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在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL30%KOH溶液.并置于热水浴中;③的试管里盛有15mL 8%NaOH溶液.并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白:
(1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过______(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有_________(填写下列编号字母)的净化装置。

A.碱石灰 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.饱和碳酸氢钠溶液
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件.二者的差异是       。反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是_____(填写实验操作名称)。

(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是:        
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白:
实验现象
原因
溶液最初从紫色逐渐变为___色
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
______________________________________
然后溶液从无色逐渐变为___色
_________________________________________
 

(l)分液漏斗(1分);   B  (1分)
(2)碱溶液(或反应物)的浓度不同,反应温度不同(2分); M(1分);过滤 (1分)
(3)Cl2 + 2OH=ClO + Cl+H2O (2分)
(4)

红(1分)
 
 
氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质(1分)
黄绿(1分)
继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色(1分)
 
 
 

解析试题分析:(1)第一空考查仪器的识别,为分液漏斗;用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体,故在①与②之间安装盛有饱和食盐水的洗气瓶,答案为:B(2)根据题中信息可知,在加热条件下,氯气与30%KOH溶液反应生成氯酸钾,在冰水冷却的条件下,氯气与8 % NaOH溶液反应生成次氯酸钠,两个反应碱溶液(或反应物)的浓度不同,反应温度不同;反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出,说明溶质的溶解度随温度的降低而降低,只有M符合,固体与液体的分离常采用过滤的方法,答案为:碱溶液(或反应物)的浓度不同,反应温度不同; M;过滤;(3)③试管中为制备次氯酸钠,氯气与氢氧化钠反应速率氯化钠与次氯酸钠、水,反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;(4)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,反应生成的H+使石蕊变成红色,次氯酸具有强氧化性,将石蕊氧化为无色物质,所以反应现象为先变红,后褪色,继续通入氯气,氯气溶于水使溶液呈黄绿色。
考点:考查化学实验,涉及对装置的分析评价、物质的分离提纯、对实验现象的分析

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体,有剧毒,存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。
资料:①H2S可溶于水?约1∶2?,其水溶液为二元弱酸。
②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀。
③H2S在空气中燃烧,火焰呈淡蓝色。
(1)某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验,如下图所示。A中是CuSO4溶液,B中放有湿润的蓝色石蕊试纸,C中是FeCl3溶液。

回答下列问题:
①A中有黑色沉淀(CuS)产生,A中发生反应的化学方程式为___________________。
②B中的现象是__________________。
③C中只有浅黄色沉淀产生,且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为______________。
④D中盛放的试剂可以是________(填字母序号)。
a.水  b.盐酸
c.NaCl溶液  d.NaOH溶液
(2)为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件,小明同学又设计了下列实验。

 
实验操作
实验现象
实验1
将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合
无明显现象
实验2
将H2S通入Na2SO3溶液中
未见明显沉淀,再加入少量稀硫酸,立即产生大量浅黄色沉淀
实验3
将SO2通入Na2S溶液中
有浅黄色沉淀产生
 
已知:电离平衡常数:
H2S Kal=1.3×107,Ka2=7.1×1015
H2SO3 Ka1=1.7×102,Ka2=5.6×108
①根据上述实验,可以得出结论:在__________条件下,+4价硫化合物可以氧化-2价硫的化合物。
②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量,下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是________(填字母序号)。


(3)文献记载,常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管,请设计简单实验,通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应______。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某研究性学习小组欲利用下列装置制取少量次氯酸钠,并进一步探究次氯酸钠的化学性质。

相关资料:反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O属于放热反应,温度稍高时便发生副反应3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O。
(1)制取氯气时,在烧瓶中加入一定量的二氧化锰,通过____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。请在装置A、B、C中选择一个合适的装置放在②处:____________。
(2)部分学生认为上述装置存在缺点,他们指出在①②装置之间应增加如D所示的装置,你认为D中所盛液体是________,其作用是________________________________________。

(3)该小组对产品的性质进行了如下探究。
第一步,测其pH=10。结合相关离子方程式解释原因:_________________________________________________________________。
第二步,该小组的同学选用了紫色石蕊试液对次氯酸钠的性质进行探究。请你帮助他们完成下表:

实验操作
预期现象
结论
 
 
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

如图是某研究性学习小组设计的SO2与Na2O2反应的探究装置.

