【题目】向容积固定为2L的密闭容器中充入和,发生如下反应:① ②测得和的浓度变化如图所示,维持容器温度为,10min时改变某反应条件,一段时间后再次平衡。下列说法正确的是
A.前5min反应的平均速率
B.时反应①的化学平衡常数
C.10min时改变反应条件可能是降低温度
D.若起始时向该容器中充入和,达到平衡时,的物质的量浓度与图中的不同
【答案】B
【解析】
A. 5min时,容器内c(NO2)=1.2mol/L、c(N2O4)=0.8mol/L,说明NO的浓度改变了,所以平均速率是0.56 mol/(L·min),故A错误;
B. 时反应达到平衡,NO的浓度改变了、O2的浓度改变,剩余NO的浓度为2 mol/L 、O2的浓度为1 mol/L, 的化学平衡常数,故B正确;
C.时二氧化氮和四氧化二氮浓度都降低,所以平衡时向逆向移动的,而逆反应是吸热反应,降低温度应该向放热反应方向移动,故C错误;
D. 根据一边倒的原则,若起始时向该容器中充入和,与充入和等效,所以达到平衡时,的物质的量浓度与图中的相同,故D错误。
故选B。
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【题目】实验测定某硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol-1)样品纯度的过程为:称取1.5000 g样品,配成100 mL溶液。取0.01mol ·L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量的KI。充分反应后,以淀粉作指示剂,用硫代硫酸钠溶液滴定产生的I2,终点时消耗溶液20.00 mL。样品中所含硫代硫酸钠晶体的质量分数为(杂质不参与反应,反应过程中的物质转化关系为K2Cr2O7 I2S4O)
A.99.20%B.96.72%C.94.24%D.91.76%
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【题目】在相同的密闭容器中,用两种不同方法制得的分别进行催化分解水的实验: ,水蒸气的浓度随时间变化如下。
序号 | a克 | 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | 方法I | |||||||
p>② | 方法II | |||||||
③ | 方法II |
下列叙述正确的是
A.实验①、②、③的化学平衡常数的关系:
B.实验①比实验②所用的催化效率高
C.实验的温度:
D.实验①前20min的平均反应速率
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【题目】恒温恒容下,向2L密闭容器中加入和,发生反应:。反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间 | |||
0 | 0 | ||
2 | |||
4 |
下列说法正确的是( )
A.反应在内的平均速率为 mol/(L·min)
B.反应在内容器内气体的密度没有变化
C.若升髙温度,反应的平衡常数变为,则正反应为放热反应
D.保持其他条件不变,起始时向容器中充入和,达到平衡时
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【题目】在两个容积均为的恒容密闭容器中,起始时均充入,以温度、催化剂为实验条件变量,进行的分解实验反应为。测得的结果如图所示。曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率
下列说法正确的是( )
A.温度升高,分解的速率增大,的含量减少
B.由曲线Ⅱ、Ⅲ可知,加入可提高的平衡转化率
C.时,ts后达到平衡,则的生成速率为
D.约时,曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合,说明可能几乎失去催化活性
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【题目】某小组探究元素周期律性质递变规律,设计如下实验。
实验I:验证碳、氮、硅元素非金属性强弱。(供选择的试剂:稀HNO3、浓H2SO4、CaCO3固体、Na2CO3固体、Na2SiO3溶液、澄清石灰水、饱和NaHCO3溶液)
(1)仪器a的名称:____。装置B所盛试剂是_____,其作用是_____;C中反应的离子方程式是_____________。
(2)通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是_____。
实验II:验证同周期元素和同主族元素的金属性递变规律。(方案与现象不对应)
实验方案:①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中
②将一小块金属钾放入滴有酚酞试液的冷水中
③镁带与2 mol·L-1的盐酸反应
④铝条与2 mol·L-1的盐酸反应
⑤用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞
实验现象: A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,随后消失,溶液变成红色
B.浮在水面上,熔成小球,四处游动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失,溶液变成红色
C.产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色
D.反应不十分剧烈,产生气体可以在空气中燃烧
E.剧烈反应,产生的气体可以在空气中燃烧
请回答:
(1)该实验中用到的玻璃仪器有____、______胶头滴管玻璃片、试管。
(2)请完成下列表格
实验方案 | 实验现象 | 化学方程式 |
① | A | 2Na +2H2O=2NaOH +H2↑ |
② | ____ | ____ |
③ | E | Mg +2HCl=MgCl2 +H2↑ |
④ | D | 2Al +6HC1=2AlCl3 +H2↑ |
⑤ | ____ | ____ |
(3)由实验得出有关元素周期律结论:_________。
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【题目】以肉桂酸乙酯 M 为原料,经过相关化学反应合成的抗癌药对治疗乳腺癌有着显著的疗效。已知 M 能发生如下转化:
已知:C的结构简式为 ,请回答下列问题:
(1)A 的结构简式为_____,E 中官能团的名称是_____。
(2)写出反应③和⑥的化学方程式: _____。
(3)在合适的催化剂作用下,由 E 可以制备高分子化合物 H,H 的结构简式为_____,由 E 到 H的反应类型为_____。
(4)Ⅰ是 B 的同分异构体,且核磁共振氢谱中只有一组吸收峰,Ⅰ的结构简式为_____。
(5)A 的同分异构体有多种,其中属于芳香族化合物,既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能与碳酸氢钠溶液反应的同分异构体有_____种(不包含 A)。
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【题目】有五种化合物是分别由以下原子团中的两种不同的原子团组成的:、、、、、、。已知A是一种能发生银镜反应的酸,它跟B在一定条件下可生成C和,C是D的同分异构体,E可在碱性条件下和反应生成B。按要求回答问题提示:所有物质所含碳原子均不超过两个,以上基团可以重复使用
(1)C的结构简式__________;
(2)A与D的关系______________________填序号;
①同系物 ②同分异构体 ③同种物质 ④同位素 ⑤同素异形体
(3)请写出相对分子质量与D相等且属于饱和一元醇的所有同分异构体的结构简式______;
(4)请写出下列反应的方程式:转化的离子方程式:_____________;C与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式:_________。
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【题目】下列关于有机化合物说法正确的是
A. 有机物的名称是2,3,5,5-四甲基-4-乙基己烷
B. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
C. 有机物中可能共面的原于数最多有17个
D. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,分别与足量H2反应后的产物也不是同系物
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