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【题目】乙醇分子中各化学键如图所示,下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是(  )

A.与金属钠反应时,键①断裂

B.Cu催化下与反应时,键①、③断裂

C.与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时,键①断裂

D.与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时,键②断裂

【答案】D

【解析】

A选项,乙醇与金属钠反应生成乙醇钠,脱去羟基上的氢原子,即键断裂,故A正确;

B选项,乙醇在Cu催化下与O2反应生成乙醛,脱去羟基上的氢原子和与羟基相连碳原子上的氢原子,即键断裂,故B正确;

C选项,乙醇与乙酸发生酯化反应,酸脱羟基,醇脱氢,即键断裂,故C正确;

D选项,乙醇与乙酸发生酯化反应,酸脱羟基,醇脱氢,即键断裂,故D错误;

综上所述,答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】塑剂DCHP可由环己醇制得。环己醇和DCHP的结构简式如图所示,下列说法中正确的是

A.DCHP的分子式为C20H24O4

B.环己醇和DCHP的一氯代物均有4

C.1molDCHP水解时消耗2mol NaOH

D.环己醇分子中的所有碳原子可能共平面

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有浓度均为1 mol/LFeCl3CuCl2的混合溶液100 mL,向该溶液中加入5.6 g铁粉充分反应(溶液的体积变化忽略不计)。已知,氧化性Fe3+> Cu2+下列有关叙述正确的是( )

A.反应后的溶液中n(Fe2+)0.15 molB.反应后的溶液中不存在Fe3+Cu2+

C.反应后残留固体为3.2 gD.反应后残留固体中可能含有未反应的铁粉

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )

A.标准状况下,22.4 L H2O所含的分子数为NA

B.分子总数为NASO2CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D.常温常压下8gO3中含有8NA个电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知(b、(d、(p的分子式均为C6H6,下列说法正确的是

A. b的同分异构体只有dp两种B. bdp的二氯代物均只有三种

C. bdp均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. bdp中只有b的所有原子处于同一平面

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Calanolide A是一种抗HIV药物,其结构简式如图所示。下列关于Calanolide A的说法错误的是(

A. 分子中有3个手性碳原子

B. 分子中有3种含氧官能团

C. 该物质既可发生消去反应又可发生加成反应

D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 合成氨工业生产中所用的αFe催化剂的主要成分为FeOFe2O3

(1)FeOFe2O3混合物中,铁、氧的物质的量之比为4:5,其中Fe2+Fe3+物质的量之比为________

(2)当催化剂中Fe2+Fe3+的物质的量之比为1:2时,其催化剂活性最高,此时混合物中铁的质量分数为__________________(保留两位小数)

(3)写出由C(炭粉)Fe2O3在高温下反应制备αFe催化剂的化学方程式(另一种产物可溶于水)________________

(4)为制得这种活性最高的催化剂,理论上应向480gFe2O3粉末加入炭粉的质量是______g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二茂铁[Fe(C5H5)2]可用作火箭燃料添加剂、汽油的抗爆剂和橡胶的熟化剂,也可作紫外线吸收剂。可由环戊二烯()和FeCl2在三乙胺[(C2H5)3N]存在下反应制得。

(1)在元素周期表中,与Fe既同周期又同族且价层电子总数为10的元素是_____(填元素符号),该元索基态原子核外N层电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。

(2)三乙胺中电负性最小的元素是________(填元素符号);C元素的_______杂化轨道与H元素的________轨道形成_______键。

(3)下列状态的Cl中,电离最外层一个电子所需能量最大的是______(填序号)。

A. [Ne] B. [Ne]

C. [Ne] D. [Ne]

(4)已知:分子中的大π键可用符号表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成的大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为),则环戊二烯负离子()中的大π键应表示为________

(5)二茂铁易升华且可溶于有机溶剂中,其晶体类型为________,二茂铁的晶胞结构如图所示(未画出微粒),密度为pg·cm-3,则一个晶胞中Fe(C5H5)2。数目的计算表达式为______(设阿伏加德罗常数的值为NA)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

A.101kPa时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1,则H2的燃烧热ΔH=-572 kJ·mol-1

B.500℃、30MPa时,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1。在此条件下将1.5mol H2和过量N2充分反应,放出热量19.3kJ

C.若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多

D.已知:2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH12C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,则ΔH1<ΔH2

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