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    【题目】“家庭小实验”是利用家庭生活中常见的物质，进行化学实验探究活动，下列实验不能用“家庭小实验”完成的是（ ）

    A. 检验自来水中是否含有氯离子B. 用闻气味的方法鉴别酒精和水

    C. 检验食盐和纯碱D. 探究铁在潮湿的空气中是否生锈

    【答案】A

    【解析】

    A、实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，而家庭中一般没有硝酸和硝酸银溶液，不能在家庭中完成实验，故A选；

    B、酒精有气味，而水无味，所以通过闻气味的方法即可区分，在家庭中能够完成，故B不选；

    C、鉴别食盐与碳酸钠，可利用醋酸，碳酸钠能产生气泡，厨房中的醋的主要成分就是醋酸，在家庭中能够完成，故C不选；

    D、铁生锈的探究需要水与氧气，在家庭中能够完成，故D不选；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修5：有机化学基础】

    有机物G(分子式C13H18O2)是一种香料，下图是该香料的一种合成路线。

    已知：①E能够发生银镜反应，l mol E能够与2mol H2完全反应生成F；

    ③有机物D的摩尔质量为88g/mol，分子式为C4H8O2，其核磁共振氢谱有3组峰：

    ④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。

    回答下列问题：

    （1）用系统命名法命名有机物B：_____________________________。

    （2）E的结构简式为：__________________________________。

    （3）C与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为：___________________。

    （4）有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液所需试剂为：__________。

    （5）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F是同分异构体；③能被催化氧化成醛。符合上述条件的甲有_________种。其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6：2：2：l：1的有机物的结构简式为________________。

    （6）以丙烯为原料合成D的路线如下：

    X的结构简式为：________________________，步骤II的反应条件为：________________。步骤IV的反应类型为：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A. 含有共价键的化合物必是共价化合物

    B. 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键

    C. 化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键

    D. 液态氯化氢中存在H+和Cl-，所以能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2 CH≡CH ——> CH2=CH—C≡CH（乙烯基乙炔）两分子乙炔反应得到该物质是合成橡胶的重要原料，下列关于该物质的判断正确的是 ( )

    A. 该物质既是H2C===CH2的同系物，又是HC≡CH的同系物

    B. 该物质只能使酸性KMnO4溶液褪色，不能使溴水因反应褪色

    C. 该物质与1mol的H2加成后，只能生成一种物质

    D. 该物质经加成、加聚反应后的产物是氯丁橡胶()的主要成分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒， 也在食品、牙膏、化妆品等制造中用作添加剂，还可以作为鱼池增氧剂。现以贝壳为原料制备CaO2流程如下：

    (1)将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是_____。

    (2)我国制碱工业的先驱侯德榜先生为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其制备 原料有气体 X、氨气、精制饱和食盐水，过程主要是先制得小苏打，再过滤并加热分解小苏打制得纯碱。

    ①实验过程中应该先向精制饱和食盐水中通入_____，其原因是_____。

    ②请写出制备纯碱第一步发生的化学方程式_____。

    (3)反应Y 不能在较高温度下进行的原因是_____； 已知该反应是化合反应，则反应 Y 的化学方程式是___________________；获得的过氧化钙晶体中常含有 Ca(OH)2 杂质，原因是_________。

    (4)现设计如下实验测定制得的过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]中 CaO2 的质量分数：称取晶体样品25 g，加热到 220℃充分分解，其产物含有参与反应 Y 的固体物质和能使带火星木条复燃的气体等(此时所得气体混合物的总质量为1.6 g)(已知杂质不发生变化)，则该晶体样品中 CaO2 的质量分数是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～H的转换关系如下所示：

    请回答下列问题：

    （1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是________________，名称是___________________；

    （2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是

    ________________________________________________________________

    （3）①的反应类型是____________；③的反应类型是____________；

    （4）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式___________________

    （5）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构)，则C的结构简式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物的性质与其结构有着密切关系。苯有如下性质：

    ①苯与溴的四氯化碳溶液不反应；

    ②苯与酸性高锰酸钾溶液不反应；

    ③1mol苯在一定条件下可与3mol氢气发生加成反应

    由此推断苯分子中6个碳原子之间的键是（ ）

    A. 一种典型的单键

    B. 一种典型的双键

    C. 一种介于单键和双键之间独特的键

    D. 极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组探究SO2的一些性质。

    [探究一]：SO2能否被BaCl2溶液吸收。

    甲、乙两同学分别设计如下装置甲和装置乙进行探究

    甲、乙两同学实验时观察到各仪器中的现象如下：

    A

    B

    C

    D

    装置甲中的现象

    Na2SO3固体表面有气泡.瓶中白雾

    白色沉淀

    -----

    ------

    装置乙中的现象

    Na2SO3固体表面有气泡.瓶中白雾

    有气泡

    有气泡

    品红褪色

    回答下列问题：

    （1）甲同学经过后续实验确证了B中白色沉淀是BaSO4.甲同学的后续实验操作是____

    （2）乙同学分析装置甲中产生BaSO4的可能原因有：

    ①A中产生的白雾是硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO４沉淀。

    ②________________________（用离子方程式表示）。

    （3）装置乙中B中所盛试剂是___；乙同学在滴加浓硫酸之前的操作是___________

    （4）通过上述实验，得出的结论是________________________

    [探究二]：SO2与FeCl3溶液的反应

    查阅资料：①Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+；②生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。实验步骤为：

    步骤I

    往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。

    步骤II

    往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。

    回答下列问题:

    （5）当SO2通入到FeCl3（未用盐酸酸化）溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。则溶液由棕黄色变成红棕色的原因是_________；写出溶液由红棕色变为浅绿色时发生反应的离子方程式___________

    （6）通过实验可知_____和________可缩短浅绿色出现的时间。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）

    A. 煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化

    B. 蛋白质和蔗糖都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

    C. 乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平的标志

    D. 淀粉与纤维素互为同分异构体

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