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【题目】短周期元素WXYZ的原子序数依次增加。mpr是由这些元素组成的化合物,且这几种化合物中每种都由2种元素组成。n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,r为一种一元强酸,s通常为难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。

1)四种元素的元素符号为:W_______X_________Y________Z________

2q的结构式为______

3XZ的非金属性较强的是_____(填元素符号),写出能证明该事实的化学方程式

【答案】(共10分)

1HCOCl(4分,每空各1)

2H-O-Cl2分)

3Cl1分)2HClO4+Na2CO3="=" NaClO4+CO2↑+H2O3分)

【解析】试题分析:z的单质为黄绿色,则为氯,q的水溶液具有漂白性,是氯气反应生成的,所以为次氯酸,r是一种一元强酸,则为盐酸,则m为水,氯气和p光照条件下反应生成难溶于水的混合物,则为氯气和甲烷反应,所以W为氢,X为碳,Y为氧,Z为氯。(1)由以上分析可知,元素符号分别为:HCOCl。(2q为次氯酸,氧原子分别和氢原子或氯原子形成共价键,故结构式为H-O-Cl。(3)碳和氯比较,氯的非金属性比较强,可以利用其最高价氧化物对应的水化物的酸性,方程式为:2HClO4+Na2CO3="=" NaClO4+CO2↑+H2O,高氯酸的酸性强与碳酸,所以说明氯的非金属性比碳强。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCD都是含碳、氢、氧三种元素的单官能团有机物。A水解得BCB可以氧化得到CDD氧化得到C。若M(X)表示X的摩尔质量,则下式中正确的是

AM(A)M(B)M(C) B2M(D)M(B)M(C)

CM(B) M(D)M(C) DM(D)M(B)M(C)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),起始时,充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol,2min后反应达到平衡,平衡时NH3的物质的量与H2的物质的量相等,已知容器的容积为5.0 L且不可变,试回答下列问题:

(1) 其达到平衡状态的标志是____________________。

氨的生成速率与氨的分解速率相等

断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成

N2、H2、NH3的体积分数不再变化

气体的总压强不变

N2、H2、NH3分子数之比为1:3:2

N2、H2和NH3的浓度相等

v(N2)=1/3v(H2)

v(N2)=1/3v(H2)

混合物的密度不变

混合物的平均相对分子质量不变

A①③④⑤⑦⑩ B①③④⑧⑩

C①③④⑤⑧⑩ D全部

(2)从反应开始到达到平衡用N2表示该反应的速率为: mol·L-1·min-1

(3)平衡时H2的物质的量浓度为 mol·L-1

(4)H2的转化率是____________。

(5)平衡时混合气体中NH3的体积分数是_______%(保留一位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】表中所列字母分别代表一种元素。

1G的气态氢化物比J的气态氢化物 (稳定不稳定,此空1)

2)在一定条件下,AE可形成一种极易溶于水的气态化合物,其电子式为________;该物质溶于水后的溶液呈________(”)

3)元素CH的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为:

4)元素GL的原子序数相差: ,它们的氢化物的水溶液酸性相对强的是: (填化学式)

5)表中AF两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为:

AMnO2BNa2SO4CFeCl3DKMnO4

6K为生产、生活中应用最广泛的金属,通常采用的冶炼方法为:

A.电解法 B.热分解法 C.热还原法

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【题目】下列物质的沸点由高到低排列的是

①CH3CH22CH3

②CH3CH23CH3

CH33CH

CH32CHCH2CH3

A. ④②①③

B. ②④①③

C. ④①②③

D. ②④③①

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量,反应方程式是

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

(l)请回答下列问题:

该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量________(填“”、“”或“=”)572 kJ。

与化石燃料相比,利用氢能源有很多优点,请说出其中一点______________________。

(2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa时:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1

H2O(g)===H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3=-545 kJ·mol-1

SO3(g)H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是_________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 海水资源的综合利用十分重要,不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是

A.食盐、淡水 B.钠、镁 C.烧碱、氯气 D.溴、碘

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【题目】乙二醛(OHC-CHO)是一种重要的精细化工产品。工业用乙二醇(HOCH2CH2OH)氧化法生产乙二醛。

(1)已知:OHC-CHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g)H=-78kJmol-1

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6kJmol-1

H2O(g)=H2O(l)H=-44kJmol-1

则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g) H=__________kJmol-1

(2)上述制乙二醛反应的化学平衡常数表达式K=________;当原料气中氧醇比为1.35乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示。反应温度在450~495之间时,乙二醛产率降低的主要原因是________;当温度超过495时,乙二醛产率降低的主要原因是________;

(3)产品中乙二醛含量测定的实验过程如下:

准确量取25.00mL乙二醛样品置于锥形瓶中,加入盐酸羟胺(NH2OH·HCl)溶液,使乙二醛充分反应,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定生成的盐酸至终点(为了避免滴定剂与溶液中过量的NH2OH·HCl反应,选择溴酚蓝作指示剂),消耗NaOH溶液12.50mL,计算样品中乙二醛的含量(g/L)(写出计算过程)

(已知:)

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【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象,请写出此过程总的化学反应方程式____________________________________。

(2)甲和乙两个水浴作用不相同,其中甲的作用是______ _____。

(3)反应进行一段时间后,干燥试管a中能收集到不同的物质,它们有水和________ _____ __ __。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_____________。

(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有乙酸,要除去该物质,可先在混合液中加入________(填字母序号),

a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳

然后,再通过__________(填实验操作名称)操作即可除去。

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