    （3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中．
    ①两试管中均产生气体，（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈．
    ②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是（填字母序号）．
    a．装置Ⅰ的气球体积较大b．装置Ⅱ的气球体积较大
    c．生成气体的体积根据盐酸计算d．生成气体的体积根据固体计算
    （4）同学们将两种固体分别配制成0.5molL﹣1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

    实验方案

    预测现象

    预测依据

    操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5molL﹣1 CaCl2溶液

    有白色沉淀

    Na2CO3溶液中的CO32﹣浓度较大，能与CaCl2发生反应：（写离子方程式）

    操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5molL﹣1 CaCl2溶液

    无白色沉淀

    NaHCO3溶液中的CO32﹣浓度很小，不能与CaCl2反应

    实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体，则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把二氧化硫通入硝酸铁溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入氯化钡溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

    A. SO2 B. NO3- C. Fe3＋ D. Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：

    弱酸

    CH3COOH

    H2CO3

    H2SO3

    电离平衡常数

    K=1.8×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    K1=1.5×10-2

    K2=1.02×10-7

    （1）CH3COOH、H2CO3、H2SO3三种酸中酸性最弱的是__________(填化学式)。

    （2）CH3COOH的电离平衡常数表达式为K=__________。

    （3）写出H2CO3的第二步电离方程式：_____________。

    （4）写出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反应的离子方程式：____________________。

    （5）将体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示，则HX的电离平衡常数____________(填“大于”“ 小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸是一种非常重要的化工原料，在工业上和实验室中有着广泛的应用．
    （1）除铁锈（主要成分为Fe2O3），写出反应原理的离子方程式；
    （2）制备硅胶，工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸后，进一步处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的化学方程式；
    （3）制氯气，实验室可以利用浓盐酸和高锰酸钾常温下反应来制取氯气， 反应同时还生成了MnCl2、KCl和H2O，写出该反应的化学方程式 ， 在此反应中盐酸表现出了性．
    （4）工业上可以利用如图所示装置制备盐酸，首先向（填A或B）管中通入氢气并点燃，然后再向（填A或B）管中通入氯气进行反应，此时火焰的颜色为 ， 这样操作的理由是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断正确的是

    A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

    B. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

    C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

    D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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