精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】根据元素在元素周期表的位置,判断下列元素都能作为半导体材料的是( )

A. Si K B. C Al C. As Se D. Si Ge

【答案】D

【解析】试题分析:半导体材料元素既有金属性,又有非金属性,应在金属与非金属交界处.

解:ASi为半导体材料,而K是导体,故A错误;

BCAl都是导体,故B错误;

CAsSe不是导体也不是半导体,故C错误;

DSiGe在在金属与非金属交界处,既有金属性,又有非金属性,所以是半导体材料,故D正确;

故选D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,向容器的体积为4L的密闭容器中通入1mol N2和3mol H2发生反应:N2(g+3H2(g2NH3(gH0,达到平衡后。试回答下列问题:

(1该条件下,反应的平衡常数表达式K=____________。 达到平衡后,若其它条不变,升高体系的温度,平衡常数K将 (填“增大”、“减小”或“不变”

(2达到平衡后,在恒容条件下,向容器中通入氦气(He,氮气的转化率将_______(“增大”、“减小”或“不变”,下同 若再通入1mol N2和3mol H2,氮气的转化率将

(3常压下,把H2和用氦气(He稀释的N2分别通入一个加热到570的电解池装置,H2和N2便可在电极上合成氨,装置中所用的电解质(图中黑细点能传导H+,则阴极的电极反应式为

(4三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2,在不同条件下分别达到平衡,氨的体积分数随时间变化如图。下列说法正确的是

a.图可能是不同温度对反应的影响,且T2T1

b.图可能是不同压强对反应的影响,且p1p2

c.图可能是同温同压下,催化剂性能,12

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多种化合物。

1)基态硒原子的价层电子排布式为

2)锗、砷、硒的第一电离能大小排序为

3H2SeO3的中心原子杂化类型是 SeO32的立体构型是 。与SeO42互为等电体的分子有(写一种物质的化学式即可)

4H2Se属于 (填:极性或非极性)分子;单质硒的熔点为217℃,它属于 晶体。

5)硒化锌是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图所示,若该晶胞密度为ρgcm3,硒化锌的摩尔质量为M g/molNA代表阿伏加德罗常数,则晶胞参数a pm

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCD都是含碳、氢、氧三种元素的单官能团有机物。A水解得BCB可以氧化得到CDD氧化得到C。若M(X)表示X的摩尔质量,则下式中正确的是

AM(A)M(B)M(C) B2M(D)M(B)M(C)

CM(B) M(D)M(C) DM(D)M(B)M(C)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中,发生反应

X(g)+ Y(g)2Z(g) △H < 0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是( )

t / min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/(L·min)

B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期原子序数依次递增的ABCDEF六种元素,已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍,是D原子最外层电子数的2倍;C原子内层电子总数是最外层电子数10倍;ABD三种元素的原子最外层电子数之和为13AB原子最外层电子数之和与DF原子最外层电子数之和相等;DE是相邻两种元素。回答下列问题:

1E元素的名称: ;其在元素周期表中的位置是

2AB2的结构式 B的氢化物中原子个数比1:1化合物的电子式

3AE元素的最高价含氧酸的酸性较强的是 ;(填化学式)

4BCDF四种元素原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号),离子半径最小的是 (填离子符号)。

5ABC三种元素组成原子个数比为nAnBnC=132的化合物,将足量AB2通入该化合物溶液中反应的离子方程式是

6)短周期元素MD元素位于不同主族,根据对角线规则二者某些性质相似。将M的最高价氧化物溶于C的最高价氧化物对应的水化物溶液中,发生反应的离子方程式为

7EF形成的化合物X在高温条件下可以被氢气还原,工业上常用此反应制取高纯度的单质E,写出该化学反应的方程式

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法或表示法错误的是( )

A.吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低

B.放热反应的△H>0

C.需要加热才能发生反应不一定是吸热反应

D.酸碱中和反应都是放热反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),起始时,充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol,2min后反应达到平衡,平衡时NH3的物质的量与H2的物质的量相等,已知容器的容积为5.0 L且不可变,试回答下列问题:

(1) 其达到平衡状态的标志是____________________。

氨的生成速率与氨的分解速率相等

断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成

N2、H2、NH3的体积分数不再变化

气体的总压强不变

N2、H2、NH3分子数之比为1:3:2

N2、H2和NH3的浓度相等

v(N2)=1/3v(H2)

v(N2)=1/3v(H2)

混合物的密度不变

混合物的平均相对分子质量不变

A①③④⑤⑦⑩ B①③④⑧⑩

C①③④⑤⑧⑩ D全部

(2)从反应开始到达到平衡用N2表示该反应的速率为: mol·L-1·min-1

(3)平衡时H2的物质的量浓度为 mol·L-1

(4)H2的转化率是____________。

(5)平衡时混合气体中NH3的体积分数是_______%(保留一位小数)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 海水资源的综合利用十分重要,不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是

A.食盐、淡水 B.钠、镁 C.烧碱、氯气 D.溴、碘

查看答案和解析>>

同步练习册答案