Question

用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而增大的是（　　）

• A、

  c(N H + 4 )?c(OH-)

  c(NH3?HO2)

• B、

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

• C、c（NH₃?H₂O）
• D、n（OH^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，由NH₃．H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，n（OH^-）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH^-）减小，加水促进电离，则n（NH₃．H₂O）减少，以此解答该题．

解答： 解：由NH₃．H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促进电离，则n（NH₃．H₂O）减少，n（OH^-）增大，则

c(OH-)

c(NH3?H2O)

增大，则B、D正确、C错误；
因温度不变，电离平衡常数不变，则A错误．
故选BD．

点评：本题考查弱电解质的电离，明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键，并注意离子积与温度的关系来解答．