[题目]21世纪是钛的世纪.下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程:(1)钛白粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸(H2TiO3)沉淀.再煅烧沉淀制得的.TiO2+发生水解的离子方程式为 ,(2)反应I在800~900℃下进行.还生成一种可燃性无色气体.该反应的化学方程式为: ,(3)反应Ⅱ的热化学方程式为 ,(4)该工艺流程中.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：

（1）钛白粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸(H2TiO3)沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO2+发生水解的离子方程式为；

（2）反应I在800~900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为：；

（3）反应Ⅱ的热化学方程式为；

（4）该工艺流程中，可以循环使用的物质有；

（5）在800 ~1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右图所示。图中b是电源的极，阴极的电极反应式为。

【答案】（1）TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+；

（2）2Cl2+TiO2+2CTiCl4+2CO；

（3）2Mg(s)+TiCl4(l)═2MgCl2(s)+Ti(s)△H=-512kJ/mol；

（4）Mg、Cl2；

（5）正；TiO2+4e-→Ti+2O2-。

【解析】

试题分析：（1）已知TiO2+发生水解生成钛酸(H2TiO3)沉淀和氢离子，其离子方程式为：TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+，故答案为：TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+；

（2）反应Ⅰ、由工艺流程图及题中信息可知反应物为氯气、二氧化钛和焦炭，生成物为四氯化钛和一种可燃性气体，根据反应前后元素种类不变，可知此可燃性气体是由碳元素和氧元素组成的一氧化碳，反应的化学方程式为：2Cl2+TiO2+2CTiCl4+2CO；故答案为：2Cl2+TiO2+2CTiCl4+2CO；

（3）①Mg(s)+Cl2(g)═MgCl2(s)△H=-641kJmol-1，②Cl2(g)+Ti(s)═TiCl4(l)△H=-385kJmol-1，由盖斯定律①×2-②×2，得到热化学方程式为：2Mg(s)+TiCl4(l)═2MgCl2(s)+Ti(s)△H=-512kJ/mol，故答案为：2Mg(s)+TiCl4(l)═2MgCl2(s)+Ti(s)△H=-512kJ/mol；

（4）由工艺流程图可知生成物中的镁和氯气可循环使用，故答案为：Mg、Cl2；

（5）电解池的阳极是氧离子发生失电子的氧化反应，导致氧气等气体的出现，所以电极反应式为：2O2-→O2↑+4e-，电解池的阴极发生得电子的还原反应，是二氧化钛电极本身得电子的过程，即TiO2+4e-→Ti+2O2-；电解池中，电解质里的阴离子O2-、Cl-均移向阳极，故答案为：正；TiO2+4e-→Ti+2O2-。

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（1）写出X的原子结构示意图_______________。

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II．运用所学化学原理，解决下列问题：

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① 提出合理猜想一定含有NaHCO3和；可能含有剩余的Na2CO3。

② 设计方案，进行成分检验。请完成实验步骤3、4以及预期现象和结论

限选实验试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品红、稀盐酸。

1、实验步骤	2、预期现象和结论
3、步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，然后各取1～2mL所得溶液分别置于甲、乙两支试管中。	4、得到无色溶液
5、步骤2：向甲试管中加入过量的BaCl2溶液，静置	6、若溶液变浑浊，证明固体中含碳酸钠。
7、步骤3：	8、
9、步骤4：	10、