Question

在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm³．试计算：
（1）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度为

 

．
（2）在40.0mL0.065mol/LNa₂CO₃溶液中，逐渐加入（1）所稀释的稀盐酸，边加边振荡．若使反应不产生CO₂气体，加入稀盐酸的体积最多不超过

 

mL．
（3）将不纯的NaOH样品1g（样品含少量Na₂CO₃和水），放入50mL2mol/L的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1mol/L的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到固体质量为

 

g．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据n=

V

Vm

计算HCl的物质的量，根据m=nM计算m（HCl），根据V=

m

ρ

计算溶液的体积，带入c=

n

V

计算浓度，然后根据稀释定律计算；
（2）根据反应Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl计算；
（3）经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据Cl元素守恒：n（NaCl）=n（HCl），再根据m=nM计算．

解答： 解：（1）n（HCl）=

224L

22.4L/mol

=10mol，m（HCl）=10mol×36.5g?mol^-1=365g，溶液的体积V=

365g+635g

1.18g/cm3

=847ml=0.847L，稀盐酸的物质的量浓度c=

10mol

0.847L

=11.8mol/L；设稀释后得盐酸的浓度为c₁，由稀释定律可得：11.8mol/L×0.1L=c₁×1.18L，解得：c₁=1mol/L，
故答案为1mol/L：
（2）n（Na₂CO₃）=0.040L×0.065mol?L^-1=0.0026 mol，
设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n（HCl）=1mol?L^-1×0.001x L=0.001x mol，
根据反应Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，可得0.0026=0.001x，解得x=2.6，
故答案为：2.6；
（3）经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据Cl元素守恒：n（NaCl）=n（HCl）=0.050L×2mol?L^-1=0.1mol，故m（NaCl）=0.1mol×58.5g?mol^-1=5.85g，
故答案为：5.85．

点评：本题考查物质的量浓度计算、化学方程式的有关计算，（4）注意利用元素守恒解答，难度中等．