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    【题目】关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（ ）
    A.硅是良好的半导体材料
    B.二氧化硅能与石灰石反应：SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑
    C.可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C Si+2CO↑
    D.水泥的主要成分是 Na2SiO3、CaSiO3 和 SiO2

    【答案】D
    【解析】解：A．Si处于金属和非金属元素之间，具有金属和非金属的性质，其单质属于半导体材料，可以作硅芯片和硅太阳能电池，故A正确；B、二氧化硅与碳酸盐反应生成硅酸盐和二氧化碳，所以二氧化硅能与石灰石反应：SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑，故B正确；
    C、焦炭与二氧化硅在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳，所以反应方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑，故C正确；
    D、水泥的主要成分为：硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，故D错误；
    故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是

    A. 15N的核外电子数比中子数少1 B. 14N与14C互为同位素

    C. 15N与14N为同一种核素 D. 13C与15N有相同的中子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图像判断：

    （1）升温，达到新平衡的是_________，新平衡中C的体积分数_________（填增大、减小或不变，下同） 。

    （2）降压，达到新平衡的是__________，A的转化率__________。

    （3）增加A的量，达到新平衡的是__________，此时B的转化率__________。

    （4）使用催化剂，达到平衡的是__________， C的质量分数__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）
    A.明矾净水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
    B.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2O
    C.用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2C1﹣
    D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是

    A.Li能在空气中燃烧B.Li2O熔点较低

    C.Li2CO3能溶于水D.LiOH受热时不易分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余．试计算：提示：（Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O）
    （1）参加反应的硫酸的物质的量．
    （2）生成的SO2的体积（标准状况下）．
    （3）将反应后的溶液用水稀释到100mL，计算硫酸铜溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签．于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究．
    （1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．A受热分解的化学方程式为 ．
    （2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液． ①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论： ．
    ②同学们在两烧杯中还观察到以下现象．其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是（填字母序号）．
    a．溶液温度下降b．溶液温度升高c．滴入酚酞后呈浅红色d．滴入酚酞后呈红色
    （3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中．
    ①两试管中均产生气体，（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈．
    ②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是（填字母序号）．
    a．装置Ⅰ的气球体积较大b．装置Ⅱ的气球体积较大
    c．生成气体的体积根据盐酸计算d．生成气体的体积根据固体计算
    （4）同学们将两种固体分别配制成0.5molL﹣1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

    实验方案

    预测现象

    预测依据

    操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5molL﹣1 CaCl2溶液

    有白色沉淀

    Na2CO3溶液中的CO32﹣浓度较大，能与CaCl2发生反应：（写离子方程式）

    操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5molL﹣1 CaCl2溶液

    无白色沉淀

    NaHCO3溶液中的CO32﹣浓度很小，不能与CaCl2反应

    实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体，则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：

    弱酸

    CH3COOH

    H2CO3

    H2SO3

    电离平衡常数

    K=1.8×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    K1=1.5×10-2

    K2=1.02×10-7

    （1）CH3COOH、H2CO3、H2SO3三种酸中酸性最弱的是__________(填化学式)。

    （2）CH3COOH的电离平衡常数表达式为K=__________。

    （3）写出H2CO3的第二步电离方程式：_____________。

    （4）写出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反应的离子方程式：____________________。

    （5）将体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示，则HX的电离平衡常数____________(填“大于”“ 小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在硝酸铵分解反应中，生成的含氮产物中仅有氮气和硝酸两种，其中被氧化的氮元素和被还原的氮元素物质的量之比为( )

    A. 5：3 B. 1：1 C. 5：4 D. 3：5

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