(1)实验开始时,打开旋塞K,通入N2排尽整套装置中的空气,关闭旋塞K。点燃酒精灯,A中反应的化学方程式是           
(2)B装置的作用是          
(3)反应过程中,观察到:A中出现黑色不溶物;C中固体由淡黄色逐渐至完全转化为白色;若将带火星木条伸入D试管口内,火星显得更明亮。
①停止加热后,再通入N2至整套装置冷却,其目的是          
②取少量C中白色固体,溶于蒸馏水得无色溶液W 。若向W中滴加几滴酸性KMnO4溶液,振荡,紫色褪去;若向W中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,出现大量白色沉淀;则说明C中白色固体有        
③D装置中发生反应的离子方程式是        
④过滤出A装置中的黑色不溶物,洗涤后将其溶于浓硝酸,得到蓝色溶液并产生红棕色气体;向蓝色溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀;则黑色物质可能是___________。
a.Cu        b.  CuO          c.CuS            d.Cu2S  

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

高锰酸钾是一种典型的强氧化剂,无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

(1)制备氯气选用的药品为:高锰酸钾和浓盐酸,相应的离子方程式为:                    
(2)装置B的作用是                                                ,监测实验进行时C中可能发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象                                  
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III依次放入         。(选a或b或c)

 
a
b
c
I
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
II
碱石灰
浓硫酸
无水氯化钙
III
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
 
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为红棕色,说明氯的非金属性大于溴。打开活塞,将D中的少量溶液加入E中,振荡E。观察到的现象是                           。该现象      (填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘,原因是                                     

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某研究性学习小组按下图所示装置进行探究实验。

请回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为                                        
(2)实验过程中,装置B发生的现象是                                ,发生反应的离子方程式为                      
(3)装置C中发生的现象是                     ,这说明SO2具有的性质是         
(4)装置D的目的是探究SO2与品红作用的稳定性,请写出实验操作及现象                  
                                                                      
(5)试设计实验验证装置B溶液是否含有SO42                              
(6)试在框图内画出SO2尾气处理装置图。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应,设计如下图所示的实验装置进行实验。
(1)装置A中的反应为2KMnO4+16HCl(浓) ="=" 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反应中的氧化剂是             ,生成71 g Cl2转移的电子是               mol。
装置C中生成SO2,反应的化学方程式是                                
(2)装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是                              
(3)打开A、C中分液漏斗的活塞,一段时间后关闭活塞。待反应完全后,小组同学又继续如下实验。
①甲同学取适量B中溶液于试管中,向其中滴加少量AgNO3溶液,有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应,理由是该反应中生成了      (填离子符号)。
②乙同学认为甲同学的结论不合理,认为A中生成的Cl2中混有杂质,应该在装置A、B间增加一个然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。
乙同学认为Cl2中混有的杂质是           ,洗气瓶中盛有试剂的名称是             
③ 丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中,向其中滴加少量溶液X,有白色沉淀生成,则可得出结论,即SO2与Cl2同时通入水中,可以发生反应。溶液X是     (填选项序号)。
A.BaCl2溶液      B.Ba (OH)2溶液       C.Ba (NO3)2溶液       D.品红溶液
SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是                         

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。

已知:Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是                      
(2)实验过程中,C中的现象是                               ,说明SO2具有      性。
(3)实验过程中,观察到装置B中出现了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分,该小组同学进行了如下实验:

根据实验事实判断该白色沉淀的成分是              (填化学式),产生该白色沉淀的原因可能是            (填字母编号)。
a.BaSO3既不溶于水也不溶于酸
b.BaCl2溶液中可能溶解有氧气
c.BaCl2溶液中可能混有NaOH
d.由A制得的SO2气体中可能混有氧气
(4)如果将装置A中的浓H2SO4换作浓HNO3,对此实验是否有影响并明理由                                                                                   

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

为探究亚硫酸钠的热稳定性,某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加
热,并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题:

(1)查阅资料:无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解,且分解产物只有硫化钠
和另外一种固体。如果加热温度低于600℃,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至
足量,在滴加稀盐酸的整个过程中的物质的量浓度变化趋势为     
(2)如果加热温度为700℃,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀,且有大量气泡产生,则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为                   ;此时在B、C两装置中可能观察到的现象为                           
(3)在(2)中滴加足量盐酸后,烧瓶内除外,还存在另一种浓度较大的阴离子。为检验该阴离子,先取固体试样溶于水配成溶液。以下是检验该阴离子的两种实验方案你认为合理的方案是              (填“甲”或“乙”),请说明另一方案不合理的原因                                      
方案甲:取少量试样溶液于试管中,先加稀,再加溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在。
方案乙:取少量试样溶液于试管中,先加稀HCl,再加溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在。
(4)写出固体加热到600℃以上分解的化学方程式                    

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