氧族元素单质与H2反应情况为:元素OSSeTe单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合(1)氧族元素形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 .(2)工业上Al2Te3可用来制备H2Te.完成下列化学方程式并配平:Al2Te3+ ====Al(OH)3↓+H2Te↑(3)在101 kPa时.4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO2.放� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

氧族元素单质与H₂反应情况为：

元素	O	S	Se	Te
单质与H₂反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

（1）氧族元素形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________________________。

（2）工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式并配平：

（）Al₂Te₃+（）____________====（）Al(OH)₃↓+（）H₂Te↑

（3）在101 kPa时，4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO₂，放出37 kJ的热量，则硫燃烧的热化学方程式为_________________________________。

（1）H₂O＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te

（2）1 6H₂O 2 3

（3）S(s)+O₂(g)====SO₂(g);ΔH=-296 kJ·mol^-1

解析：此题考查了元素周期律的知识和化学方程式、热化学方程式的书写，问题（1）考查了氧族元素氢化物的稳定性，非金属元素单质与氢气化合时越容易，生成的氢化物的稳定性越强，反之，稳定性越弱，结合题给信息可得出稳定性强弱：H₂O＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te。问题（2）考查了化学方程式的书写，根据反应前后元素守恒可以确定未知反应物的化学式和各物质的计量数，化学方程式为：Al₂Te₃+6H₂O====2Al(OH)₃↓+3H₂Te↑。问题（3）考查了热化学方程式的书写，书写热化学方程式时要注明各物质的状态，放热反应的ΔH＜0，根据题给信息可以计算出1 mol硫粉完全燃烧生成SO₂放出的热量为296 kJ，硫燃烧的化学方程式为：S(s)+O₂(g)====SO₂(g);ΔH=-296 kJ·mol^-1。

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科目：高中化学 来源： 题型：

归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）．

性质\元素	₈O	₁₆S	₃₄Se	₅₂Te
单质熔点（℃）	-218.4	113	217	450
单质沸点（℃）	-183	444.6	685	1390
主要化合价	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半径	逐渐增大
单质与H₂反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

请根据表回答下列问题：
（1）碲的化合价可能有

-2，+4，+6

（2）氢硒酸有较强的

还原性

（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为

2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se↓

．
（3）工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：

Al₂Te₃+

6H₂O

一

Al（OH）₃↓+

H₂Te↑
（4）已知在常温下，H₂和S反应生成17g H₂S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式：

H₂S（g）=H₂（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol^-1

．
（5）右图所示为上述表格中氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H₂反应的反应热．则：b代表

硒

，d代表

氧气

（均写单质名称）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。

请根据表回答下列问题：

(1)硒的熔点范围可能是_____________。

(2)碲的化合价可能有_____________。

(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱顺序是_____________(填化学式)。

(4)氢硒酸有较强的(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为____________________________________。

(5)下图所示为氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化(ΔH)示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，ΔH为相同物质的量的单质与H₂反应的反应热。则：b代表___________(写单质名称)。

(6)硫的最高价含氧酸(H₂SO₄)是一种用途广泛的化学试剂。工业大量生产时通常要经过①含硫物质的氧化 ②SO₂催化氧化成SO₃ ③SO₃的吸收三个主要过程。已知SO₂的催化氧化是一个放热的可逆反应，该反应化学平衡常数(K)的表达式为_______________________，为提高SO₂的转化率，试写出两种可以采用的措施：_____________________________；_______________________________。吸收SO₃时若反应过快会形成酸雾，则是否可以用水直接吸收？________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

氧族元素单质与H₂反应情况为：

元素	O	S	Se	Te
单质与H₂反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

⑴氧族元素形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：。

⑵工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式并配平：

( )A1₂Te₃＋( ) ＝( )Al(OH)₃↓＋( )H₂Te↑

⑶在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO₂，放出37kJ的热量，则硫燃烧的

热化学方程式为。

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科目：高中化学 来源：0120 模拟题 题型：填空题

下表是氧族元素的相关性质

请根据表回答下列问题：
（1）硒的熔点范围可能是_______________
（2）氢硒酸有较强的_________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生在化学反应方程式为_________。
（3）工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：

（4）已知在常温下，H₂和S反应生成17gH₂S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式：
_______________________。
（5）下图所示为氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分另表示氧族中某一元素的单质，Q为相同物质的量的单质与H₂反应放出的热量。则：a代表_______，c代表_________（均可单质名称）

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