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【题目】以甲苯为主要原料,采用以下路线合成化妆品防霉剂:对羟基苯甲酸乙酯。

请回答:

1)有机物C7H7Br的名称为___

2)产品的摩尔质量为___

3)在①~⑥的反应中属于取代反应的有___

4在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物,写出该反应的化学方程式(有机物写结构简式)___

5的同分异构体很多,其中符合下列条件有___种。

①遇到FeCl3溶液出现显色现象;②能发生水解反应;③能发生银境反应;④无-CH3结构。上述同分异构体中核磁共振氢谱显示其有5种峰的结构简式为___

【答案】3-溴甲苯或对溴甲苯 168g/mol ①②③⑤⑥ +(n-1)H2O+nH2O 3

【解析】

甲苯发生反应生成BB反应生成对甲基苯酚,根据甲苯和对甲基苯酚结构简式及B的分子式知,甲苯与溴发生甲基对位取代反应生成,在一定条件下发生水解反应生成,③的反应为取代反应,④为氧化反应、⑤为取代反应、⑥发生酯化反应生成产品,则产品的结构简式

(1)由反应②的产物可判断C7H7Br分子中,溴原子的位置在甲基的对位,名称是3-溴甲苯或对溴甲苯;

(2)通过以上分析知,产物的结构简式为,其摩尔质量为168g/mol

(3)在①~⑥的反应中只有④是氧化反应,其余反应从反应前后的产物判断都是取代反应,故答案为:①②③⑤⑥;

(4)中含有羧基、羟基,发生缩聚反应生成,反应方程式为n+(n-1)H2O;或n +nH2O

(5)①遇到FeCl3溶液出现显色现象,说明分子中存在酚羟基;②能发生水解反应,说明分子中含有酯基,③能发生银境反应,说明存在醛基,④分子无-CH3结构,因此是甲酸某酯结构,苯环上有两个取代基,所以符合以上条件的同分异构体有邻、间、对3种,有5种氢原子的只能是对位结构,结构简式为

练习册系列答案
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【题目】请把下列现象中浓硫酸表现出来的性质写填在对应的空白处:

1)把浓硫酸滴在白纸上,白纸变黑,则浓硫酸表现___(填脱水性氧化性”)

2)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间,质量增加,则浓硫酸表现出___(吸水性脱水性”)

3)浓硫酸与碳共热时发生反应2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O,在该反应中,浓硫酸表现出___(填酸性强氧化性”)

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【题目】乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多,如图:

下列说法正确的是

A. 反应①、②均是取代反应

B. 反应③、④的原子利用率均为100

C. 与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2

D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na2CO3溶液鉴别

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【题目】A(C2H2)是基本有机化工原料。由A制备高分子降解塑料(PVB)IR的合成路线(部分反应条件略去)如图所示:

已知:①RCHO++H2O

RBrRCOOH

试回答下列问题:

1)过程①的反应类型为___B中含氧官能团的名称是___

2)反应⑧的化学方程式为___。反应③的化学方程式为___

3)关于过程②,下列说法正确的是___(填序号)

a.反应②属于缩聚反应

b.生成的高分子化合物还能与溴水反应而使其褪色

c.该高分子链节具有和其单体完全一样的结构

d.生成的高分子材料具有热塑性,且为混合物

e.通过质谱仪测得该高分子的平均相对分子质量为30444,可推知其n约为354

4F分子中最多有___个原子共平面,D的结构简式是___

5GE互为同分异构体,则G的所有同分异构体中含有碳碳双键的结构(包含E在内且不考虑顺反异构)共有___种。(已知碳碳双键与羟基直接相连不稳定,不考虑)

6)利用题目信息,以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成丁二酸乙二酯,写出合成路线___(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)

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【题目】乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如图,关于该有机物的叙述中正确的是(

分子式为C12H19O2不能发生银镜反应;③mol该有机物最多能与3mol氢气发生加成反应;④它的同分异构体中不可能有酚类;1mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗1molNaOH;⑥属于芳香族化合物。

A.④⑤B.④⑤C.③⑥D.③④

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【题目】化学用语在化学学科中作用非常重要,以下有关化学用语描述正确的是(

A.Mg2+的电子排布式:1s22s22p63s2

B.氨气的空间结构:三角形

C.Na2S的电子式:

D.甲醛的结构简式:CH2O

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【题目】A是日常生活中最常见的金属,其转化关系如图(部分反应物或生成物已略去)。

1)写出的化学式_____________;溶液的颜色是______________

2)写出下列转化的离子方程式:

_________________

__________________

3转化为过程中,可观察到白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,该反应的化学方程式为:________________

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【题目】以前实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤为:将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热,控制30—35℃,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕,保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干,转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度表 g/100g水)

温度

溶解度

0

10

20

30

40

50

60

100

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

①反应控制在30—35℃,是因为高于35NH4HCO3会分解,低于30℃则反应速率降低 ,为控制此温度范围,通常采取的加热方法为________________

②加料完毕,保温30分钟,目的_________

③过滤所得母液中含有NaHCO3NaCl NH4ClNH4HCO3,加入适当试剂并作进一步处理,使_________________(填化学式)循环使用,回收得到NH4Cl晶体。

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【题目】有机物①在一定条件下可以制备②,下列说法错误的是

A.①不易溶于水

B.①的芳香族同分异构体有3(不包括①)

C.②在碱性条件下的水解是我们常说的皂化反应

D.②中所有碳原子可能共平面

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