Question

【题目】盐酸是一种非常重要的化工原料，在工业上和实验室中有着广泛的应用．
（1）除铁锈（主要成分为Fe2O3），写出反应原理的离子方程式；
（2）制备硅胶，工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸后，进一步处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的化学方程式；
（3）制氯气，实验室可以利用浓盐酸和高锰酸钾常温下反应来制取氯气， 反应同时还生成了MnCl2、KCl和H2O，写出该反应的化学方程式 ， 在此反应中盐酸表现出了性．
（4）工业上可以利用如图所示装置制备盐酸，首先向（填A或B）管中通入氢气并点燃，然后再向（填A或B）管中通入氯气进行反应，此时火焰的颜色为 ， 这样操作的理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O
（2）2HCl+Na2SiO3=H2SiO3（胶体）+2NaCl
（3）16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；还原
（4）B；A；苍白色；氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染
【解析】解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O，所以答案是：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O；（2）制备硅胶，工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸后，进一步处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的化学方程式为：2HCl+Na2SiO3=H2SiO3（胶体）+2NaCl，
所以答案是：2HCl+Na2SiO3=H2SiO3（胶体）+2NaCl；（3）制氯气，实验室可以利用浓盐酸和高锰酸钾常温下反应来制取氯气，反应同时还生成了MnCl2、KCl和H2O，写出该反应的化学方程式为：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，其中HCl表现了还原性和酸性，
所以答案是：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；还原性和酸性；（4）工业上可以利用如图所示装置制备盐酸，首先向B管中通入氢气并点燃，然后再向A管中通入氯气进行反应，此时火焰的颜色为苍白色火焰，这样操作的理由是氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染，
所以答案是：B； A； 苍白色； 氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染．
【考点精析】解答此题的关键在于理解氯气的实验室制法的相关知识，掌握实验室制法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．