【题目】(1)有甲、乙两种物质:甲、乙。由甲转化为乙需经下列过程已略去各步反应的无关产物,下同
①反应I的反应类型是__________,反应II的条件是___________,反应III的化学方程式为_________________________
②下列物质不能与乙反应的是_________填序号。
金属钠 溴水 氢氧化钠溶液 乙酸
(2)写出苯酚和碳酸钠溶液反应的离子方程式__________________。
(3)写出乙醛和银氨溶液反应的化学方程式____________________。
(4)写出乙二酸和钠反应的化学方程式______________________。
【答案】取代反应 氢氧化钠水溶液、加热 +HCl→ b +CO32-→+HCO3- CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O HOOCCOOH+2Na→NaOOCCOONa+H2↑
【解析】
(1)①根据流程图可知,反应I为光照条件下,发生烷基氢原子的取代反应,反应II为卤代烃在NaOH水溶液条件下的水解生成醇,反应III为碳碳双键与HCl的加成反应,据此分析解答;
②根据乙中含有醇羟基和卤素原子,结合醇和卤代烃的性质分析解答;
(2)苯酚能跟碳酸钠溶液反应,生成苯酚钠和碳酸氢钠;
(3)乙醛与银氨溶液发生银镜反应生成醋酸铵、Ag、氨气、水;
(4)乙二酸和钠反应生成NaOOCCOONa和氢气。
(1)①由甲转化为乙过程可知,反应I为光照条件下,发生烷基氢原子的取代反应,反应II为NaOH水溶液、加热条件下的水解生成醇,反应III为碳碳双键与HCl的加成反应,其中反应III的化学方程式为:+HCl→,故答案为:取代反应;氢氧化钠水溶液、加热;+HCl→;
②乙()中含有醇羟基,能与钠反应,能与乙酸发生酯化反应,含有氯原子,在氢氧化钠水溶液、加热条件下可以发生水解反应,乙不能与溴水反应,故答案为:b;
(2)苯酚能跟碳酸钠溶液反应,生成苯酚钠和碳酸氢钠,反应的离子方程式为+CO32-→+HCO3-,故答案为:+CO32-→+HCO3-;
(3)乙醛与银氨溶液发生银镜反应生成乙酸铵、Ag、氨气、水,反应的化学方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O,故答案为:CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O;
(4)乙二酸和钠反应的化学方程式为HOOCCOOH+2Na→NaOOCCOONa+H2↑,故答案为:HOOCCOOH+2Na→NaOOCCOONa+H2↑。
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【题目】Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,往调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p﹣CP,控制p﹣CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298K或313K进行实验。实验测得p﹣CP的浓度随时间变化的关系如图所示,下列说法不正确的是( )
A.由①可得,降解反应在50~150s内的反应速率:v(pCP)=8.0×10﹣6molL﹣1s﹣1
B.升高温度,有利于加快降解反应速率,但温度过高反应速率又会变慢
C.③目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响
D.298K下,有机物p﹣CP降解速率pH=10时比pH=3快
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【题目】在两个容积均为的恒容密闭容器中,起始时均充入,以温度、催化剂为实验条件变量,进行的分解实验反应为。测得的结果如图所示。曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率
下列说法正确的是( )
A.温度升高,分解的速率增大,的含量减少
B.由曲线Ⅱ、Ⅲ可知,加入可提高的平衡转化率
C.时,ts后达到平衡,则的生成速率为
D.约时,曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合,说明可能几乎失去催化活性
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【题目】以肉桂酸乙酯 M 为原料,经过相关化学反应合成的抗癌药对治疗乳腺癌有着显著的疗效。已知 M 能发生如下转化:
已知:C的结构简式为 ,请回答下列问题:
(1)A 的结构简式为_____,E 中官能团的名称是_____。
(2)写出反应③和⑥的化学方程式: _____。
(3)在合适的催化剂作用下,由 E 可以制备高分子化合物 H,H 的结构简式为_____,由 E 到 H的反应类型为_____。
(4)Ⅰ是 B 的同分异构体,且核磁共振氢谱中只有一组吸收峰,Ⅰ的结构简式为_____。
(5)A 的同分异构体有多种,其中属于芳香族化合物,既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能与碳酸氢钠溶液反应的同分异构体有_____种(不包含 A)。
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【题目】常温下,向20mL某一元酸(HA)溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液,测得混合溶液中由水电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化关系图如下。下列说法不正确的是
A. Ka(HA)的数量级为10-5
B. d点溶液的pH最大
C. b点溶液显酸性,c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. d点溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
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【题目】有五种化合物是分别由以下原子团中的两种不同的原子团组成的:、、、、、、。已知A是一种能发生银镜反应的酸,它跟B在一定条件下可生成C和,C是D的同分异构体,E可在碱性条件下和反应生成B。按要求回答问题提示:所有物质所含碳原子均不超过两个,以上基团可以重复使用
(1)C的结构简式__________;
(2)A与D的关系______________________填序号;
①同系物 ②同分异构体 ③同种物质 ④同位素 ⑤同素异形体
(3)请写出相对分子质量与D相等且属于饱和一元醇的所有同分异构体的结构简式______;
(4)请写出下列反应的方程式:转化的离子方程式:_____________;C与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式:_________。
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【题目】测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
时刻 | ① | ② | ③ | ④ |
温度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是
A. Na2SO3溶液中存在水解平衡:+H2O+OH
B. ④的pH与①不同,是由于浓度减小造成的
C. ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D. ①与④的Kw值相等
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【题目】下图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是
A. 两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=Kw
B. M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)
C. 图中T1<T2
D. XZ线上任意点均有pH=7
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【题目】A~G是短周期主族元素,原子序数依次增大,部分元素的部分信息如下表所示:
A | B | C | D | E | F | |
原子半径/nm | 0.077 | 0.075 | 0.074 | 0.099 | ||
主要 化合价 | +4 -4 | +5 -3 | -2 | +6 -2 | ||
其他 | 一种同位素原子无中子 | 所有有机物中一定含有的元素 | 简单氢化物常用作制冷剂 | 短周期主族元素中原子半径最大 |
回答下列问题(用相应化学用语):
(1)G在周期表中的位置是___,F的简单离子结构示意图是___。
(2)由A、C、G三种元素形成的原子个数比为4:1:1的化合物的电子式为___,该化合物所含的化学键有___。(填化学键类型)
(3)D、E、F、G简单离子半径由小到大顺序___。
(4)用电子式表示BD2的形成过程___。
(5)C、D、F的简单氢化物中沸点由高到低的顺序是___。
(6)写出E2D2和A2D反应的化学方程式___,该反应每消耗1molE2D2电子转移数目为___。
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