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【题目】N2H2在催化剂表面合成氨气反应的能量变化如图,下列说法正确的是

A.相同条件下,催化剂b的效果更好

B.使用催化剂,合成氨反应放出的热量减少

C.合成氨反应中,反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量

D.催化剂在吸附N2H2时,催化剂与气体之间的作用力为化学键

【答案】A

【解析】

A.由图像可知,加入催化剂b时,反应的活化能更低,所以相同条件下,催化剂b的效果更好,A选项正确;

B.催化剂不改变反应的热效应,即使用催化剂,合成氨反应放出的热量不变,B选项错误;

C.由图像可知,合成氨的反应是放热反应,反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量,C选项错误;

D.催化剂在吸附N2H2时,没有形成化学键,即催化剂与气体之间的作用力不属于化学键,D选项错误;

答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】201759 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子,如等。下列说法正确的是(  )

A.的化学性质不同

B.Ts位于周期表的第六周期ⅦA

C.元素Ts的相对原子质量为293.5

D.质子数相同,中子数不同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下,对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说,以下化学反应速率的表示中,化学反应速率最快的是

A. v(A2)=0.8 mol·L-1·s-1 B. v(A2)=30 mol·L-1·min-1

C. v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-1 D. v(B2)=1.2 mol·L-1·s-1

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【题目】实验测定某硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2OM248 g·mol1)样品纯度的过程为:称取1.5000 g样品,配成100 mL溶液。取0.01mol ·L1K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量的KI。充分反应后,以淀粉作指示剂,用硫代硫酸钠溶液滴定产生的I2,终点时消耗溶液20.00 mL。样品中所含硫代硫酸钠晶体的质量分数为(杂质不参与反应,反应过程中的物质转化关系为K2Cr2O7 I2S4O

A.99.20%B.96.72%C.94.24%D.91.76%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图象如下,下列判断正确的是

A.由图1可知,,该反应正反应为吸热反应

B.由图2可知,该反应

C.3中,点3的反应速率:v>v

D.4中,若,则a曲线一定使用了催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

1)已知部分弱酸的电离常数如下表:

化学式

HF

H2CO3

H2S

电离平衡常数K

(25℃)

7.2×104

K1=4.4×107

K2=4.7×1011

K19.1×108

K21.1×1012

常温下,pH相同的三种溶液NaFNa2CO3Na2S,物质的量浓度最大的是____

将过量H2S通入Na2CO3溶液,反应的离子方程式是____

2)二元弱酸H2A溶液中H2AHAA2的物质的量分数δ(X)pH的变化如图所示。则H2A的电离平衡常数K1____

3)室温下,用0.100 mol·L1盐酸溶液滴定20.00 mL 0.l00 mol·L1的氨水溶液,滴定曲线如图所示。(忽略溶液体积的变化)

①a点所示的溶液中c(NH3·H2O)____c(Cl)

b点所示的溶液中c(Cl)____c(NH)

pH =10的氨水与pH=4NH4C1溶液中,由水电离出的c(H+)之比为____

(4)常温下,要将ZnSO4溶液中的Zn2+沉淀完全(Zn2+的浓度小于105 mol·L1),应控制溶液的pH____。(已知25℃时,Ksp[Zn(OH)2] =1.0×l017

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【题目】Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,往调节好pHFe2+浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物pCP,控制pCP的初始浓度相同,恒定实验温度在298K313K进行实验。实验测得pCP的浓度随时间变化的关系如图所示,下列说法不正确的是(  )

A.可得,降解反应在50150s内的反应速率:vpCP)=8.0×106molL1s1

B.升高温度,有利于加快降解反应速率,但温度过高反应速率又会变慢

C.目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响

D.298K下,有机物pCP降解速率pH10时比pH3

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【题目】在相同的密闭容器中,用两种不同方法制得的分别进行催化分解水的实验: ,水蒸气的浓度随时间变化如下。

序号

a

温度

0

10

20

30

40

50

方法I

p>

方法II

方法II

下列叙述正确的是

A.实验①、②、③的化学平衡常数的关系:

B.实验①比实验②所用的催化效率高

C.实验的温度:

D.实验①前20min的平均反应速率

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【题目】以肉桂酸乙酯 M 为原料,经过相关化学反应合成的抗癌药对治疗乳腺癌有着显著的疗效。已知 M 能发生如下转化:

已知:C的结构简式为 ,请回答下列问题:

(1)A 的结构简式为_____E 中官能团的名称是_____

(2)写出反应③和⑥的化学方程式: _____

(3)在合适的催化剂作用下,由 E 可以制备高分子化合物 HH 的结构简式为_____,由 E H的反应类型为_____

(4)Ⅰ是 B 的同分异构体,且核磁共振氢谱中只有一组吸收峰,Ⅰ的结构简式为_____

(5)A 的同分异构体有多种,其中属于芳香族化合物,既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能与碳酸氢钠溶液反应的同分异构体有_____(不包含 A)

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