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    【题目】下列物质属于强电解质的是

    A. 硫酸钡 B. 盐酸 C. 乙醇 D. 三氧化硫

    【答案】A

    【解析】硫酸钡在水溶液中或熔融状态下完全电离出离子，能够导电，且为化合物，硫酸钡为强电解质，A正确；氯化氢气体溶于水形成盐酸，虽然能够导电，但是盐酸为混合物，不是电解质，B错误；乙醇在水溶液中或熔融状态下都不能发生电离，不导电，且为化合物，所以乙醇为非电解质，C错误；三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸为强电解质，在水溶液中完全电离出离子，溶液导电，但是三氧化硫不能直接电离出离子，所以为非电解质，D错误；正确选项A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图，下列说法不正确的是

    A．该装置可将化学能转化为电能

    B．溶液中H＋由a极移向b极

    C．电极b 附近的pH降低

    D．电极a附近发生的反应是C6H6O－28e－ + 11H2O6CO2 + 28H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化铈(CeO2)是一种主要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组就此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

    （1）洗涤滤渣A的目的是为了除去_____________(填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是________________。

    （2）第②步反应的离子方程式是___________________，滤渣B的主要成分是___________。

    （3）萃取是分离稀士元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP_______(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有___________、烧杯、玻璃棒、量筒等。

    （4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.1000 mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+)，消耗25.00 mL标准维液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为_______________(保留3位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铋元素可表示为83Bi，在元素周期表中相对原子质量标示为209.0，下列说法正确的是（ ）

    A. Bi元素的中子数是83

    B. Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3

    C. Bi原子最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强

    D. Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于合金的叙述中正确的是（ ）

    A. 日常生活中用到的五角硬币属于铜合金

    B. 低碳钢比中碳钢强度高

    C. 合金在任何情况都比单一金属性能优良

    D. 合金是由两种或多种金属熔合而成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知原子序数，可推断原子的是（ ）

    ①质子数②核电荷数③核外电子数④元素在周期表中的位置

    A. ①②③B. ①③④C. ②③④D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）已知：①NH3 (g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1266.5kJ·mol-1

    ②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=＋180.5 kJ·mol-1

    写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式___________。

    （2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为：4NH3+302=2N2+6H2O。已知电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为________。

    （3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的化学平衡常数K值和温度的关系如下：

    由上表数据可知该反应的△H_______ 0 填“> ”、“< ”或“=”) ；

    理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是_______（选填字母）；

    A．增大压强 B．使用合适的催化剂 C．升高温度 D．及时分离出产物中的NH3

    ③400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol·L-1、2 mol·L-1、l mol·L-1，此时刻该反应的V正(N2)=______ V逆(N2)。（填“>”、“<”或“=”）。

    （4）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×l0-38, Ksp[Al(OH)3]=3.0×l0-34,当溶液中的金属离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，可以认为沉淀完全。在含Fe3+、A13+的浓度均为1. 05mol·L-1的溶液中加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，A13+沉淀的百分数____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物分子式为C4H8，核磁共振氢谱图显示该物质有两组峰，且峰面积比为3:1，该有机物的结构有几种

    A．1种 B．2种 C．3种 D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积关系如图（P为曲线I上的点，M、N为曲线II上的点），下列说法不正确的是

    A. HX为弱酸

    B. 将P点和N点的溶液混合，所得溶液呈酸性

    C. M 点 c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)

    D. 向 N点溶液中通入HCl至 PH = 7：c(Na+)>c(HX)=c(Cl-)>c(X-)

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