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【题目】C是一种合成树脂,高分子化合物,用于制备塑料和合成纤维,D是一种植物生长调节剂,用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空:

(1)写出A的电子式:____________D的结构简式为____________

(2)写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式: _______________________

(3)写出由B生成C的化学方程式: __________________,其反应类型为_________

【答案】 CH2=CH2 CaC22H2O→Ca(OH)2HC≡CH↑ nCH2==CHCl 加聚反应

【解析】

碳化钙与水反应生成乙炔,则气体A为乙炔;D是一种植物生长调节剂,用它可以催熟果实,则D为乙烯;乙炔与HCl加成生成氯乙烯;苯与液溴反应生成溴苯,则E为溴苯;氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯,则C为聚氯乙烯。

(1)分析可知,A为乙炔,其电子式为D为乙烯,结构简式为CH2=CH2

(2) 碳化钙与水生成氢氧化钙和乙炔,方程式为CaC22H2O→Ca(OH)2HC≡CH↑

(3)氯乙烯在催化剂的条件下发生加聚反应生成聚氯乙烯,方程式为nCH2==CHCl →

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molA和1molB,发生下列反应:2A(g)+B(g)2C(g) △H< 0,达到平衡后,在t1时刻改变条件,化学反应速率随时间变化如图。下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是

A、保持压强不变,升高反应温度

B、保持温度不变,增大容器体积

C、保持温度和容器体积不变,充入1molC(g)

D、保持温度和压强不变,充入1molC(g)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为几种晶体或晶胞的示意图:

请回答下列问题:

1)上述晶体中,粒子之间以共价键结合形成的晶体是____

2)冰、金刚石、MgOCaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为:___

3NaCl晶胞与MgO晶胞相同,NaCl晶体的晶格能___(填“大于”或“小于”)MgO晶体,原因是____

4)每个Cu晶胞中实际占有___Cu原子,CaCl2晶体中Ca2的配位数为__

5)冰的熔点远高于干冰,除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外,还有一个重要的原因是_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用下图装置进行实验,甲、乙两池中均为1 mol·L-1的AgNO3溶液,A、B均为Ag电极。实验开始时先闭合K1,断开K2。一段时间后,断开K1,闭合K2,形成浓差电池,电流表指针偏转(Ag浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是(  )

A. 闭合K1,断开K2后,A电极增重

B. 闭合K1,断开K2后,乙池溶液浓度上升

C. 断开K1,闭合K2后,A电极发生氧化反应

D. 断开K1,闭合K2后,NO向B电极移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求填空:

(1)有机物系统命名:

________________________________

___________________________________

________________________________

(2)已知有机物降冰片二烯的分子结构可表示为:

①降冰片二烯的分子式为 ______________

②降冰片二烯属于 _________________

a 环烃 b 不饱和烃 c 烷烃 d 烯烃

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知ΔH大于0表示吸热反应;ΔH小于0表示放热反应。关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体,尤其在寒冷季节诱发关节疼痛,其化学机理为:①HUr(尿酸)H2OUr(尿酸根离子)H3OUr(aq)Na(aq)NaUr(s)下列对反应②的叙述中正确的是(  )

A. 反应的ΔH0 B. 降低温度,平衡向逆反应方向移动

C. 反应的ΔH0 D. 升高温度,平衡向正反应方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的发色剂和防腐剂但使用过量会使人中毒。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验

制取NaNO2

设计的制取装置如下图夹持装置略去):

该小组先查阅资料知:①2NO+Na2O2 =2NaNO2;2NO2+Na2O2 =2NaNO3

②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3

(1)装置A中用于盛放稀硝酸的仪器名称为_______________装置A中发生主要反应的离子方程式为_____________________________

(2)装置D的作用是_____________________________

(3)若无装置B,则进入装置D中的气体除N2、NO外还可能有_____________________________

(4)甲同学检查装置气密性后进行实验发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。下列可以提高NaNO2纯度的方案是____________(填字母)。

a.B中的药品换为碱石灰 b.将稀硝酸换为浓硝酸

C.实验开始前通一段时间CO2 d.在装置A、B之间增加盛有水的洗气瓶

测定制得样品中NaNO2的含量

(5)该实验中需配制KMnO4标准溶液并酸化应选择_______(填化学式)来酸化KMnO4溶液。

(6)已知在酸性溶液中,NO2-可将MnO4-还原为Mn2+。为测定样品中亚硝酸钠的含量该小组称取4.0 g样品溶于水配制成250 mL溶液25.00 mL溶液于锥形瓶中0.100 mol·L-1的酸性KMnO4 溶液进行滴定消耗20.00 mL酸性KMnO4溶液。滴定过程中酸性KMnO4溶液的作用是_______________所得样品中NaNO2的质量分数为______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收,按如图所示装置展开相关探究:取一定量的铜片于三颈烧瓶中,通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸,加热;装置A中有白雾(硫酸酸雾)生成,装置B中产生白色沉淀。回答下列问题:

(i)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_________________

(2)实验开始前需进行的操作是_____________________

(3)加入浓硫酸之前先通入N2一段时间,其目的是_____________________

(4)排除装置A中白雾影响,可在装置A、B间增加洗气瓶C,则C中盛放的试剂是_______;若用NaOH溶液处理尾气,则发生反应的离子方程式为_________________

(5)经过讨论,该小组对装置B中产生沉淀的原因,提出下列假设(不考虑各因素的叠加);假设1:装置A中白雾进入装置B中参与了反应;

假设2:______________

假设3: Fe(NO3)3溶液显酸性,在此酸性条件下NO3-能氧化SO2

(6)请你设计实验验证上述假设3,写出实验步骤、预期现象和结论。

实验步骤(简述操作过程)

预期现象和结论

①测1.0mol/LFe(NO3)3溶液的pH

②取与Fe(NO3)3溶液中c(NO3-)相同的适量Ba(NO3)2溶液滴入试管中

(3)________________

④向试管中通入适量SO2气体

_____________

(7)若假设2正确,请写出B中发生反应的离子方程式:_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】今有室温下四种溶液,下列有关叙述不正确的是(  )

A. ③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大

B. ②和③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H)>c(OH)

C. 分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>>>

D. V1L ④与V2L ①溶液混合后,若混合后溶液pH7,则V1<V2

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