【题目】(I)五种物质中:①CH3CHO②CH3CH2OH③④HCOOC2H5⑤CH3COOH
(1)能与NaOH溶液反应的有________(填写序号,下同);
(2)能发生银境反应的有________;
(3)既能发生酯化反应,又能发生消去反应的有___________;
(4)能和NaHCO3反应的有______________。
(II)下列物质是几种常见香精的主要成分
(1)薄荷脑的分子式为___________。
(2)鉴别薄荷脑和百里香酚,可选用的试剂是___________。
(3)下列对于桂醛的说法不正确的是___________。
A.可发生加聚反应 B.可发生取代反应
C.可发生氧化反应 D.最多可与2molH2发生加成反应
(4)写出百里香酚与足量浓溴水反应的化学方程式:_______________________。
(5)写出往百里香酚钠溶液中通入CO2气体的化学反应方程式:____________________。
【答案】③④⑤ ①④ ② ⑤ C9H18O 溴水(或氯化铁溶液) D +2Br2→
↓+2HBr
【解析】
(I)(1)酚、羧酸和酯可与氢氧化钠溶液反应;
(2)含有醛基的有机物和甲酸酯可发生银镜反应;
(3)与羟基相连的邻碳上含有氢原子的醇既能发生酯化反应,又能发生消去反应;
(4)羧酸的酸性强于碳酸,能与碳酸氢钠溶液反应;
(II)(1)薄荷脑的结构简式为,由结构简式可知分子式为C9H18O;
(2)百里香酚含酚-OH,与溴水发生取代反应生成沉淀,与氯化铁发生显色反应,而薄荷脑不能;
(3)A.桂醛含碳碳双键,一定条件下可发生加聚反应;
B.桂醛苯环上的H可发生取代反应;
C.桂醛含碳碳双键和醛基,可发生氧化反应;
D.桂醛含有苯环、碳碳双键和醛基,可与氢气发生加成反应,则最多可与5mol H2发生加成反应;
(4)百里香酚含有酚羟基,能与足量浓溴水发生取代反应生成和溴化氢;
(5)百里香酚的酸性弱于碳酸,百里香酚钠溶液与CO2气体反应生成百里香酚和碳酸氢钠。
(I)(1)酚、羧酸和酯可与氢氧化钠溶液反应,③属于酚、④HCOOC2H5属于酯、⑤CH3COOH属于羧酸,则可与氢氧化钠溶液反应的为③④⑤,故答案为:③④⑤;
(2)含有醛基的有机物和甲酸酯可发生银镜反应,①CH3CHO含有醛基、④HCOOC2H5属于甲酸酯,则能发生银境反应的有①④,故答案为:①④;
(3)与羟基相连的邻碳上含有氢原子的醇既能发生酯化反应,又能发生消去反应,②CH3CH2OH是与羟基相连的邻碳上含有氢原子的醇,则既能发生酯化反应,又能发生消去反应的有②,故答案为:②;
(4)羧酸的酸性强于碳酸,能与碳酸氢钠溶液反应,⑤CH3COOH属于羧酸,则能和碳酸氢钠反应的有⑤,故答案为:⑤;
(II)(1)薄荷脑的结构简式为,由结构简式可知分子式为C9H18O,故答案为:C9H18O;
(2)百里香酚含酚-OH,与溴水发生取代反应生成沉淀,与氯化铁发生显色反应,而薄荷脑不能,则鉴别试剂为溴水(或氯化铁溶液),故答案为:溴水(或氯化铁溶液);
(3)A.桂醛含碳碳双键,一定条件下可发生加聚反应,故正确;
B.桂醛苯环上的H可发生取代反应,故正确;
C.桂醛含碳碳双键和醛基,可发生氧化反应,故正确;
D.桂醛含有苯环、碳碳双键和醛基,可与氢气发生加成反应,则最多可与5mol H2发生加成反应,故错误;
D错误,故答案为:D;
(4)百里香酚含有酚羟基,能与足量浓溴水发生取代反应生成和溴化氢,反应的化学方程式为
+2Br2→
↓+2HBr,故答案为:
+2Br2→
↓+2HBr;
(5)百里香酚的酸性弱于碳酸,百里香酚钠溶液与CO2气体反应生成百里香酚和碳酸氢钠,反应的化学反应方程式为,故答案为:
。
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【题目】某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含Cr2O72-废水(pH约为6)和淡化食盐水,其装置示意图如下图所示。图中,D和E为阳离子交换膜或阴离子交换膜,Z为待淡化食盐水。已知Cr3+完全沉淀所需的pH为5.6。下列说法不正确的是
A.E为阴离子交换膜
B.X为有机物污水,Y为含Cr2O72-废水
C.理论上处理1mol的Cr2O72-的同时可脱除6mol的NaCl
D.C室的电极反应式为Cr2O72- + 6e- + 8H+=2Cr(OH)3↓ + H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图所示),与白磷分子相似.已知断裂 1mol N﹣N键吸收193kJ热量,断裂 1mol N≡N键吸收941kJ热量,则下列说法不正确的是( )
A.N4与N2互为同素异形体
B.1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量
C.N4变成N2是化学变化
D.N4不可能是分子晶体
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是
A.0.1 mol C3H6Cl2中化学键总数为
B.42 g乙烯中含碳原子数为3
C.标准状况下,1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22.4)
D.0.1 mol乙醇完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3
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【题目】直接煤一空气燃料电池原理如图所示,下列说法错误的是( )
A. 随着反应的进行,氧化物电解质的量不断减少
B. 负极的电极反应式为C+2CO32--4e-=3CO2↑
C. 电极X为负极,O2-向X极迁移
D. 直接煤一空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高
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【题目】下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中,不合理的是______(填字母)。
A.海水提溴:海水浓缩溴蒸气
液溴
B.海水提镁:海滩贝壳石灰乳
MgO
镁
C.海带提碘:海带灼烧滤液
含碘有机溶液
碘晶体
D.海盐提纯:海盐精盐
滤液
食盐晶体
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【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是
A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移,正极区溶液pH增大
B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+,负极区溶液pH降低
D. 当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成
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【题目】一定温度下的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1,试判断:
(1)当CO转化率为25%时,该反应是否达到平衡,若未达到,向哪个方向进行?
(2)达到平衡时,CO的转化率为多少?
(3)当CO的起始浓度仍为2mol·L-1,H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1,求平衡时CO的转化率?
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应,甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案:
甲:向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNO3溶液,若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。
乙:向反应混合液中滴入溴水,若溶液颜色很快褪去,则可证明发生了消去反应。
丙:向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液,若溶液颜色变浅,则可证明发生了消去反应。
其中正确的是( )
A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 上述实验方案都不正确
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