[题目]下表为元素周期表的一部分.碳氮YX硫Z回答下列问题(1)表中元素原子半径最大的原子共占据的轨道数是个.Y最外层电子排布式为 .Z原子核外有种能量不同的电子.(2)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是 a．Y单质与H2S溶液反应.溶液变浑浊b．在氧化还原反应中.1molY单质比1molS得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解.前者的分解温� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题

（1）表中元素原子半径最大的原子共占据的轨道数是_________个，Y最外层电子排布式为________，Z原子核外有_____种能量不同的电子。

（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

从原子结构的角度去解释Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的原因：_______

（3）CO2的沸点_________CS2（填“>”或“<”或“=”），原因是_________________

（4）如果向BaCl2溶液中通入足量CO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，则会生成白色沉淀。用电离平衡移动原理解释上述现象。________

（5）过量的CO2通入NaOH溶液中，得到NaHCO3，在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(Na+)+c(H+)=________其中有关碳微粒的关系为：___________ = 0.1mol/L。

【答案】8 5 ac 氧原子和硫原子最外层电子数相等，但是氧原子的半径比硫原子小，原子核对核外电子的吸引力强，得电子能力强，所以氧元素非金属性比硫强 < 因为和都是分子晶体且无氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以的沸点高于饱和溶液中电离产生的很少，因此没有沉淀，加入氨水后，促进的电离，浓度增大，有沉淀产生

【解析】

根据元素在元素周期表中的位置可知X为硅元素，Y为氧元素，Z为氯元素。

（1）同周期元素，从左到右半径越来越小，同主族元素，从上到下半径越来越大，因此，半径最大的原子应为X，即硅原子，硅原子的电子排布式：，轨道数为8个；Y为氧元素，最外层电子排布式为；Z为氯元素，电子排布式：，共5个能级，故共5种能量不同的电子；

故答案为：8；；5；

（2） a．Y单质与溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说明Y元素的非金属性比元素的非金属性强，a正确；

b．氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，b错误；

c．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，Y和元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明Y的非金属性较强，c正确；

Y元素为氧，氧原子和硫原子最外层电子数相等，但是氧原子的半径比硫原子小，原子核对核外电子的吸引力强，得电子能力强，所以氧元素非金属性比硫强；

故答案为：ac；氧原子和硫原子最外层电子数相等，但是氧原子的半径比硫原子小，原子核对核外电子的吸引力强，得电子能力强，所以氧元素非金属性比硫强；

（3）因为和都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，当有氢键存在时，有氢键的熔沸点高，和都没有氢键，相对分子质量>,所以的沸点高于，

故答案为：<；因为和都是分子晶体且无氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以的沸点高于；

（4）由于酸性>，所以向溶液中通入足量气体，只发生化合反应：，是弱酸，电离产生的浓度很小，没有发生复分解反应生成沉淀，滴加氨水后，氨水电离产生的对的电离平衡起促进作用，产生更多的，使浓度增大，和溶液中的结合生成沉淀；

故答案为：饱和溶液中电离产生的很少，因此没有沉淀，加入氨水后，促进的电离，浓度增大，有沉淀产生；

（5）在0.1mol/L的溶液中,电荷守恒式为，物料守恒式为， =0.1mol/L，故；

故答案为：；

练习册系列答案

四川本土好学生寒假总复习系列答案

学成教育中考一二轮总复习阶梯试卷系列答案

蓉城中考系列答案

假期总动员寒假作业假期最佳复习计划系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NH3、SO2和Cl2是中学化学常见的气体，研究其性质和制备具有重要意义。回答下列问题：

（1）实验室中干燥氨气常用的干燥剂是___（填“碱石灰”或“五氧化二磷”）。

（2）某同学用干燥的圆底烧瓶收集满一瓶干燥氨气，进行喷泉实验并取得成功。说明氨气___（填“极易”或“不易”)溶于水；圆底烧瓶中溶液变红色，说明氨水呈___（填“酸性”或“碱性”)。

（3）某兴趣小组为验证SO2和Cl2的漂白性；设计了如下方案（尾气处理装置未画出）。

①如图甲所示，向品红溶液中通入SO2，同学们发现品红溶液褪色了，停止通气体，加热试管，发现溶液呈___（填“红”或“无”）色；

②如图乙所示，将干燥的Cl2和SO2按体积比1：l混合通入石蕊溶液中，发现石蕊溶液变红，不褪色，用化学方程式解释之：___。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A(C2H2)是基本有机化工原料。由A制备高分子降解塑料(PVB)和IR的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：

已知：①RCHO++H2O；

②RBrRCOOH。

试回答下列问题：

（1）过程①的反应类型为___，B中含氧官能团的名称是___。

（2）反应⑧的化学方程式为___。反应③的化学方程式为___。

（3）关于过程②，下列说法正确的是___(填序号)。

a.反应②属于缩聚反应

b.生成的高分子化合物还能与溴水反应而使其褪色

c.该高分子链节具有和其单体完全一样的结构

d.生成的高分子材料具有热塑性，且为混合物

e.通过质谱仪测得该高分子的平均相对分子质量为30444，可推知其n约为354

（4）F分子中最多有___个原子共平面，D的结构简式是___。

（5）G与E互为同分异构体，则G的所有同分异构体中含有碳碳双键的结构(包含E在内且不考虑顺反异构)共有___种。(已知碳碳双键与羟基直接相连不稳定，不考虑)

（6）利用题目信息，以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成丁二酸乙二酯，写出合成路线___(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是（）

A.Mg2+的电子排布式：1s22s22p63s2

B.氨气的空间结构：三角形

C.Na2S的电子式：

D.甲醛的结构简式：CH2O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A是日常生活中最常见的金属，其转化关系如图（部分反应物或生成物已略去）。

（1）写出的化学式_____________；溶液的颜色是______________。

（2）写出下列转化的离子方程式：

①：_________________。

②：__________________。

（3）转化为过程中，可观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，该反应的化学方程式为：________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如下转化关系：＋H2下列说法中正确的是(　　)

A. 异丙烯苯与苯互为同系物

B. 异丙烯苯不能发生取代反应

C. 异丙苯的一溴代物有5种

D. 0.5 mol异丙苯完全燃烧消耗氧气5 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以前实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度表（g/100g水）

温度溶解度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	—	—	—	—
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	—
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3