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某同学设计如图所示的实验方案，请回答下列问题．
（1）A装置的分液漏斗中盛装浓盐酸，烧瓶中固体为重铬酸钾（K₂Cr₂O₇），还原产物是（CrCl₃），写出A中反应的离子方程式．
（2）B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、．拆去a导管的后果可能是．
（3）U形管C中盛装的可以是（填序号）．
①浓硫酸　 ②碱石灰　③无水CaCl₂
（4）证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是；写出相应的离子方程式．
（5）E装置中进行的实验存在明显不足，它是，溶液X可以是（填序号）．
①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液　⑤硫氢化钠溶液 ⑥碳酸氢钠溶液．

解：（1）反应生成氯化铬、氯气、水，离子反应为Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Cl^-=2Cr³⁺+3Cl₂↑+7H₂O，故答案为：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Cl^-=2Cr³⁺+3Cl₂↑+7H₂O；
（2）浓盐酸易挥发，B起除杂作用，且B的结构决定B能作安全瓶，防止实验过程中因导管堵塞而发生事故；a导管利于液体流下，若撤去a，则浓盐酸不能顺利滴入烧瓶，故答案为：作安全瓶，防止实验过程中因导管堵塞而发生事故；浓盐酸不能顺利滴入烧瓶；
（3）C中为固体干燥剂干燥氯气，只有③符合，故答案为：③；
（4）证明非金属性的反应为2I^-+Br₂=I₂+2Br^-，操作和现象为实验完毕，打开活塞，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色，
故答案为：实验完毕，打开活塞，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色；2I^-+Br₂=I₂+2Br^-；
（5）E装置中进行的实验存在明显不足，它是没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰，①④⑥能吸收氯气等有毒气体，
故答案为：没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰；①④⑥．
分析：（1）反应生成氯化铬、氯气、水；
（2）浓盐酸易挥发，B起除杂作用，且B的结构决定B能作安全瓶；a导管利于液体流下；
（3）C中为固体干燥剂干燥氯气；
（4）单质之间的置换反应可比较非金属性；
（5）E装置应排除氯气的干燥，X能吸收尾气．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确实验装置及实验原理是解答的关键，注意装置中各部分的作用及发生的反应，尾气处理为解答的易错点，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

电解是最强有力的氧化还原手段，在化工生产中有着重要的应用．请回答下列问题：
（1）以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu₂O和一种清洁能源，则阳极反应式为

2Cu+H₂O-2e^-═Cu₂O+2H⁺

，阴极反应式为

2H⁺+2e^-═H₂↑

．
（2）某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况．下列判断合理的是

（填序号）．

a．②区铜片上有气泡产生
b．③区铁片的电极反应式为2Cl--2e-

Cl2↑
c．最先观察到变成红色的区域是②区
d．②区和④区中铜片的质量均不发生变化

（3）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极．发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH₃CHO+H₂O

通电

CH₃CH₂OH+CH₃COOH．实验室中，以一定浓度的乙醛-Na₂SO₄．溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示．
①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入

CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O

．电解过程中，阴极区Na₂SO₄的物质的量

不变

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%．若在两极区分别注入1m³乙醛含量为3000mg/L的废水，可得到乙醇

1.9

kg（计算结果保留小数点后1位）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学设计如图所示的实验方案，请回答下列问题．
（1）A装置的分液漏斗中盛装浓盐酸，烧瓶中固体为重铬酸钾（K₂Cr₂O₇），还原产物是（CrCl₃），写出A中反应的离子方程式

Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Cl^-=2Cr³⁺+3Cl₂↑+7H₂O

．
（2）B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、

作安全瓶，防止实验过程中因导管堵塞而发生事故

．拆去a导管的后果可能是

浓盐酸不能顺利滴入烧瓶

．
（3）U形管C中盛装的可以是

③

（填序号）．
①浓硫酸 ②碱石灰 ③无水CaCl₂
（4）证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是

实验完毕，打开活塞，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色

；写出相应的离子方程式

2I^-+Br₂=I₂+2Br^-

．
（5）E装置中进行的实验存在明显不足，它是

没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰

，溶液X可以是

①④⑥

（填序号）．
①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液 ⑤硫氢化钠溶液 ⑥碳酸氢钠溶液．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学设计如图所示的装置进行实验，请回答：
（1）若试管内盛溴的四氯化碳溶液，液体A跟固体B（电石）在常温下反应，产生的气体可以使溴的四氯化碳溶液褪色，则A可能是

（填写一种物质名称或化学式）．所产生的气体在加热和有催化剂存在条件下，与等物质的量的氯化氢气体反应的化学方程式为：

（2）若A为一种酸（HA）溶液，B为碳酸钠固体，试管内盛澄清的苯酚钠溶液，实验过程中观察到试管内溶液变浑浊，再加热烧杯中的水至70℃以上，观察到试管中的现象是

，根据甲、乙两装置所发生的反应及现象可以证明，三种酸性物质的酸性顺序从强到弱的是

．
（3）本装置在不加热的条件下除制取乙炔外，还可以进行多种气体的制取和性质实验．请填写编号⑤栏目中的物质的名称或化学式（要求可制得的气体与示例的气体不同，而且设计要合理）．

编号	液体A	固体B	可制得的气体
①	浓氨水	NaOH	NH₃
②	稀硫酸	Zn	H₂
③	稀盐酸	CaC0₃	C0₂
④	双氧水	Mn0₂	Q
⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学设计如图所示的实验方案（部分夹持装置可省）

（1）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾（K₂Cr₂0₇），还原产物是（CrCl₃），写出A中反应的离子方程式：

（2）拆去a导管的后果可能是

．
B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢和安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象是

（3）装置c的功能是探究氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是

．

	①	②	③	④
I	湿润的红纸条	干燥的红纸条	干燥的红纸条	湿润的红纸条
II	碱石灰	氯化钙	硅胶	氯化钠
III	湿润的红纸条	干燥的红纸条	干燥的白纸条	干燥的红纸条