Question

【题目】以前实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度表 （g/100g水）

温度 溶解度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	—	—	—	—
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	—
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①反应控制在30—35℃，是因为高于35℃NH4HCO3会分解，低于30℃则反应速率降低 ，为控制此温度范围，通常采取的加热方法为________________；

②加料完毕，保温30分钟，目的_________；

③过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3，加入适当试剂并作进一步处理，使_________________（填化学式）循环使用，回收得到NH4Cl晶体。

Answer 1

【答案】水浴加热 使反应充分进行

【解析】

向饱和溶液加入,溶液中含有、、、,可能相互结合生成四种物质，溶解度最小的会析出。

① 反应需控制温度30-35℃，低于100℃，故可采用水浴加热方法；

答案为：水浴加热；

② 保温30分钟，目的是使该反应充分进行，

答案为：使反应充分进行；

③ 过滤所得母液中含有，可加入适量盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠，氯化钠可循环利用，同时还会生成氯化铵，回收利用；

答案为：。