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    V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成．上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35．它们之间的反应关系如图：

    （1）5种化合物分别是V
    CaC2
    CaC2
    、W
    CaO
    CaO
    、X
    CO2
    CO2
    、Y
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    、Z
    C2H2
    C2H2
    （填化学式）
    （2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是
    Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2
    Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2
    ；
    （3）V的电子式是
    ．
    分析：无色气体Z能燃烧生成水和无色无味气体X，V、W、X、Z均为两种元素组成，根据元素守恒知，Z含有H元素，应该是烃，固体C和水反应生成Y和烃，碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，所以V是碳化钙，Y是氢氧化钙，Z是乙炔；
    加热条件下，碳化钙和氧气反应生成氧化钙和二氧化碳，所以W是氧化钙，X是二氧化碳．
    解答：解：无色气体Z能燃烧生成水和无色无味气体X，V、W、X、Z均为两种元素组成，根据元素守恒知，Z含有H元素，应该是烃，固体C和水反应生成Y和烃，碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，所以V是碳化钙，Y是氢氧化钙，Z是乙炔；
    加热条件下，碳化钙和氧气反应生成氧化钙和二氧化碳，所以W是氧化钙，X是二氧化碳．
    （1）通过以上分析知，V、W、X、Y、Z分别是CaC2、CaO、CO2、Ca（OH）2、C2H2；
    故答案为：CaC2、CaO、CO2、Ca（OH）2、C2H2；
    （2）包含了5种化合物中的所有元素的物质是碳酸氢钙，氢氧化钙和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应方程式为：
    Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2；
    故答案为：Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2；
    （3）碳化钙是离子化合物，其电子式为：；
    故答案为：．
    点评：本题考查元素化合物的特性和反应，用框图设问可以考查学生正向思维、逆向思维、发散和收敛思维，能根据题眼正确判断化合物是解本题的关键，很多学生在做推断题时只考虑无机物不考虑有机物，导致错误推断，难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2007?天津）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
    请回答下列问题：
    （1）V的单质分子的结构式为
    N≡N
    N≡N
    ；XW的电子式为
    ；Z元素在周期表中的位置是
    第四周期，第VIII族
    第四周期，第VIII族
    ．
    （2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）
    ①③
    ①③
    ．
    ①原子晶体    ②离子晶体    ③分子晶体    ④金属晶体
    （3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）
    CH4
    CH4
    ；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）
    NH3
    NH3
    ，用一个离子方程式加以证明
    NH3+H3O+═NH4++H2O
    NH3+H3O+═NH4++H2O
    ．
    （4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为
    3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+
    3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+
    ，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）
    SO2
    SO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，其在W2中燃烧可生成淡黄色固体．Z的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Y的单质也是一种金属，该单质在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
    请回答下列问题：
    （1）V的单质分子的结构式为
    N≡N
    N≡N
    ；Y W的电子式为
    ；
    （2）按顺序写出U、V、W与氢元素形成的10电子氢化物的化学式
    CH4
    CH4
    、
    NH3
    NH3
    、
    H2O
    H2O
    ；
    V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）
    NH3+H3O+=NH4++H2O
    NH3+H3O+=NH4++H2O
    ．
    （3）将ZW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为
    3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
    3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    V、W、X、Y、Z是五种常见元素，其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示：
    V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M能使湿润的pH试纸变蓝．Z是人体血红蛋白中存在的金属元素．请填写下列空白：
    （1）W的原子结构示意图为
    ；
    （2）二氧化钛（TiO2）与X的单质、Y的单质高温下反应只生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成．其反应的化学方式
    4Al+3TiO2+3C
     高温 
    .
     
    2Al2O3+3TiC
    4Al+3TiO2+3C
     高温 
    .
     
    2Al2O3+3TiC
    ；
    （3）含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物C之间有如图2的反应关系：若E为白色沉淀，则E物质的化学式为
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ；
    （4）含同价态X、Z简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z两元素分别沉淀，X（OH）n完全沉淀的pH是4.7，Z（OH）n完全沉淀的pH是2.8，则ksp〔X（OH）n〕
    ＞
    ＞
    （填“＞”或“＜”）ksp〔Z（OH）n〕；
    （5）联氨（N2H4）也叫做肼，是重要的火箭燃料．以次氯酸钠溶液氧化M，能获得肼的稀溶液．其反应的离子方程式为
    ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O
    ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O
    ．同温同压下，将 a L M气体和b L N气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a
    ＞
    ＞
    b（填“＞”或“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．请回答下列问题：
    （1）UW2的结构式为
     
    ；XW的电子式为
     
    ；
    （2）V、W、X三种元素组成的化合物中化学键的类型为
     
    ．
    （3）U、V形成的10电子氢化物中沸点较低的是（写化学式）
     
    ；理由：
     

    （4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为
     
    ．由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）
     
    ．

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