Question

【题目】向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（　　）
A.
B.
C.
D.

Answer 1

【答案】D
【解析】解：向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，即为图象中0﹣amL，沉淀的质量为0g；FeCl3只能在酸性较强的溶液中存在，当酸性减弱时，会转化为Fe（OH）3沉淀，从amL开始，bmL时沉淀完全．bmL时，溶液仍然呈酸性，到cmL时，才开始产生Mg（OH）2沉淀，

令氢氧化钠浓度为xmol/L，

Fe3+完全沉淀消耗氢氧化钠为（b﹣a）mL，结合Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓可知，溶液中n（Fe3+）= ×（b﹣a）×10﹣3Lxmol/L，

Mg2+完全沉淀消耗氢氧化钠为（d﹣c）mL，结合Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓可知，溶液中n（Mg2+）= ×（d﹣c）×10﹣3Lxmol/L，

故原混合溶液中n（MgCl2）：n（FeCl3）= ×（d﹣c）×10﹣3Lxmol/L： ×（b﹣a）×10﹣3Lxmol/L= ，

故选D．