【题目】 海水资源的综合利用十分重要,不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是( )
A.食盐、淡水 B.钠、镁 C.烧碱、氯气 D.溴、碘
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【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是( )
A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B. 负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-===N2↑+4H2O
C. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触
D. 该燃料电池持续放电时,K+从负极向正极迁移,因而离子交换膜需选用阳离子交换膜
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的化合物,且这几种化合物中每种都由2种元素组成。n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,r为一种一元强酸,s通常为难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。
(1)四种元素的元素符号为:W_______、X_________、Y________、Z________
(2)q的结构式为______
(3)X、Z的非金属性较强的是_____(填元素符号),写出能证明该事实的化学方程式 。
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【题目】利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇,反应如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在2L密闭容器中充入物质的量之比为1:2的CO和H2,在催化剂作用下充分反应,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A.该反应的△H<0,且p1<p2<p3
B.在C点时,H2转化率为75%
C.反应速率:ν逆(状态A)>ν逆(状态B)
D.在恒温恒压条件下,向该密闭容器中再充入1molCH3OH,达平衡时CH3OH的体积分数增大
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【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( )
选项 | a中的物质 | b中的物质 | c中收集的气体 | d中的物质 |
A | 浓氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 浓硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 稀硫酸 | CaCO3[ | CO2 | NaOH溶液 |
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【题目】下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1)表中②和⑦两元素形成的五原子分子的结构式为_______________________;
(2)由③和⑤两元素形成的物质与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________;
(3)由元素①和②的原子构成的R离子空间构型为平面正三角形,则该离子符号为________;其中心原子的杂化类型为_______________________;
(4)下列说法正确的是_______________________;
a.电负性②>③ b.③⑥两元素能形成极性分子
c.④⑦两元素形成的化合物中只含离子键 d.⑧⑨⑩三元素最外层电子数均为2
(5)M元素与表中元素⑨既同族又同周期,是一种重要的金属元素,若人体内M元素的含量偏低,则会影响O2在体内的正常运输。已知M2+与CN-溶液反应得到M(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成六配位化合物。
上述沉淀溶解过程的化学方程式为_______________________。
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【题目】I.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题:
(1)写出X的原子结构示意图_______________。
(2)列举一个事实说明X非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)
(3)含Y的氯化物呈酸性的原因是__________ (用离子方程式表示)
II.运用所学化学原理,解决下列问题:
(4)已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液),该原电池负极的电极反应式为_________________;
(5)已知:①C(s)+ O2(g)= CO2(g)H="a" kJ· mol-1;②CO2(g) +C(s)="2CO(g)"
H="b" kJ· mol-1;③Si(s)+ O2(g)=SiO2(s)
H="c" kJ· mol-1。工业上生产粗硅的热化学方程式_______________________________;
(6)已知:CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右上表为该反应在不同温度时的平衡常数。则:该反应的
H____ 0(填“<”或“>”);500℃时进行该反应,且CO和H2O起始浓度相等,CO平衡转化率为 。
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【题目】某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质的成分。
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式: 。
(2)装置B的主要作用是 。
(3)向C装置中通入一定量的氯气后,测得只生成一种气体(常温下为棕黄色,且为氯的氧化物)。可以确定的是C得到的固体最多含有三种物质,含有氯元素的盐只有一种,且含有NaHCO3,现对C中得到的固体成分进行猜想和验证。
① 提出合理猜想一定含有NaHCO3和 ;可能含有剩余的Na2CO3。
② 设计方案,进行成分检验。请完成实验步骤3、4以及预期现象和结论
限选实验试剂:蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品红、稀盐酸。
1、实验步骤 | 2、预期现象和结论 |
3、步骤1:取C中的少量固体样品于试管中,加入蒸馏水至固体溶解,然后各取1~2mL所得溶液分别置于甲、乙两支试管中。 | 4、得到无色溶液 |
5、步骤2:向甲试管中加入过量的BaCl2溶液,静置 | 6、若溶液变浑浊,证明固体中含碳酸钠。 |
7、步骤3: | 8、 |
9、步骤4: | 10、 |
(4)完成C中反应的化学方程式:2Cl2+2Na2CO3+H2O= 。
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