【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的化合物,且这几种化合物中每种都由2种元素组成。n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,r为一种一元强酸,s通常为难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。
(1)四种元素的元素符号为:W_______、X_________、Y________、Z________
(2)q的结构式为______
(3)X、Z的非金属性较强的是_____(填元素符号),写出能证明该事实的化学方程式 。
【答案】(共10分)
(1)H、C、O、Cl(共4分,每空各1分)
(2)H-O-Cl(2分)
(3)Cl(1分)2HClO4+Na2CO3="=" NaClO4+CO2↑+H2O(3分)
【解析】试题分析:z的单质为黄绿色,则为氯,q的水溶液具有漂白性,是氯气反应生成的,所以为次氯酸,r是一种一元强酸,则为盐酸,则m为水,氯气和p光照条件下反应生成难溶于水的混合物,则为氯气和甲烷反应,所以W为氢,X为碳,Y为氧,Z为氯。(1)由以上分析可知,元素符号分别为:H、C、O、Cl。(2)q为次氯酸,氧原子分别和氢原子或氯原子形成共价键,故结构式为H-O-Cl。(3)碳和氯比较,氯的非金属性比较强,可以利用其最高价氧化物对应的水化物的酸性,方程式为:2HClO4+Na2CO3="=" NaClO4+CO2↑+H2O,高氯酸的酸性强与碳酸,所以说明氯的非金属性比碳强。
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【题目】A、B、C、D都是含碳、氢、氧三种元素的单官能团有机物。A水解得B和C,B可以氧化得到C或D,D氧化得到C。若M(X)表示X的摩尔质量,则下式中正确的是
A.M(A)=M(B)+M(C) B.2M(D)=M(B)+M(C)
C.M(B)< M(D)<M(C) D.M(D)<M(B)<M(C)
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【题目】在一定温度下,发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),起始时,充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol,2min后反应达到平衡,平衡时NH3的物质的量与H2的物质的量相等,已知容器的容积为5.0 L且不可变,试回答下列问题:
(1) 其达到平衡状态的标志是____________________。
①氨的生成速率与氨的分解速率相等
②断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成
③N2、H2、NH3的体积分数不再变化
④气体的总压强不变
⑤N2、H2、NH3分子数之比为1:3:2
⑥N2、H2和NH3的浓度相等
⑦v(N2)=1/3v(H2)
⑧v正(N2)=1/3v逆(H2)
⑨混合物的密度不变
⑩混合物的平均相对分子质量不变
A.①③④⑤⑦⑩ B.①③④⑧⑩
C.①③④⑤⑧⑩ D.全部
(2)从反应开始到达到平衡用N2表示该反应的速率为: mol·L-1·min-1。
(3)平衡时H2的物质的量浓度为 mol·L-1。
(4)H2的转化率是____________。
(5)平衡时混合气体中NH3的体积分数是_______%(保留一位小数)。
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【题目】表中所列字母分别代表一种元素。
(1)G的气态氢化物比J的气态氢化物 (填“稳定”或“不稳定”,此空1分)。
(2)在一定条件下,A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物,其电子式为________;该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(3)元素C和H的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为: 。
(4)元素G和L的原子序数相差: ,它们的氢化物的水溶液酸性相对强的是: (填化学式)
(5)表中A和F两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为:
A.MnO2B.Na2SO4C.FeCl3D.KMnO4
(6)K为生产、生活中应用最广泛的金属,通常采用的冶炼方法为:
A.电解法 B.热分解法 C.热还原法
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【题目】下列物质的沸点由高到低排列的是
①CH3(CH2)2CH3
②CH3(CH2)3CH3
③(CH3)3CH
④(CH3)2CHCH2CH3.
A. ④②①③
B. ②④①③
C. ④①②③
D. ②④③①
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【题目】(1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量,反应方程式是
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)
(l)请回答下列问题:
①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量________(填“>”、“<”或“=”)572 kJ。
③与化石燃料相比,利用氢能源有很多优点,请说出其中一点______________________。
(2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1;
H2O(g)===H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3=-545 kJ·mol-1
则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是_________________________________________。
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【题目】乙二醛(OHC-CHO)是一种重要的精细化工产品。工业用乙二醇(HOCH2CH2OH)氧化法生产乙二醛。
(1)已知:OHC-CHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g)△H=-78kJmol-1
2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H=-571.6kJmol-1
H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJmol-1
则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g)的 △H=__________kJmol-1 ;
(2)上述制乙二醛反应的化学平衡常数表达式K=________;当原料气中氧醇比为1.35时,乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示。反应温度在450~495℃之间时,乙二醛产率降低的主要原因是________;当温度超过495℃时,乙二醛产率降低的主要原因是________;
(3)产品中乙二醛含量测定的实验过程如下:
准确量取25.00mL乙二醛样品置于锥形瓶中,加入盐酸羟胺(NH2OH·HCl)溶液,使乙二醛充分反应,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定生成的盐酸至终点(为了避免滴定剂与溶液中过量的NH2OH·HCl反应,选择溴酚蓝作指示剂),消耗NaOH溶液12.50mL,计算样品中乙二醛的含量(g/L)。(写出计算过程)
(已知:)
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【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象,请写出此过程总的化学反应方程式____________________________________。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同,其中甲的作用是______ _____。
(3)反应进行一段时间后,干燥试管a中能收集到不同的物质,它们有水和________ _____ __ __。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_____________。
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有乙酸,要除去该物质,可先在混合液中加入________(填字母序号),
a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳
然后,再通过__________(填实验操作名称)操作即可除去。
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