Question

【题目】下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。

(1)烧杯中盛放的液体是__________，其作用是_________，水槽中盛放的液体是_________。

(2)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应__________________________；当氯气纯度合乎要求时，应__________________________________，当氯气收集完毕时，应______。

(3)将8.7 g二氧化锰与含氯化氢14.6 g的浓盐酸共热制氯气，甲同学认为可制得氯气 7.1 g，乙同学认为制得氯气的质量小于7.1 g，你认为________(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是_________。

Answer 1

【答案】氢氧化钠溶液 吸收多余的氯气 饱和食盐水 打开B夹，关闭A夹 打开A夹，关闭B夹 关闭A夹，打开B夹 乙 ①浓盐酸易挥发；②随着反应进行，浓盐酸浓度会降低，稀盐酸将不再反应

【解析】

（1）实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，根据氯气的性质分析解答；

（2）根据氯气的性质判断其收集方法以及尾气处理的方法；

（3）根据反应特点以及稀盐酸和二氧化锰不反应分析解答。

（1）因为氯气有毒，可污染空气，要进行尾气吸收，并且氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以常用氢氧化钠溶液吸收尾气，烧杯中盛放氢氧化钠溶液收；氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小，实验室常用排饱和食盐水法收集氯气，即水槽中盛放的液体是饱和食盐水；

（2）氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，实验室常用排饱和食盐水法收集氯气，收集时，为得到较为纯净的氯气，应先排除装置内的空气，则应打开B夹，关闭A夹；收集时，应打开A夹，关闭B夹，收集完毕，关闭A夹，打开B夹，多余的气体通入氢氧化钠溶液进行吸收，防止污染空气；

（3）由于浓盐酸易挥发，随着反应进行，浓盐酸浓度会降低，稀盐酸将不再反应，所以制得氯气的质量小于7.1 g。