【题目】（1）如图为干冰的晶体结构示意图。
通过观察分析，每个CO2分子周围紧邻等距离的CO2分子有__个。将CO2分子视作质点，设晶胞边长为apm，则紧邻的两个CO2分子的距离为__pm。
（2）在冰晶体中，水分子之间的主要作用力是__，还有__，由于该主要作用力与共价键一样具有__性，故1个水分子周围只有__个紧邻的水分子，这些水分子位于__的顶点。这种排列方式使冰晶体中水分子的空间利用率__(填“较高”或“较低”)，故冰的密度比水的密度要__(填“大”或“小”)。
【答案】12 
a 氢键 范德华力 方向 4 四面体 较低 小
【解析】
干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上；氢键具有方向性和饱和性。
（1）干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上，所以干冰晶胞中，每个CO2分子周围有12个与之紧邻且等距的CO2分子；紧邻的两个CO2分子的距离为面对角线的一半，则距离为a pm。
(2)氢和氧元素之间会形成氢键，则在冰晶体中，水分子之间的主要作用力是氢键，同时还有范德华力，氢键与共价键一样具有方向性，同时氢键还具有饱和性，故1个水分子周围只有4个紧邻的水分子，以这些水分子为顶点构成一个正四面体；由于氢键的方向性，分子之间的空隙较大，故冰晶体中水分子的空间利用率较低；当晶体熔化时，氢键被破坏，水分子间的空隙减小，密度增大，故冰的密度比水的密度要小。
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【题目】（1）常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。
①该溶液中除H2O的电离平衡外还存在的平衡体系是___。
②溶液中共有___种不同的微粒。
③这些粒子中浓度为0.01mol·L-1的是___，浓度为0.002mol·L-1的是___。
④物质的量之和为0.01mol的两种微粒是___。
（2）某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=H++HB-；HB-
H++B2-，回答下列问题：
①已知0.1mol·L-1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2B溶液中c(H+)___(填“＜”、“＞”、“=”)0.11mol·L-1理由是___。
②0.1mol·L-1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___。
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【题目】随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表明吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是
A. 反应中CO为氧化剂，N2为氧化产物
B. 催化转化总反应为2NO+O2+4CO
4CO2+N2
C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
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【题目】下列关于反应与能量的说法正确的是（ ）
A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ·mol-1，E反应物<E生成物
B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2kJ·mol-1，E反应物<E生成物
C.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(s) ΔH=+92.3kJmol-1，1molHCl在密闭容器中分解后放出92.3kJ的能量
D.将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应后生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1
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【题目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________。
（2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为
NO+NO2+2OH
2
+H2O
2NO2+2OH+
+H2O
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有________（填字母）。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是________（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________（填化学式）。
（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，其离子方程式为________。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是________。
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【题目】在25℃和100℃两种温度下，碳酸钙(CaCO3)在水中的溶解平衡曲线如图所示：下列有关说法正确的是（ ）
A.CaCO3(s)
Ca2+(aq)+CO32-(aq) ΔH＜0
B.a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等
C.25℃时，水分挥发，可使溶液由a点移动到c点
D.25℃，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9
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【题目】2015年巴黎气候变化大会的主题之一是节能减排，开发新能源以及提高能源的利用率再次受到国际社会的高度关注。
（1）近年我国努力调整能源结构，开发新能源。下列物质中，属于可再生能源的是____（填字母）。
A、氢能 B、天然气 C、石油
（2）工业制氢有多种渠道：
①其中一个重要反应是：CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH。
已知： C(s，石墨) + O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－394 kJ/mol
2C(s，石墨) + O2(g)=2CO(g) ΔH2＝－222 kJ/mol
H2(g)+ 
O2(g)=H2O(g) ΔH3＝－242 kJ/mol
则ΔH＝_____kJ/mol。
②一种“金属（M）氧化物循环制氢”的原理如图所示。写出该流程制氢的总反应式：____。
③氢气可用于制备H2O2。已知：H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1、O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2，这两个反应均为自发反应，则H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的ΔH____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）工业上可通过CO(g)和H2(g)化合来制备可再生能源CH3OH(g):CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=－99 kJ·mol－l，又知该反应中某些物质分子里的化学键的键能数据如下表：
如CO中的C与O之间为叁键连接，则C≡O键的键能为___________kJ·mol－l。
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【题目】若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg
。室温下实验室中用0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是
A.室温下，醋酸的电离常数约为10－5
B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00 mL
C.若B点为40 mL，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.从A到B，水的电离程度逐渐变大
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【题目】在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 
2C(g) ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（ ）
A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③
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