【题目】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题:
(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2) 铁元素位于元素周期表中的第 族,在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在,其中 更稳定。基态Fe原子有________个未成对电子。
(3)工业上冶炼铝不用氯化铝,因为氯化铝易升华,其双聚物Al2Cl6结构如图所示。1mol该分子中含 个配位键,该分子 (填“是”或“否”)平面型分子。
(4) Fe(CO)5 是一种配位化合物,该物质常温下呈液态,熔点为一20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂。据此可判断:该化合物的晶体中存在的作用力有( )
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.范德华力 E.氢键 F.配位键
(5)很多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是 。
【答案】(1)X射线衍射 (2) Ⅷ Fe3+ 4 (3)2NA 否 (4)BDF
(5)激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以一定波长光的形式将能量释放出来
【解析】
试题分析:(1)从外观无法区分三者,但用X光照射挥发现:晶体对X射线发生衍射,非晶体不发生衍射,准晶体介于二者之间,因此通过有无衍射现象即可确定;
(2)Fe元素原子核外电子数为26,位于元素周期表第四周期Ⅷ族;根据能量最低原理,其价电子排布式为3d64s2,在周期表中位于第Ⅷ族,Fe3+离子3d为半满稳定状态,能量较低,比较稳定;
(3)Al2Cl6结构中黑色球为Al原子、白色球为Cl原子,Al原子与Cl原子之间形成3个共价键、1个配位键,Al原子杂化轨道数目为4,1mol该分子中含2NA个配位键,该分子不是平面型分子。
(4)该配位化合物常温下呈液态,熔点为一20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,这说明该配合物形成的晶体类型是分子晶体,分子之间存在范德华力,C与O之间是极性键,CO与Fe之间还还有配位键,答案选BDF。
(5)由于激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以一定波长光的形式将能量释放出来,所以很多金属盐都可以发生焰色反应。
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【题目】“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”,这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是( )
A.将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生
B.加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用
C.研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
D.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
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【题目】利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇,反应如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在2L密闭容器中充入物质的量之比为1:2的CO和H2,在催化剂作用下充分反应,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A.该反应的△H<0,且p1<p2<p3
B.在C点时,H2转化率为75%
C.反应速率:ν逆(状态A)>ν逆(状态B)
D.在恒温恒压条件下,向该密闭容器中再充入1molCH3OH,达平衡时CH3OH的体积分数增大
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【题目】下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1)表中②和⑦两元素形成的五原子分子的结构式为_______________________;
(2)由③和⑤两元素形成的物质与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________;
(3)由元素①和②的原子构成的R离子空间构型为平面正三角形,则该离子符号为________;其中心原子的杂化类型为_______________________;
(4)下列说法正确的是_______________________;
a.电负性②>③ b.③⑥两元素能形成极性分子
c.④⑦两元素形成的化合物中只含离子键 d.⑧⑨⑩三元素最外层电子数均为2
(5)M元素与表中元素⑨既同族又同周期,是一种重要的金属元素,若人体内M元素的含量偏低,则会影响O2在体内的正常运输。已知M2+与CN-溶液反应得到M(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成六配位化合物。
上述沉淀溶解过程的化学方程式为_______________________。
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【题目】(10分)现有14.4gCO和CO2的混合气体,在标准状况下所占的体积约为8.96L。回答下列问题:
(1)该混合气体的平均摩尔质量__________________________________;
(2)混合气体中碳原子的个数_____________________________;(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)
(3)将混合气体依次通过如图装置,最后收集在气球中。
①气球中收集到的气体的摩尔质量_______________________;
②标况下气球中收集到的气体的体积为__________________________;
③气球中收集到的气体的电子总数为__________________________;(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)
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【题目】I.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题:
(1)写出X的原子结构示意图_______________。
(2)列举一个事实说明X非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)
(3)含Y的氯化物呈酸性的原因是__________ (用离子方程式表示)
II.运用所学化学原理,解决下列问题:
(4)已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液),该原电池负极的电极反应式为_________________;
(5)已知:①C(s)+ O2(g)= CO2(g)H="a" kJ· mol-1;②CO2(g) +C(s)="2CO(g)"
H="b" kJ· mol-1;③Si(s)+ O2(g)=SiO2(s)
H="c" kJ· mol-1。工业上生产粗硅的热化学方程式_______________________________;
(6)已知:CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右上表为该反应在不同温度时的平衡常数。则:该反应的
H____ 0(填“<”或“>”);500℃时进行该反应,且CO和H2O起始浓度相等,CO平衡转化率为 。
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【题目】下列说法正确的是
A.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
B.胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C.分离胶体和某盐溶液,可用过滤的方法
D.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
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【题目】有下列3种有机化合物 A:CH2=CH2 B: C:CH3COOH
(1)写出化合物A中官能团的名称 ___________;
(2)3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的物质和溴的四氯化碳溶液反应的化学方程为: ;
具有特殊气味、常做有机溶剂的是 (写名称)。
(3)3种化合物中能与NaOH发生中和反应的是 (写名称) 。
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【题目】下列化学反应的离子方程式其中正确的是
A. 碳酸钙与盐酸反应:CO32—+ 2H+= CO2↑ + H2O
B. 氨水与盐酸反应:OH—+ H+= H2O
C. 氢氧化钡溶液与硫酸反应:Ba2++ OH—+ H++ SO42—= BaSO4↓+ H2O
D. 铁与氯化铁溶液反应:Fe + 2Fe3+= 3Fe2+
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