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    【题目】下列物质的沸点由高到低排列的是

    ①CH3（CH2）2CH3

    ②CH3（CH2）3CH3

    ③（CH3）3CH

    ④（CH3）2CHCH2CH3．

    A. ④②①③

    B. ②④①③

    C. ④①②③

    D. ②④③①

    【答案】B

    【解析】试题分析：②④中均含5个C原子，但④中含支链，则沸点为②＞④，①③中均含4个C原子，但③中含支链，则沸点为①＞③，相对分子质量越大，沸点越高，所以沸点由高到低排列为②④①③，故选B。

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    A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

    B. 负极发生的电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O

    C. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

    D. 该燃料电池持续放电时，K＋从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

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    【题目】亚硝酸钠是一种工业盐，虽然和食盐很像，但有毒，不能食用。以下为亚硝酸钠的工业生产流程：

    (1)首先在反应塔中通SO2和淋入硝酸，控制反应生成的NO与NO2物质的量之比恰好1:1，则分解塔中发生反应的化学方程式为： 。试从产物产率的角度分析该反应中硝酸的浓度不宜过大或过小的原因是 。

    (2)吸收塔中所发生化学反应方程式为： 。

    (3)为测定亚硝酸钠的含量，称取4.500 g样品溶于水配成250 mL溶液，取20.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

    ①锥形瓶中发生反应的离子方程式为 。

    ②第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。

    A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后用标准液润洗

    B．滴定终点时仰视读数

    C．锥形瓶洗净后未干燥

    ③根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的化合物，且这几种化合物中每种都由2种元素组成。n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r为一种一元强酸，s通常为难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。

    （1）四种元素的元素符号为：W_______、X_________、Y________、Z________

    （2）q的结构式为______

    （3）X、Z的非金属性较强的是_____（填元素符号），写出能证明该事实的化学方程式 。

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    【题目】利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在2L密闭容器中充入物质的量之比为1:2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

    A．该反应的△H＜0，且p1＜p2＜p3

    B．在C点时，H2转化率为75%

    C．反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B)

    D．在恒温恒压条件下，向该密闭容器中再充入1molCH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数增大

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    （4）下列说法正确的是_______________________；

    a．电负性②＞③ b．③⑥两元素能形成极性分子

    c．④⑦两元素形成的化合物中只含离子键 d．⑧⑨⑩三元素最外层电子数均为2

    （5）M元素与表中元素⑨既同族又同周期，是一种重要的金属元素，若人体内M元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输。已知M2+与CN-溶液反应得到M(CN)2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成六配位化合物。

    上述沉淀溶解过程的化学方程式为_______________________。

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    （1）写出化合物A中官能团的名称 ___________；

    （2）3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的物质和溴的四氯化碳溶液反应的化学方程为： ；

    具有特殊气味、常做有机溶剂的是 （写名称）。

    （3）3种化合物中能与NaOH发生中和反应的是 （写名称） 。

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