Question

【题目】NH3、SO2和Cl2是中学化学常见的气体，研究其性质和制备具有重要意义。回答下列问题：

（1）实验室中干燥氨气常用的干燥剂是___（填“碱石灰”或“五氧化二磷”）。

（2）某同学用干燥的圆底烧瓶收集满一瓶干燥氨气，进行喷泉实验并取得成功。说明氨气___（填“极易”或“不易”)溶于水；圆底烧瓶中溶液变红色，说明氨水呈___（填“酸性”或“碱性”)。

（3）某兴趣小组为验证SO2和Cl2的漂白性；设计了如下方案（尾气处理装置未画出）。

①如图甲所示，向品红溶液中通入SO2，同学们发现品红溶液褪色了，停止通气体，加热试管，发现溶液呈___（填“红”或“无”）色；

②如图乙所示，将干燥的Cl2和SO2按体积比1：l混合通入石蕊溶液中，发现石蕊溶液变红，不褪色，用化学方程式解释之：___。

Answer 1

【答案】碱石灰 极易 碱性 红 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

【解析】

（1）五氧化二磷吸水后生成磷酸，能与氨气反应，实验室中于燥氨气常用的干燥剂是碱石灰（填“碱石灰”或“五氧化二磷”）。故答案为：碱石灰；

（2）用干燥的圆底烧瓶收集满一瓶干燥氨气，进行喷泉实验并取得成功，说明氨气极易溶于水；氨水中存在NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，圆底烧瓶中溶液变红色，说明氨水呈碱性。故答案为：极易；碱性；

（3）①如图甲所示，向品红溶液中通入SO2，同学们发现品红溶液褪色了，说明SO2具有漂白性，停止通气体，加热试管，发现溶液呈红色，说明二氧化硫的漂白具有可逆性；故答案为：红；

②如图乙所示，将干燥的Cl2和SO2按体积比1：l混合通入石蕊溶液中，发现石蕊溶液变红，不褪色，因为SO2和Cl2在水中反应生成H2SO4和HCl，Cl2和SO2按体积比1：l恰好完全反应，溶液呈酸性，化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。