[题目]下表为元素周期表的一部分.碳氮YX硫Z回答下列问题(1)表中元素原子半径最大的原子共占据的轨道数是个.Y最外层电子排布式为 .Z原子核外有种能量不同的电子.(2)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是 a．Y单质与H2S溶液反应.溶液变浑浊b．在氧化还原反应中.1molY单质比1molS得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解.前者的分解温� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题

（1）表中元素原子半径最大的原子共占据的轨道数是_________个，Y最外层电子排布式为________，Z原子核外有_____种能量不同的电子。

（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

从原子结构的角度去解释Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的原因：_______

（3）CO2的沸点_________CS2（填“>”或“<”或“=”），原因是_________________

（4）如果向BaCl2溶液中通入足量CO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，则会生成白色沉淀。用电离平衡移动原理解释上述现象。________

（5）过量的CO2通入NaOH溶液中，得到NaHCO3，在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(Na+)+c(H+)=________其中有关碳微粒的关系为：___________ = 0.1mol/L。

【答案】8 5 ac 氧原子和硫原子最外层电子数相等，但是氧原子的半径比硫原子小，原子核对核外电子的吸引力强，得电子能力强，所以氧元素非金属性比硫强 < 因为和都是分子晶体且无氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以的沸点高于饱和溶液中电离产生的很少，因此没有沉淀，加入氨水后，促进的电离，浓度增大，有沉淀产生

【解析】

根据元素在元素周期表中的位置可知X为硅元素，Y为氧元素，Z为氯元素。

（1）同周期元素，从左到右半径越来越小，同主族元素，从上到下半径越来越大，因此，半径最大的原子应为X，即硅原子，硅原子的电子排布式：，轨道数为8个；Y为氧元素，最外层电子排布式为；Z为氯元素，电子排布式：，共5个能级，故共5种能量不同的电子；

故答案为：8；；5；

（2） a．Y单质与溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说明Y元素的非金属性比元素的非金属性强，a正确；

b．氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，b错误；

c．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，Y和元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明Y的非金属性较强，c正确；

Y元素为氧，氧原子和硫原子最外层电子数相等，但是氧原子的半径比硫原子小，原子核对核外电子的吸引力强，得电子能力强，所以氧元素非金属性比硫强；

故答案为：ac；氧原子和硫原子最外层电子数相等，但是氧原子的半径比硫原子小，原子核对核外电子的吸引力强，得电子能力强，所以氧元素非金属性比硫强；

（3）因为和都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，当有氢键存在时，有氢键的熔沸点高，和都没有氢键，相对分子质量>,所以的沸点高于，

故答案为：<；因为和都是分子晶体且无氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以的沸点高于；

（4）由于酸性>，所以向溶液中通入足量气体，只发生化合反应：，是弱酸，电离产生的浓度很小，没有发生复分解反应生成沉淀，滴加氨水后，氨水电离产生的对的电离平衡起促进作用，产生更多的，使浓度增大，和溶液中的结合生成沉淀；

故答案为：饱和溶液中电离产生的很少，因此没有沉淀，加入氨水后，促进的电离，浓度增大，有沉淀产生；

（5）在0.1mol/L的溶液中,电荷守恒式为，物料守恒式为， =0.1mol/L，故；

故答案为：；

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温度溶解度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
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NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	—	—	—	—
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	—
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3