练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中，不合理的是______（填字母）。

    A.海水提溴：海水浓缩溴蒸气液溴

    B.海水提镁：海滩贝壳石灰乳MgO镁

    C.海带提碘：海带灼烧滤液含碘有机溶液碘晶体

    D.海盐提纯：海盐精盐滤液食盐晶体

    【答案】BD

    【解析】

    A.海水提溴的流程为：海水浓缩溴蒸气液溴，A合理；

    B.海水提镁的流程为：海滩贝壳石灰乳加盐酸溶解，蒸发浓缩、降温结晶得到氯化镁晶体，再在HCl气流中加热得无水氯化镁，最后电解熔融氯化镁得金属镁，B不合理；

    C.海带提碘的流程为：海带灼烧滤液含碘有机溶液碘晶体，C合理；

    D.海盐提纯的流程为：海盐精盐滤液食盐晶体，碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后使用，以除去过量的氯化钡，D不合理；

    故合理选项是BD。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

    A.

    B.

    C.

    D. =1000Vρ/(17V+22400)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请把下列现象中浓硫酸表现出来的性质写填在对应的空白处：

    （1）把浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，则浓硫酸表现___（填“脱水性”或“氧化性”)；

    （2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质量增加，则浓硫酸表现出___(填“吸水性”或“脱水性”)；

    （3）浓硫酸与碳共热时发生反应2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，在该反应中，浓硫酸表现出___（填“酸性”或“强氧化性”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3、SO2和Cl2是中学化学常见的气体，研究其性质和制备具有重要意义。回答下列问题：

    （1）实验室中干燥氨气常用的干燥剂是___（填“碱石灰”或“五氧化二磷”）。

    （2）某同学用干燥的圆底烧瓶收集满一瓶干燥氨气，进行喷泉实验并取得成功。说明氨气___（填“极易”或“不易”)溶于水；圆底烧瓶中溶液变红色，说明氨水呈___（填“酸性”或“碱性”)。

    （3）某兴趣小组为验证SO2和Cl2的漂白性；设计了如下方案（尾气处理装置未画出）。

    ①如图甲所示，向品红溶液中通入SO2，同学们发现品红溶液褪色了，停止通气体，加热试管，发现溶液呈___（填“红”或“无”）色；

    ②如图乙所示，将干燥的Cl2和SO2按体积比1：l混合通入石蕊溶液中，发现石蕊溶液变红，不褪色，用化学方程式解释之：___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）五种物质中：①CH3CHO②CH3CH2OH③④HCOOC2H5⑤CH3COOH

    （1）能与NaOH溶液反应的有________（填写序号，下同）；

    （2）能发生银境反应的有________；

    （3）既能发生酯化反应，又能发生消去反应的有___________；

    （4）能和NaHCO3反应的有______________。

    （II）下列物质是几种常见香精的主要成分

    （1）薄荷脑的分子式为___________。

    （2）鉴别薄荷脑和百里香酚，可选用的试剂是___________。

    （3）下列对于桂醛的说法不正确的是___________。

    A.可发生加聚反应 B．可发生取代反应

    C．可发生氧化反应 D．最多可与2molH2发生加成反应

    （4）写出百里香酚与足量浓溴水反应的化学方程式：_______________________。

    （5）写出往百里香酚钠溶液中通入CO2气体的化学反应方程式：____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上已经实现CO2与H2反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入2mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答：

    （1）写出该反应的平衡常数表达式_____________________。

    （2）达到平衡状态的时刻是__________min(填“3”或“10”)。

    （3）在前10min内，用CO2浓度的变化表示的反应速率(CO2)=_________mol/(L·min)。

    （4）10min时体系的压强与开始时压强之比为____________。

    （5）该温度下，反应的化学平衡常数数值是____________。

    （6）已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH= -90.1kJ·mol-1 ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.1kJ·mol-1，则CO2与H2反应合成CH3OH(g)的热化学方程式为_______________，反应在10 min内所放出的热量为_____kJ。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图：

    下列说法正确的是

    A. 反应①、②均是取代反应

    B. 反应③、④的原子利用率均为100％

    C. 与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种

    D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A(C2H2)是基本有机化工原料。由A制备高分子降解塑料(PVB)和IR的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：

    已知：①RCHO++H2O；

    ②RBrRCOOH。

    试回答下列问题：

    （1）过程①的反应类型为___，B中含氧官能团的名称是___。

    （2）反应⑧的化学方程式为___。反应③的化学方程式为___。

    （3）关于过程②，下列说法正确的是___(填序号)。

    a.反应②属于缩聚反应

    b.生成的高分子化合物还能与溴水反应而使其褪色

    c.该高分子链节具有和其单体完全一样的结构

    d.生成的高分子材料具有热塑性，且为混合物

    e.通过质谱仪测得该高分子的平均相对分子质量为30444，可推知其n约为354

    （4）F分子中最多有___个原子共平面，D的结构简式是___。

    （5）G与E互为同分异构体，则G的所有同分异构体中含有碳碳双键的结构(包含E在内且不考虑顺反异构)共有___种。(已知碳碳双键与羟基直接相连不稳定，不考虑)

    （6）利用题目信息，以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成丁二酸乙二酯，写出合成路线___(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以前实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度表 （g/100g水）

    温度

    溶解度

    0℃

    10℃

    20℃

    30℃

    40℃

    50℃

    60℃

    100℃

    NaCl

    35.7

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    37.3

    39.8

    NH4HCO3

    11.9

    15.8

    21.0

    27.0

    —

    —

    —

    —

    NaHCO3

    6.9

    8.1

    9.6

    11.1

    12.7

    14.5

    16.4

    —

    NH4Cl

    29.4

    33.3

    37.2

    41.4

    45.8

    50.4

    55.3

    77.3

    ①反应控制在30—35℃，是因为高于35℃NH4HCO3会分解，低于30℃则反应速率降低 ，为控制此温度范围，通常采取的加热方法为________________；

    ②加料完毕，保温30分钟，目的_________；

    ③过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3，加入适当试剂并作进一步处理，使_________________（填化学式）循环使用，回收得到NH4Cl晶体。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案