【题目】下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1)表中②和⑦两元素形成的五原子分子的结构式为_______________________;
(2)由③和⑤两元素形成的物质与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________;
(3)由元素①和②的原子构成的R离子空间构型为平面正三角形,则该离子符号为________;其中心原子的杂化类型为_______________________;
(4)下列说法正确的是_______________________;
a.电负性②>③ b.③⑥两元素能形成极性分子
c.④⑦两元素形成的化合物中只含离子键 d.⑧⑨⑩三元素最外层电子数均为2
(5)M元素与表中元素⑨既同族又同周期,是一种重要的金属元素,若人体内M元素的含量偏低,则会影响O2在体内的正常运输。已知M2+与CN-溶液反应得到M(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成六配位化合物。
上述沉淀溶解过程的化学方程式为_______________________。
【答案】(1) (2)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (3)CH3+ sp2 (4)bc
(5)Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6]
【解析】
试题分析:由元素在周期表中的位置可知,①为H,②为C,③为O,④为Mg,⑤为Al,⑥为S,⑦为Cl,⑧为Ca,⑨为Ni,⑩为Cu;
(1)表中②和⑦两元素形成的五原子分子为CCl4,其结构式为;
(2)由③和⑤两元素形成的Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(3)由元素C和H的原子构成的CH3+离子空间构型为平面正三角形,其中心原子的杂化类型为sp2;
(4)a.氧的非金属比碳强,则电负性②<③,故a错误;b.S、O可形成SO2和SO3两氧化物,其中SO2折线形分子有极性,SO3平面结构,S位于O构成的正三角形中心,无极性,故b正确;c.Mg、Cl两元素形成的化合物MgCl2只含离子键,故c正确;d.Ca、Ni、Cu三元素中Ni最外层电子数为1,其它两元素最外层电子数为2,故d错误;答案为bc;
(5)M元素应用广泛,是一种重要的生物金属元素,如人体内M元素的含量偏低,则会影响O2在体内的正常运输,M为铁元素,Fe(CN)2溶解在过量的KCN溶液中生成黄血盐的化学式为K4[Fe(CN)6],则反应的化学方程式为Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6]。
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【题目】下列说法或表示法错误的是( )
A.吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低
B.放热反应的△H>0
C.需要加热才能发生反应不一定是吸热反应
D.酸碱中和反应都是放热反应
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【题目】下列物质的沸点由高到低排列的是
①CH3(CH2)2CH3
②CH3(CH2)3CH3
③(CH3)3CH
④(CH3)2CHCH2CH3.
A. ④②①③
B. ②④①③
C. ④①②③
D. ②④③①
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【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收
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【题目】乙二醛(OHC-CHO)是一种重要的精细化工产品。工业用乙二醇(HOCH2CH2OH)氧化法生产乙二醛。
(1)已知:OHC-CHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g)△H=-78kJmol-1
2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H=-571.6kJmol-1
H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJmol-1
则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g)的 △H=__________kJmol-1 ;
(2)上述制乙二醛反应的化学平衡常数表达式K=________;当原料气中氧醇比为1.35时,乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示。反应温度在450~495℃之间时,乙二醛产率降低的主要原因是________;当温度超过495℃时,乙二醛产率降低的主要原因是________;
(3)产品中乙二醛含量测定的实验过程如下:
准确量取25.00mL乙二醛样品置于锥形瓶中,加入盐酸羟胺(NH2OH·HCl)溶液,使乙二醛充分反应,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定生成的盐酸至终点(为了避免滴定剂与溶液中过量的NH2OH·HCl反应,选择溴酚蓝作指示剂),消耗NaOH溶液12.50mL,计算样品中乙二醛的含量(g/L)。(写出计算过程)
(已知:)
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【题目】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题:
(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2) 铁元素位于元素周期表中的第 族,在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在,其中 更稳定。基态Fe原子有________个未成对电子。
(3)工业上冶炼铝不用氯化铝,因为氯化铝易升华,其双聚物Al2Cl6结构如图所示。1mol该分子中含 个配位键,该分子 (填“是”或“否”)平面型分子。
(4) Fe(CO)5 是一种配位化合物,该物质常温下呈液态,熔点为一20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂。据此可判断:该化合物的晶体中存在的作用力有( )
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.范德华力 E.氢键 F.配位键
(5)很多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是 。
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【题目】21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程:
(1)钛白粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸(H2TiO3)沉淀,再煅烧沉淀制得的。TiO2+发生水解的离子方程式为 ;
(2)反应I在800~900℃下进行,还生成一种可燃性无色气体,该反应的化学方程式为: ;
(3)反应Ⅱ的热化学方程式为 ;
(4)该工艺流程中,可以循环使用的物质有 ;
(5)在800 ~1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛,装置如右图所示。图中b是电源的 极,阴极的电极反应式为 。
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