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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

    A.0.1 mol C3H6Cl2中化学键总数为

    B.42 g乙烯中含碳原子数为3

    C.标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22.4）

    D.0.1 mol乙醇完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3

    【答案】C

    【解析】

    A．C3H6Cl2中有10个化学键，所以0.1 mol C3H6Cl2中化学键总数为NA，A对，不选；

    B．42 g乙烯的物质的量为1.5mol，则含碳原子数为3mol，个数为3NA，B对，不选；

    C．苯在标准状况下是液体，不能用气体的摩尔体积计算体积，C错，选C；

    D．根据乙醇燃烧的化学方程式可知0.1 mol乙醇完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3mol，个数为0.3NA，D对，不选。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】俄罗斯用“质子—M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道，发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：

    (1)H2(g)=H2(l) △H2=-0.92 kJ/mol

    (2)O2(g)=O2(l) △H2=-6.84 kJ/mol

    (3)如图：下列说法正确的是（ ）

    A.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-474.92 kJ/mol

    B.氢气的燃烧热为△H=-241.8 kJ/mol

    C.2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低

    D.H2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示的装置进行中和热的测定实验，分别取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液、50 mL 0.25 mol/L的硫酸进行实验，回答下列问题：

    (1)从图中实验装置看，其中尚缺少的用品是_______，除此之外，装置中的一个明显错误是_______。

    (2)近似认为0.55 mol/L的NaOH溶液和0.25 mol/L的硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)，通过以下数据计算中和热△H=_________。（结果保留小数点后一位）。

    温度

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    32.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    (3)若改用50 mL0.25 mol/L的H2SO4和50 mL0.55 mol/L的NH2·H2O溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______（填“不变”“偏高"或“偏低”）。

    (4)上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是________(填字母)。

    a. 实验装置保温、隔热效果差

    b. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d. 将以上四实验测量温度均纳入计算平均值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请把下列现象中浓硫酸表现出来的性质写填在对应的空白处：

    （1）把浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，则浓硫酸表现___（填“脱水性”或“氧化性”)；

    （2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质量增加，则浓硫酸表现出___(填“吸水性”或“脱水性”)；

    （3）浓硫酸与碳共热时发生反应2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，在该反应中，浓硫酸表现出___（填“酸性”或“强氧化性”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反应机理如下

    ①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

    下列有关该反应的说法正确的是（ ）

    A. 该反应的速率主要取决于①的快慢

    B. NOBr2是该反应的催化剂

    C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1

    D. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3、SO2和Cl2是中学化学常见的气体，研究其性质和制备具有重要意义。回答下列问题：

    （1）实验室中干燥氨气常用的干燥剂是___（填“碱石灰”或“五氧化二磷”）。

    （2）某同学用干燥的圆底烧瓶收集满一瓶干燥氨气，进行喷泉实验并取得成功。说明氨气___（填“极易”或“不易”)溶于水；圆底烧瓶中溶液变红色，说明氨水呈___（填“酸性”或“碱性”)。

    （3）某兴趣小组为验证SO2和Cl2的漂白性；设计了如下方案（尾气处理装置未画出）。

    ①如图甲所示，向品红溶液中通入SO2，同学们发现品红溶液褪色了，停止通气体，加热试管，发现溶液呈___（填“红”或“无”）色；

    ②如图乙所示，将干燥的Cl2和SO2按体积比1：l混合通入石蕊溶液中，发现石蕊溶液变红，不褪色，用化学方程式解释之：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）五种物质中：①CH3CHO②CH3CH2OH③④HCOOC2H5⑤CH3COOH

    （1）能与NaOH溶液反应的有________（填写序号，下同）；

    （2）能发生银境反应的有________；

    （3）既能发生酯化反应，又能发生消去反应的有___________；

    （4）能和NaHCO3反应的有______________。

    （II）下列物质是几种常见香精的主要成分

    （1）薄荷脑的分子式为___________。

    （2）鉴别薄荷脑和百里香酚，可选用的试剂是___________。

    （3）下列对于桂醛的说法不正确的是___________。

    A.可发生加聚反应 B．可发生取代反应

    C．可发生氧化反应 D．最多可与2molH2发生加成反应

    （4）写出百里香酚与足量浓溴水反应的化学方程式：_______________________。

    （5）写出往百里香酚钠溶液中通入CO2气体的化学反应方程式：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图：

    下列说法正确的是

    A. 反应①、②均是取代反应

    B. 反应③、④的原子利用率均为100％

    C. 与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种

    D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是日常生活中最常见的金属，其转化关系如图（部分反应物或生成物已略去）。

    （1）写出的化学式_____________；溶液的颜色是______________。

    （2）写出下列转化的离子方程式：

    ①：_________________。

    ②：__________________。

    （3）转化为过程中，可观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，该反应的化学方程式为：________________。

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