【题目】以肉桂酸乙酯 M 为原料,经过相关化学反应合成的抗癌药对治疗乳腺癌有着显著的疗效。已知 M 能发生如下转化:
已知:C的结构简式为 ,请回答下列问题:
(1)A 的结构简式为_____,E 中官能团的名称是_____。
(2)写出反应③和⑥的化学方程式: _____。
(3)在合适的催化剂作用下,由 E 可以制备高分子化合物 H,H 的结构简式为_____,由 E 到 H的反应类型为_____。
(4)Ⅰ是 B 的同分异构体,且核磁共振氢谱中只有一组吸收峰,Ⅰ的结构简式为_____。
(5)A 的同分异构体有多种,其中属于芳香族化合物,既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能与碳酸氢钠溶液反应的同分异构体有_____种(不包含 A)。
【答案】 羧基、羟基 +2NaOH+NaCl+H2O 、2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 缩聚反应 CH3—O—CH3 4
【解析】
由C的结构简式,再结合A的分子式,可确定A为。从而确定D为,E为。
(1)由上面分析,可确定A 的结构简式,E 中官能团的名称。
(2)反应③中,与NaOH反应,生成等;
反应⑥中,CH3CH2OH氧化生成CH3CHO等。
(3)E分子中含有-OH、-COOH,在合适的催化剂作用下,E可发生缩聚反应,生成聚酯。
(4)Ⅰ是 CH3CH2OH 的同分异构体,且核磁共振氢谱中只有一组吸收峰,由此可确定Ⅰ的结构简式。
(5)A 的同分异构体有多种,其中属于芳香族化合物,既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能与碳酸氢钠溶液反应的同分异构体,分子中既含有碳碳双键,又含有羧基,则碳碳双键和羧基可能构成一个取代基,连接在苯环上,也可能构成羧基和碳碳双键两个取代基,分别位于苯环的邻、间、对位上。
(1)由上面分析,可确定A 的结构简式为, 中官能团的名称羧基、羟基。答案为:;羧基、羟基;
(2)反应③中,+2NaOH+NaCl+H2O;
反应⑥中,2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。答案为:+2NaOH+NaCl+H2O;2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;
(3)E分子中含有-OH、-COOH,在合适的催化剂作用下,E可发生缩聚反应,生成聚酯。答案为:;缩聚反应;
(4)Ⅰ是 CH3CH2OH 的同分异构体,且核磁共振氢谱中只有一组吸收峰,由此可确定Ⅰ的结构简式为CH3-O-CH3。答案为:CH3-O-CH3;
(5)A 的同分异构体中,符合条件的同分异构体,分子中既含有碳碳双键,又含有羧基,可能结构为:、,共4种。答案为:4。
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【题目】N2和H2在催化剂表面合成氨气反应的能量变化如图,下列说法正确的是
A.相同条件下,催化剂b的效果更好
B.使用催化剂,合成氨反应放出的热量减少
C.合成氨反应中,反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
D.催化剂在吸附N2、H2时,催化剂与气体之间的作用力为化学键
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【题目】时,向恒容密闭容器中充入,反应经过一段时间后达到平衡,反应过程中测定的部分数据如图所示。下列说法正确的是
A.反应在前50s的平均速率
B.相同温度下,起始时向容器中充入mol和mol,达到平衡时,的转化率小于
C.时,该反应的化学平衡常数
D.相同温度下,起始时向容器中充入mol、mol和mol,反应达到平衡前
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【题目】向容积固定为2L的密闭容器中充入和,发生如下反应:① ②测得和的浓度变化如图所示,维持容器温度为,10min时改变某反应条件,一段时间后再次平衡。下列说法正确的是
A.前5min反应的平均速率
B.时反应①的化学平衡常数
C.10min时改变反应条件可能是降低温度
D.若起始时向该容器中充入和,达到平衡时,的物质的量浓度与图中的不同
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【题目】已知反应X(g)+Y(g)nZ(g) ΔH <0,将X和Y以一定比例混合通入2L密闭容器中进行反应,各物质的物质的量随时间的改变如图。下列说法正确的是( )
A.反应方程式中n=2
B.该反应的ΔS>0
C.10 min时,曲线发生变化的原因是增大压强
D.0~5min内,平均反应速率v(X)=0.04 mol·L-1·min-1
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【题目】测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
时刻 | ① | ② | ③ | ④ |
温度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是
A. Na2SO3溶液中存在水解平衡:+H2O+OH
B. ④的pH与①不同,是由于浓度减小造成的
C. ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D. ①与④的Kw值相等
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【题目】(1)有甲、乙两种物质:甲、乙。由甲转化为乙需经下列过程已略去各步反应的无关产物,下同
①反应I的反应类型是__________,反应II的条件是___________,反应III的化学方程式为_________________________
②下列物质不能与乙反应的是_________填序号。
金属钠 溴水 氢氧化钠溶液 乙酸
(2)写出苯酚和碳酸钠溶液反应的离子方程式__________________。
(3)写出乙醛和银氨溶液反应的化学方程式____________________。
(4)写出乙二酸和钠反应的化学方程式______________________。
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【题目】铬镍基合金的性质稳定,抗高温燃气腐蚀能力强,广泛应用于舰船和工业的燃气轮机。某种铬镍基合金由Fe、Cr、Ni、C四种元素组成。
(1)Fe、Cr、Ni的基态原子核外电子占据的最高能层为________填符号。
(2)基态Cr原子价层电子的电子排布式为________,与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素,位于周期表的________区。
(3)Fe3+与SCN-反应生成红色的K3Fe(SCN)6,K3Fe(SCN)6内部的作用力有________。写出一种与SCN-互为等电子体的分子的化学式________。
(4)已知FeO、NiO的晶体结构均为NaCl型,且NiO的熔点高于FeO,其理由是________。
(5)C60分子结构及其晶胞结构如图1和图2所示。若在C60晶体的空隙中插入K+,该晶体在一定条件下具有超导能力,其结构如图3所示。
①C60分子中碳原子的杂化方式为________。
②该超导体晶胞中,K+填充在由C60围成的________空隙和________空隙中。
③若晶胞中A的坐标参数为(0,0,0),B的坐标参数为(1,1,1),则与A距离最近的K+的坐标参数为________。
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【题目】某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:p(Ba2+)=lgc(Ba2+),p(SO42)=lgc(SO42)。下列说法正确的是
A. 该温度下,Ksp(BaSO4)=1.0×1024
B. 加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点
C. d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液
D. a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)
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