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    某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是（　　）
    A、质子数为10
    B、单质具有还原性
    C、是单原子分子
    D、电子数为10
    考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系,原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：根据核外电子排布式为1s22s22p6，可知该微粒含有10个电子，根据常见的10电子微粒分析．
    解答： 解：已知某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，可知该微粒含有10个电子，常见的10电子微粒有Ne、F-、O2-、Na+、Mg2+等，所以不能确定该微粒，但是可知其电子数为10；故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了核外电子排布式为1s22s22p6的微粒，即10电子微粒，根据常见的10电子微粒分析即可，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    体积为V mL、密度为ρ g/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为W%，下列表示式中正确的是（　　）
    A、c=
    W1000ρ
    M
    B、m=ρVW
    C、W%=
    CM
    1000ρ
    %
    D、c=
    1000m
    VM

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    25℃时，某NH4Cl与NH3?H2O混合液pH=7，
    c(NH4+)
    c(Cl-)
    的值是（　　）
    A、1：1B、大于1：1
    C、小于1：1D、无法判断

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    下列说法错误的是（　　）
    A、从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L
    B、制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）
    C、0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为2×6.02×1023
    D、10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下22.4LNH3气体中共价键总数为3NA
    B、32g O3中含有NA个氧原子
    C、向装有催化剂的密闭容器加入2mol SO2和1 mol O2，充分反应后得2NA个SO3分子
    D、20g重水（D2O）含有10NA个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而增大的是（　　）
    A、
    c(N
    H
    +
    4
    )?c(OH-)
    c(NH3?HO2)
    B、
    c(OH-)
    c(NH3?H2O)
    C、c（NH3?H2O）
    D、n（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    B、工业制漂白粉的反应：Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O
    C、用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2↑+H2↑
    D、铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方法对2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的反应速率没有影响的是（　　）
    A、加入SO3
    B、容积不变，充入N2
    C、压强不变，充入N2
    D、降低温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3．试计算：
    （1）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）在40.0mL0.065mol/LNa2CO3溶液中，逐渐加入（1）所稀释的稀盐酸，边加边振荡．若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过
     
    mL．
    （3）将不纯的NaOH样品1g（样品含少量Na2CO3和水），放入50mL2mol/L的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1mol/L的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到固体质量为
     
    g．

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