[题目](I)检验某溶液中是否含SO42-的正确操作顺序是:取少量未知溶液.加入 .若出现现象.再加入 .若出现现象.证明原溶液含有SO42-,BaSO4和NaCl的悬浊液在分离过程中涉及到过滤.洗涤沉淀操作.证明滤纸上的BaSO4沉淀已经洗净的方法是 .(Ⅱ)现有A.B两种有机物的液体混合物.如果A.B互溶.且相互不发生化学反应.在常压下.A的沸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】（I）检验某溶液中是否含SO42-的正确操作顺序是：取少量未知溶液，加入____________________，若出现现象，再加入_____________，若出现现象，证明原溶液含有SO42-；BaSO4和NaCl的悬浊液在分离过程中涉及到过滤、洗涤沉淀操作，证明滤纸上的BaSO4沉淀已经洗净的方法是_______________。

（Ⅱ）现有A、B两种有机物的液体混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应。在常压下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃。回答下列问题：

（1）分离上述A、B的混合物，常用的方法是，需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶，还有和（每空1分）。

（2）应用上述分离操作，首先得到的物质是。

（3）点燃酒精灯前的最近一步操作是。

（Ⅲ）下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）该硫酸的物质的量浓度是 mol·L-1。

（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸，则需要取 mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作为。

（3）用上述硫酸配制240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸，实验仪器有：

①50 mL量筒 ②100 mL量筒 ③托盘天平 ④玻璃棒

⑤250 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦烧杯 ⑧锥形瓶

实验时使用选用仪器的先后顺序为。

【答案】（I）稀盐酸；无明显现象，再加BaCl2溶液；白色沉淀；取最后一次洗涤液，滴入AgNO3溶液无白色沉淀产生

（Ⅱ）（1）蒸馏；冷凝管；锥形瓶（2）A（3）通冷水

（Ⅲ）（1）18.4（2）62.5；将量取的浓硫酸沿着器壁缓慢加入到盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌（3）②④⑦⑤⑥或②⑦④⑤⑥

【解析】试题分析：（I）检验某溶液中是否含SO42-的正确操作顺序是：取少量未知溶液，加入稀盐酸，若出现无明显现象，然后再加入氯化钡溶液，如果出现白色沉淀，则证明原溶液含有SO42-；滤液中含有氯离子，则证明滤纸上的BaSO4沉淀已经洗净的方法就是经验洗涤液中没有氯离子，即操作为取最后一次洗涤液，滴入AgNO3溶液无白色沉淀产生；

（Ⅱ）现有A、B两种有机物的液体混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应。在常压下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃。回答下列问题：

（1）A、B两种有机物的液体混合物互溶，但沸点相差较大，因此分离上述A、B的混合物，常用的方法是蒸馏，需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶，还有冷凝管和锥形瓶。

（2）应用上述分离操作，首先得到的物质是沸点较小的A物质。

（3）点燃酒精灯前的最近一步操作是通冷水。

（Ⅲ）（1）根据题给信息知该硫酸的密度为1.84g/cm3，质量分数为98%，根据公式计算该该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L ；

（2）配制240mL4.6 mol·L-1的稀硫酸需用250mL的容量瓶，根据公式c1V1=c2V2计算V2= c1V1/c2=（250×4.6）/18.4=62.5mL；浓硫酸溶于水放热，且密度大于水，因此稀释浓硫酸的操作是将量取的浓硫酸沿着器壁缓慢加入到盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；

（3）该实验的实验步骤为：计算、称量、溶解并却、转移、洗涤、定容、摇匀。根据实验步骤确定实验仪器，因此实验步骤按实验过程先后次序排列为②④⑦⑤⑥或②⑦④⑤⑥。

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（3）如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的：________________________；

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