【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象,请写出此过程总的化学反应方程式____________________________________。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同,其中甲的作用是______ _____。
(3)反应进行一段时间后,干燥试管a中能收集到不同的物质,它们有水和________ _____ __ __。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_____________。
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有乙酸,要除去该物质,可先在混合液中加入________(填字母序号),
a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳
然后,再通过__________(填实验操作名称)操作即可除去。
【答案】(1)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,(2)加热
(3)乙醛、乙醇,氮气;(4) c,蒸馏。
【解析】
试题分析:(1)乙醇的催化氧化反应中,金属铜作催化剂,真正和乙醇反应起到氧化作用的是氧化铜,反应的原理是:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。(2)乙醇受热容易挥发,甲的作用是让乙醇以蒸汽的形式出来,故答案为:加热。(3)乙醇和乙醛的沸点较低,作用用冰水冷却,可以得到乙醛、乙醇,反应过程消耗氧气,所以剩余的气体为氮气;(4)乙酸能使紫色石蕊试纸显红色,醋酸具有酸的通性,可以用碳酸氢钠来检验醋酸的存在,看是否产生无色无味的气体物质,两种互溶物质的分离可以采用蒸馏法,故答案为:c,蒸馏。
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的化合物,且这几种化合物中每种都由2种元素组成。n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,r为一种一元强酸,s通常为难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。
(1)四种元素的元素符号为:W_______、X_________、Y________、Z________
(2)q的结构式为______
(3)X、Z的非金属性较强的是_____(填元素符号),写出能证明该事实的化学方程式 。
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【题目】I.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题:
(1)写出X的原子结构示意图_______________。
(2)列举一个事实说明X非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)
(3)含Y的氯化物呈酸性的原因是__________ (用离子方程式表示)
II.运用所学化学原理,解决下列问题:
(4)已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液),该原电池负极的电极反应式为_________________;
(5)已知:①C(s)+ O2(g)= CO2(g)H="a" kJ· mol-1;②CO2(g) +C(s)="2CO(g)"
H="b" kJ· mol-1;③Si(s)+ O2(g)=SiO2(s)
H="c" kJ· mol-1。工业上生产粗硅的热化学方程式_______________________________;
(6)已知:CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右上表为该反应在不同温度时的平衡常数。则:该反应的
H____ 0(填“<”或“>”);500℃时进行该反应,且CO和H2O起始浓度相等,CO平衡转化率为 。
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【题目】下图是元素周期表的一部分,A、B、C均为短周期元素,A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数,B的原子核内质子数和中子数相等。回答:
(1)写出元素符号:A ;B ;C 。
(2)C的原子结构示意图: ;B的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。
(3)A的氢化物的水溶液显 (填“酸”或“碱”)性。
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【题目】有下列3种有机化合物 A:CH2=CH2 B: C:CH3COOH
(1)写出化合物A中官能团的名称 ___________;
(2)3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的物质和溴的四氯化碳溶液反应的化学方程为: ;
具有特殊气味、常做有机溶剂的是 (写名称)。
(3)3种化合物中能与NaOH发生中和反应的是 (写名称) 。
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【题目】常见的五种盐X、Y、Z、M、N,它们的阴离子可能是SO42-、Cl-、、CO32-,阳离子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+,已知:
①M的焰色反应呈黄色。
②五种盐均溶于水,水溶液均为无色。
③X的溶液呈中性,Y、Z、N的溶液呈酸性,M的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有X、Z的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,N和Z的溶液中生成沉淀,继续加氨水,Z中沉淀消失。
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题:
(1)五种盐中,所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________
(2)M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)____________________________
(3)X和Z的溶液反应的离子方程式是_______________________________________
(4)N和过量氨水反应的离子方程式是___________________________
(5)若要检验Y中所含的阳离子,正确的实验方法是___________________________
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【题目】某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质的成分。
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式: 。
(2)装置B的主要作用是 。
(3)向C装置中通入一定量的氯气后,测得只生成一种气体(常温下为棕黄色,且为氯的氧化物)。可以确定的是C得到的固体最多含有三种物质,含有氯元素的盐只有一种,且含有NaHCO3,现对C中得到的固体成分进行猜想和验证。
① 提出合理猜想一定含有NaHCO3和 ;可能含有剩余的Na2CO3。
② 设计方案,进行成分检验。请完成实验步骤3、4以及预期现象和结论
限选实验试剂:蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品红、稀盐酸。
1、实验步骤 | 2、预期现象和结论 |
3、步骤1:取C中的少量固体样品于试管中,加入蒸馏水至固体溶解,然后各取1~2mL所得溶液分别置于甲、乙两支试管中。 | 4、得到无色溶液 |
5、步骤2:向甲试管中加入过量的BaCl2溶液,静置 | 6、若溶液变浑浊,证明固体中含碳酸钠。 |
7、步骤3: | 8、 |
9、步骤4: | 10、 |
(4)完成C中反应的化学方程式:2Cl2+2Na2CO3+H2O= 。
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【题目】利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,主要反应如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-99kJ·mol-1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58 kJ·mol-1
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H
(1)反应①的化学平衡常数K的表达式为 ;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线是 ;反应③的△H= kJ·mol-1。
(2)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率α(CO)与温度和压强的关系如图2所示。图中的压强p1、p2、p3由大到小的顺序为 ;α(CO)随温度升高而减小,其原因是 。
(3)为安全起见,工业生产中需对空气中的CO进行检测。
①粉红色的PdCl2溶液可以检测空气中少量的CO。若空气中含CO,则溶液中会产生黑色的Pd沉淀,每生成5.3gPd沉淀,反应中转移的电子数为 。
②使用电化学CO气体传感器定量检测空气中CO含量,其模型如图所示。这种传感器利用了原电池原理,则该电池的负极反应式为 。
(4)CO与Fe在一定条件下可形成五羰基铁[Fe(CO)5],该化合物易吸收H2生成氢化羰基铁。氢化羰基铁为二元弱酸,可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠。五羰基铁吸收H2的化学方程式为 。
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【题目】香豆素是一种天然香料,存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得:
以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)
已知以下信息:
1、A中有五种不同化学环境的氢
2、B可与FeCl3溶液发生显色反应
3、同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定,易脱水形成羰基。
请回答下列问题:
(1) 香豆素的分子式为______________;
(2) 由B生成C的化学反应方程式为____________________________________________;
(3) B的同分异构体中含有苯环的还有________________种,其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有
_________________种;
(4)D的同分异构体中含有苯环的既能发生银镜反应,又能发生水解反应的是______________________(写结构简式)
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