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    【题目】化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是（ ）

    A.Mg2+的电子排布式：1s22s22p63s2

    B.氨气的空间结构：三角形

    C.Na2S的电子式：

    D.甲醛的结构简式：CH2O

    【答案】C

    【解析】

    A．1s22s22p63s2为Mg原子的核外电子排布式，Mg2+是镁原子失去最外层两个电子形成，正确的核外电子排布式为：1s22s22p6，故A错误；
    B．氨气中氮原子为sp3杂化，存在一对孤电子对，所以氨气分子的构型为三角锥型，故B错误；
    C．硫化钠属于离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，硫离子需要标出所带电荷及最外层电子，硫化钠的电子式为，故C正确；
    D．甲醛分子中含有1个醛基，其正确的结构简式为：HCHO，故D错误；
    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列大小关系正确的是

    A.熔点：己烷>2-甲基丁烷>戊烷>丁烷

    B.含氢量：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔>苯

    C.密度：苯>H2O>CCl4

    D.相同物质的量物质完全燃烧耗氧量：己烷>环己烷>苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为1.0 mol·L－1，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：

    则：(1)该反应的ΔH________0(填“<”“＝”或“>”)。

    (2)压强p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为______________。压强为p4时，在b点：v(正)________v(逆)(填“<”“＝”或“>”)。

    (3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作Kp)，则该反应的平衡常数的表达式Kp＝________；如果p4＝0.36 MPa，求a点的平衡常数Kp＝________ (保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

    (4)为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制出了2条速率—浓度关系曲线：v正～c(CH4)和v逆～c(CO)。

    则：①与曲线v正～c(CH4)相对应的是上图中曲线______(填“甲”或“乙”)。

    ②当降低到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的平衡点分别为________(填字母)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质：①铜片 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦⑧氨水。

    （1）把上述各物质按物质分类方法填写在下表的空白处（填物质编号）

    分类标准

    碱性氧化物

    非电解质

    弱酸

    属于该类的物质

    ___________

    ___________

    ______________

    （2）把上述各物质按物质分类方法填写在下表的空白处（填物质编号）。

    （3）在标准状况下，相同体积的②和④，其原子个数比为_________。

    （4）写出氢氧化钡的电离方程式：______________。

    （5）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以甲苯为主要原料，采用以下路线合成化妆品防霉剂：对羟基苯甲酸乙酯。

    请回答：

    （1）有机物C7H7Br的名称为___。

    （2）产品的摩尔质量为___。

    （3）在①～⑥的反应中属于取代反应的有___。

    （4）在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式(有机物写结构简式)___。

    （5）的同分异构体很多，其中符合下列条件有___种。

    ①遇到FeCl3溶液出现显色现象；②能发生水解反应；③能发生银境反应；④无-CH3结构。上述同分异构体中核磁共振氢谱显示其有5种峰的结构简式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，加入稀盐酸的体积与标准状况下产生气体体积的关系如图所示。

    （1）生成气体的物质的量是多少？________________。

    （2）盐酸的物质的量浓度是多少？_____________。

    （3）原溶液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比是多少？_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分。

    碳

    氮

    Y

    X

    硫

    Z

    回答下列问题

    （1）表中元素原子半径最大的原子共占据的轨道数是_________个，Y最外层电子排布式为________，Z原子核外有_____种能量不同的电子。

    （2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________

    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

    c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    从原子结构的角度去解释Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的原因：_______

    （3）CO2的沸点_________CS2（填“>”或“<”或“=”），原因是_________________

    （4）如果向BaCl2溶液中通入足量CO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，则会生成白色沉淀。用电离平衡移动原理解释上述现象。________

    （5）过量的CO2通入NaOH溶液中，得到NaHCO3，在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(Na+)+c(H+)=________其中有关碳微粒的关系为：___________ = 0.1mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C是中学化学中最常见的三种有机物，D是高分子化合物，常用来制造食品和药品包装袋，已知这四种物质之间存在如图所示关系：

    （1）写出反应类型：①___，③____，④____。

    （2）反应②的条件是____。

    （3）写出化学方程式：B→C：___，A→D：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年8月《Green Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl＋CO2CO＋NaClO。下列有关化学用语表示错误的是(　　)

    A.中子数为12的钠原子：NaB.Cl－的结构示意图：

    C.CO2的结构式：O=C=OD.NaClO的电子式：

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