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    【题目】已知A、B、C是中学化学中最常见的三种有机物，D是高分子化合物，常用来制造食品和药品包装袋，已知这四种物质之间存在如图所示关系：

    （1）写出反应类型：①___，③____，④____。

    （2）反应②的条件是____。

    （3）写出化学方程式：B→C：___，A→D：___。

    【答案】加成反应 消去反应 加聚反应 NaOH水溶液、加热 CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr nCH2=CH2

    【解析】

    D是高分子化合物，常用来制造食品和药品包装袋，可知D为，结合图中转化可知，A为CH2=CH2，A与HBr发生加成反应生成CH3CH2Br，B发生消去生成A，则B发生水解反应生成C为CH3CH2OH，C发生消去反应生成A，据此分析解答。

    （1）①为乙烯的加成反应，③为卤代烃的消去反应，④为乙烯的加聚反应，故答案为：加成反应；消去反应；加聚反应；

    （2）反应②为卤代烃的水解反应，反应条件是NaOH水溶液、加热，故答案为：NaOH水溶液、加热；

    （3）的化学反应为CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr，的化学反应为，故答案为：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上已经实现CO2与H2反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入2mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答：

    （1）写出该反应的平衡常数表达式_____________________。

    （2）达到平衡状态的时刻是__________min(填“3”或“10”)。

    （3）在前10min内，用CO2浓度的变化表示的反应速率(CO2)=_________mol/(L·min)。

    （4）10min时体系的压强与开始时压强之比为____________。

    （5）该温度下，反应的化学平衡常数数值是____________。

    （6）已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH= -90.1kJ·mol-1 ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.1kJ·mol-1，则CO2与H2反应合成CH3OH(g)的热化学方程式为_______________，反应在10 min内所放出的热量为_____kJ。

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    【题目】化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是（ ）

    A.Mg2+的电子排布式：1s22s22p63s2

    B.氨气的空间结构：三角形

    C.Na2S的电子式：

    D.甲醛的结构简式：CH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如下转化关系：＋H2下列说法中正确的是(　　)

    A. 异丙烯苯与苯互为同系物

    B. 异丙烯苯不能发生取代反应

    C. 异丙苯的一溴代物有5种

    D. 0.5 mol异丙苯完全燃烧消耗氧气5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以前实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度表 （g/100g水）

    温度

    溶解度

    0℃

    10℃

    20℃

    30℃

    40℃

    50℃

    60℃

    100℃

    NaCl

    35.7

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    37.3

    39.8

    NH4HCO3

    11.9

    15.8

    21.0

    27.0

    —

    —

    —

    —

    NaHCO3

    6.9

    8.1

    9.6

    11.1

    12.7

    14.5

    16.4

    —

    NH4Cl

    29.4

    33.3

    37.2

    41.4

    45.8

    50.4

    55.3

    77.3

    ①反应控制在30—35℃，是因为高于35℃NH4HCO3会分解，低于30℃则反应速率降低 ，为控制此温度范围，通常采取的加热方法为________________；

    ②加料完毕，保温30分钟，目的_________；

    ③过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3，加入适当试剂并作进一步处理，使_________________（填化学式）循环使用，回收得到NH4Cl晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石嘴山市打造“山水园林城市”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

    (1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。

    已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

    ①SO2(g)+NH3·H2O(aq)= NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ/mol；

    ②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH2=b kJ/mol；

    ③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH3=c kJ/mol。

    则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) =2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=______kJ/mol。

    (2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH =681.8 kJ/mol对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在温度为TK时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

    时间/min

    浓度/mol·L1

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    O2

    1.00

    0.79

    0.60

    0.60

    0.64

    0.64

    CO2

    0

    0.42

    0.80

    0.80

    0.88

    0.88

    ①0～10 min内，平均反应速率v(SO2)=_____mol/(L·min)。

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是_____（填字母）。

    A．通入一定量的O2 B．加入一定量的粉状碳酸钙

    C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂

    (3)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0 kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

    由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为_______；在1100K时，CO2的体积分数为______。

    (4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。在1050K、1.1×106 Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=____[已知：气体分压(P分)=气体总压(P)×体积分数]。

    (5)汽车尾气还可利用反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=746.8 kJ/mol，实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

    ①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数____（填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍数。

    ②若在1L的密闭容器中充入1 molCO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k正︰k逆=_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H<0，在不同温度、不同压强（P1>P2） 下达到平衡时，混合气中SO3的体积（SO3）随温度变化的曲线应为 （ ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。A、B、C、D、E的转化关系如图所示：

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称是________；E属于________(填“饱和烃”或“不饱和烃”)。

    (2)A→B的反应类型是__________，在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的副产物的结构简式为________________。

    (3)A→C的化学方程式为________________________________________________。

    (4)A与酸性KMnO4溶液反应可得到D，写出D的结构简式：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

    Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液

    (1)若实验中大约要使用470 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体____g。

    (2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):____。

    名称

    托盘天平(带砝码)

    小烧杯

    坩埚钳

    玻璃棒

    药匙

    量筒

    仪器

    序号

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    Ⅱ.测定中和热

    (1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、盐酸、NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是____。

    (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。

    ①请填写下表中的空白:

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值(t2-t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    ___

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    33.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    ②近似认为0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH=______(取小数点后一位)。

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)____。

    A.实验装置保温、隔热效果差

    B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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