【题目】【化学——选修5:有机化学基础】
有机物G(分子式C13H18O2)是一种香料,下图是该香料的一种合成路线。
已知:①E能够发生银镜反应,l mol E能够与2mol H2完全反应生成F;
③有机物D的摩尔质量为88g/mol,分子式为C4H8O2,其核磁共振氢谱有3组峰:
④有机物F是苯甲醇的同系物,苯环上只有一个无支链的侧链。
回答下列问题:
(1)用系统命名法命名有机物B:_____________________________。
(2)E的结构简式为:__________________________________。
(3)C与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为:___________________。
(4)有机物C可与银氨溶液反应,配制银氨溶液所需试剂为:__________。
(5)已知有机物甲符合下列条件:①为芳香族化合物;②与F是同分异构体;③能被催化氧化成醛。符合上述条件的甲有_________种。其中满足苯环上有3个侧链,且核磁共振氢谱有5组峰,峰面积之比为6:2:2:l:1的有机物的结构简式为________________。
(6)以丙烯为原料合成D的路线如下:
X的结构简式为:________________________,步骤II的反应条件为:________________。步骤IV的反应类型为:______________________。
【答案】 2-甲基-1-丙醇 (CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2 (CH3)2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O 硝酸银溶液、氨水 13 CH3CHBrCH3 NaOH的水溶液,加热 消去反应
【解析】C氧化可生成D,则D应为酸,D的相对分子质量通过质谱法测得为88,它的核磁共振氢谱显示只有三组峰,其结构简式应为(CH3)2CHCOOH,则C为(CH3)2CHCHO;B为(CH3)2CHCH2OH,由题给信息可知A为(CH3)2C=CH2。有机物F是苯甲醇的同系物,苯环上只有一个无支链的侧链,结合G的分子式可知F为,E能够发生银镜反应,1mol E与2mol H2反应生成F,则E为,G为,则
(1)B为(CH3)2CHCH2OH,其用系统命名法命名的名称为2-甲基-1-丙醇;(2)根据以上分析可知E的结构简式为;(3)C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O;(4)配置银氨溶液时,将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中,当生成的白色沉淀恰好溶解为止;(5)F为,符合:①为芳香族化合物;②与F是同分异构体;③能被催化氧化成醛的化合物有:若苯环上只有1个取代基,取代基为—CH(CH3)—CH2OH,只有1种;若苯环上有2个取代基,可能是甲基和—CH2CH2OH,邻间对3种,也可以是—CH2CH3和—CH2OH,邻间对3种;若苯环上有3个取代基,只能是两个—CH3和一个—CH2OH,采用定一议二原则判断,有6种,所以共有13种。其中满足苯环上有3个侧链,且核磁共振氢谱有5组峰,峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式为或。(6)D结构简式为(CH3)2CHCOOH,以丙烯等为原料合成D的路线可知,反应Ⅰ为加成反应,X为CH3CHBrCH3,其在NaOH的水溶液中加热生成CH3CHOHCH3,反应Ⅳ为消去反应。
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【题目】用一价离子组成四种盐,AC、BD、AD、BC的1mol·L-1 溶液,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH >7,最后一种溶液的pH< 7,则。
A | B | C | D | |
碱性 | AOH>BOH | AOH<BOH | AOH>BOH | AOH<BOH |
酸性 | HC>HD | HC>HD | HC<HD | HC<HD |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,向1L0.1molL-1NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发),下列说法正确的是
A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B.在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a -0.05)mol
C.随着NaOH的加入,不断增大
D.当n(NaOH)=0.05mol时溶液中有: c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
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【题目】实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O 此反应不需要加热,常温下就可以迅速进行,而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)用“线桥法”表示出电子转移情况:2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
______________________
(2)该反应中,氧化剂是__________,还原剂是_________。
(3) 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为 _______mol
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【题目】二氧化铈(CeO2)是一种主要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组就此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:
(1)洗涤滤渣A的目的是为了除去_____________(填离子符号),检验该离子是否洗净的方法是________________。
(2)第②步反应的离子方程式是___________________,滤渣B的主要成分是___________。
(3)萃取是分离稀士元素的常用方法,已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP_______(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有___________、烧杯、玻璃棒、量筒等。
(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g,加硫酸溶解后,用0.1000 mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+),消耗25.00 mL标准维液,该产品中Ce(OH)4的质量分数为_______________(保留3位有效数字)
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【题目】已知:甲、乙、丙为常见单质,甲常温下为固体,乙为一黄绿色气体,丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物,D为一红褐色沉淀,它们之间有下图转化关系。
请回答以下问题。
(1)写出下列物质的名称;乙____________;B______________。
(2)写出③反应的化学方程式:_____________________________。
(3)写出②反应的离子方程式:____________________________。
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【题目】铋元素可表示为83Bi,在元素周期表中相对原子质量标示为209.0,下列说法正确的是( )
A. Bi元素的中子数是83
B. Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3
C. Bi原子最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强
D. Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族
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【题目】“家庭小实验”是利用家庭生活中常见的物质,进行化学实验探究活动,下列实验不能用“家庭小实验”完成的是( )
A. 检验自来水中是否含有氯离子B. 用闻气味的方法鉴别酒精和水
C. 检验食盐和纯碱D. 探究铁在潮湿的空气中是否生锈
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