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    【题目】已知原子序数，可推断原子的是（ ）

    ①质子数②核电荷数③核外电子数④元素在周期表中的位置

    A. ①②③B. ①③④C. ②③④D. 全部

    【答案】D

    【解析】

    原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故根据原子序数可以推断出质子数、核电荷数和核外电子数，利用核外电子的排布，电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族数，可以确定元素在周期表中的位置，故①②③④正确，故选D。

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    【题目】下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（ ）

    A. ⑤ B. ③⑤ C. ②⑤ D. ②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修5：有机化学基础】

    有机物G(分子式C13H18O2)是一种香料，下图是该香料的一种合成路线。

    已知：①E能够发生银镜反应，l mol E能够与2mol H2完全反应生成F；

    ③有机物D的摩尔质量为88g/mol，分子式为C4H8O2，其核磁共振氢谱有3组峰：

    ④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。

    回答下列问题：

    （1）用系统命名法命名有机物B：_____________________________。

    （2）E的结构简式为：__________________________________。

    （3）C与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为：___________________。

    （4）有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液所需试剂为：__________。

    （5）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F是同分异构体；③能被催化氧化成醛。符合上述条件的甲有_________种。其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6：2：2：l：1的有机物的结构简式为________________。

    （6）以丙烯为原料合成D的路线如下：

    X的结构简式为：________________________，步骤II的反应条件为：________________。步骤IV的反应类型为：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测量电压求算Ksp(AgCl)。工作一段时间后，两电极质量均增大。下列说法正确的是

    A. 右池中的银电极作负极

    B. 总反应为Ag++Cl-=AgCl

    C. 正极反应为Ag-e-=Ag+

    D. 盐桥中的NO3-向右池方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于强电解质的是

    A. 硫酸钡 B. 盐酸 C. 乙醇 D. 三氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化合物的结构(键线式)及球棍模型如下：

    该有机分子的核磁共振氢谱图如下(单位是ppm)：

    下列关于该有机物的叙述正确的是 ( )

    A. 该有机物不同化学环境的氢原子有8种

    B. 该有机物属于芳香化合物

    C. 键线式中的Et代表的基团为—CH3

    D. 该有机物在氢氧化钠醇溶液加热的情况下能发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A. 含有共价键的化合物必是共价化合物

    B. 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键

    C. 化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键

    D. 液态氯化氢中存在H+和Cl-，所以能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2 CH≡CH ——> CH2=CH—C≡CH（乙烯基乙炔）两分子乙炔反应得到该物质是合成橡胶的重要原料，下列关于该物质的判断正确的是 ( )

    A. 该物质既是H2C===CH2的同系物，又是HC≡CH的同系物

    B. 该物质只能使酸性KMnO4溶液褪色，不能使溴水因反应褪色

    C. 该物质与1mol的H2加成后，只能生成一种物质

    D. 该物质经加成、加聚反应后的产物是氯丁橡胶()的主要成分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组探究SO2的一些性质。

    [探究一]：SO2能否被BaCl2溶液吸收。

    甲、乙两同学分别设计如下装置甲和装置乙进行探究

    甲、乙两同学实验时观察到各仪器中的现象如下：

    A

    B

    C

    D

    装置甲中的现象

    Na2SO3固体表面有气泡.瓶中白雾

    白色沉淀

    -----

    ------

    装置乙中的现象

    Na2SO3固体表面有气泡.瓶中白雾

    有气泡

    有气泡

    品红褪色

    回答下列问题：

    （1）甲同学经过后续实验确证了B中白色沉淀是BaSO4.甲同学的后续实验操作是____

    （2）乙同学分析装置甲中产生BaSO4的可能原因有：

    ①A中产生的白雾是硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO４沉淀。

    ②________________________（用离子方程式表示）。

    （3）装置乙中B中所盛试剂是___；乙同学在滴加浓硫酸之前的操作是___________

    （4）通过上述实验，得出的结论是________________________

    [探究二]：SO2与FeCl3溶液的反应

    查阅资料：①Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+；②生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。实验步骤为：

    步骤I

    往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。

    步骤II

    往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。

    回答下列问题:

    （5）当SO2通入到FeCl3（未用盐酸酸化）溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。则溶液由棕黄色变成红棕色的原因是_________；写出溶液由红棕色变为浅绿色时发生反应的离子方程式___________

    （6）通过实验可知_____和________可缩短浅绿色出现的时间。

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