Question

对室温下体积相同，浓度均为0.1mol?L^-1的盐酸和醋酸两种溶液分别采取下列措施．有关叙述中一定正确的是（　　）

• A、加入稀释100倍后，两溶液的pH相同
• B、加入NaOH固体恰好中和后，两溶液的pH相同
• C、加入足量的小苏打固体充分反应后，两溶液中产生的CO₂一样多
• D、分别加入足量的锌粉充分反应，反应开始时两酸产生H₂的反应速率相等

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、加水稀释后，醋酸仍然不是完全电离，所以pH值大于盐酸，不会相同；
B、中和反应后，NaCl溶液pH=7，而醋酸钠会发生水解反应，pH＞7；
C、相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，都是一元酸，可以提供的H⁺数量相同；
D、盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以溶液中H+浓度盐酸＞醋酸，加入锌时，盐酸的反应速率要快于醋酸．

解答： 解：A、加水稀释100倍后，盐酸溶液的pH增大2各单位，醋酸是弱酸，氢离子浓度小，PH大于盐酸，故A错误；
B、加入NaOH固体恰好中和后，NaCl溶液pH=7，醋酸钠会发生水解反应，pH＞7，故B错误；
C、体积相同，浓度均为0.1mol?L^-1的盐酸和醋酸两种溶液溶质物质的量相同，都是一元酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳相同，故C正确；
D、体积相同，浓度均为0.1mol?L^-1的盐酸和醋酸两种溶液中，醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶液中的氢离子浓度小于盐酸中的氢离子浓度，所以加入锌时，盐酸的反应速率要快于醋酸，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡应用，溶液稀释溶液中离子浓度变化的判断，酸碱恰好中和反应的实质．