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    【题目】科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂 1mol N﹣N键吸收193kJ热量，断裂 1mol N≡N键吸收941kJ热量，则下列说法不正确的是（ ）

    A.N4与N2互为同素异形体

    B.1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量

    C.N4变成N2是化学变化

    D.N4不可能是分子晶体

    【答案】D

    【解析】

    A．N4与N2是同一元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，正确；

    B．从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N-N键，根据N4(g)=2N2(g)△H，有△H=6×193 kJmol-1-2×941 kJmol-1=-724 kJmol-1，正确；

    C．N4与N2是不同的物质，因此N4变为N2的反应是化学变化，正确；

    D．N4是由四个N原子形成的分子，形成的就是分子晶体，错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

    B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

    C.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

    D.新制氯水久置后颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中短周期的一部分如图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是

    A.元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9

    B.原子半径的大小顺序为：W＞Z＞Y

    C.离子半径的大小顺序为：W2-＞Y2-＞Z3+

    D.W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示的装置进行中和热的测定实验，分别取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液、50 mL 0.25 mol/L的硫酸进行实验，回答下列问题：

    (1)从图中实验装置看，其中尚缺少的用品是_______，除此之外，装置中的一个明显错误是_______。

    (2)近似认为0.55 mol/L的NaOH溶液和0.25 mol/L的硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)，通过以下数据计算中和热△H=_________。（结果保留小数点后一位）。

    温度

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    32.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    (3)若改用50 mL0.25 mol/L的H2SO4和50 mL0.55 mol/L的NH2·H2O溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______（填“不变”“偏高"或“偏低”）。

    (4)上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是________(填字母)。

    a. 实验装置保温、隔热效果差

    b. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d. 将以上四实验测量温度均纳入计算平均值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是

    A.从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题

    B.大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏大

    C.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大

    D.实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上实验相比，所放出的热量不相等，但是所求中和热相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请把下列现象中浓硫酸表现出来的性质写填在对应的空白处：

    （1）把浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，则浓硫酸表现___（填“脱水性”或“氧化性”)；

    （2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质量增加，则浓硫酸表现出___(填“吸水性”或“脱水性”)；

    （3）浓硫酸与碳共热时发生反应2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，在该反应中，浓硫酸表现出___（填“酸性”或“强氧化性”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反应机理如下

    ①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

    下列有关该反应的说法正确的是（ ）

    A. 该反应的速率主要取决于①的快慢

    B. NOBr2是该反应的催化剂

    C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1

    D. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）五种物质中：①CH3CHO②CH3CH2OH③④HCOOC2H5⑤CH3COOH

    （1）能与NaOH溶液反应的有________（填写序号，下同）；

    （2）能发生银境反应的有________；

    （3）既能发生酯化反应，又能发生消去反应的有___________；

    （4）能和NaHCO3反应的有______________。

    （II）下列物质是几种常见香精的主要成分

    （1）薄荷脑的分子式为___________。

    （2）鉴别薄荷脑和百里香酚，可选用的试剂是___________。

    （3）下列对于桂醛的说法不正确的是___________。

    A.可发生加聚反应 B．可发生取代反应

    C．可发生氧化反应 D．最多可与2molH2发生加成反应

    （4）写出百里香酚与足量浓溴水反应的化学方程式：_______________________。

    （5）写出往百里香酚钠溶液中通入CO2气体的化学反应方程式：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（ ）

    ①分子式为C12H19O2；②不能发生银镜反应；③mol该有机物最多能与3mol氢气发生加成反应；④它的同分异构体中不可能有酚类；⑤1mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗1molNaOH；⑥属于芳香族化合物。

    A.②④⑤B.①④⑤C.②③⑥D.②③④

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