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【题目】按要求填空:

(1)有机物系统命名:

________________________________

___________________________________

________________________________

(2)已知有机物降冰片二烯的分子结构可表示为:

①降冰片二烯的分子式为 ______________

②降冰片二烯属于 _________________

a 环烃 b 不饱和烃 c 烷烃 d 烯烃

【答案】24-二甲基-2-己烯 苯乙烯 2-甲基戊烷 C7H8 abd

【解析】

(1)烯烃命名时,单烯烃最长的碳链有6个碳原子,从左端开始,碳碳双键的数目较小;

苯环上含有乙烯基,则名称为苯乙烯;

烷烃最长的碳链含有5个碳原子,且甲基在第二个碳原子上,名称为2甲-基戊烷;

(2) ①有机物的键线式中折点、交点均为碳原子,且每个碳原子均有4条键,不够补氢原子;

②降冰片二烯中含有碳碳双键,且含有碳环,则属于环烃、不饱和烃、烯烃。

(1)烯烃命名时,单烯烃最长的碳链有6个碳原子,从左端开始,碳碳双键的数目较小,则名称为24-二甲基-2-己烯;

苯环上含有乙烯基,则名称为苯乙烯;

烷烃最长的碳链含有5个碳原子,且甲基在第二个碳原子上,名称为2-甲基戊烷;

(2) ①有机物的键线式中折点、交点均为碳原子,且每个碳原子均有4条键,不够补氢原子,则分子式为C7H8

②降冰片二烯中含有碳碳双键,且含有碳环,则属于环烃、不饱和烃、烯烃,答案为abd

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题,判断下列选项正确的是(  )

A. FeCl3+3H2O===Fe(OH)3↓+3HCl

B. Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2S

C. S2+2H2OH2S+2OH

D. HCO3-+H2OH2CO3+OH

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【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,易被氧气氧化。利用如图装置,在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液,通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体,下列说法错误的是

A. 制备保险粉的离子方程式为HCOO+OH+2SO2===S2O42-+CO2↑+H2O

B. NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2

C. 多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积,使SO2能被充分吸收

D. 为避免产生的Na2S2O4被O2氧化,使硫酸与亚硫酸钠先反应,产生的SO2排出装置中残留的O2

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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

A. (CH3)3C-CH=CH2与氢气完全反应后,生成223-三甲基戊烷

B. 工业上由乙烯制乙醇、苯制环己烷均属于加成反应

C. C5H11Cl的同分异构体有3

D. 分子中所有碳原子一定在同一平面上

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【题目】硝酸生产中,500 ℃时,NH3O2可能发生如下反应:

①4NH3 (g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)ΔH=-9072 kJ·mol1 K1.1×1026

②4NH3(g)4O2(g) 2N2O(g)6H2O(g)ΔH=-1104.9 kJ·mol1 K4.4×1028

③4NH3(g)3O2(g) 2N2 (g)6H2O(g)ΔH=-1269.02 kJ·mol1 K7.1×1034

其中,是副反应。若要减少副反应,提高单位时间内NO的产率,最合理的措施是(  )

A.增大O2浓度

B.使用合适的催化剂

C.减小压强

D.降低温度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】C是一种合成树脂,高分子化合物,用于制备塑料和合成纤维,D是一种植物生长调节剂,用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空:

(1)写出A的电子式:____________D的结构简式为____________

(2)写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式: _______________________

(3)写出由B生成C的化学方程式: __________________,其反应类型为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某废旧电池材料的主要成分为钴酸锂,还含有一定量的铁、铝、铜等元素的化合物,其回收工艺如图所示,最终可得到和锂盐。

已知:CoC2O4·2H2O微溶于水,它的溶解度随温度升高而逐渐增大,且能与过量的离子生成而溶解。

1)“还原酸浸”过程中,发生反应的离子方程式为:_______________________________________,该过程温度通常控制在以下的原因是:______________________________________

2)“除铝铁”过程的两种试剂的作用分别是____________________________________________________

3)“除铜”所用试剂X,试写出该反应的离子方程式:_______________________________

4)“沉钴”过程中,的加入量、沉淀反应的温度与钴的沉淀率关系如下图所示:

比值的增加,钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因_____________________

沉淀反应时间为10min,温度在以上时,随温度升高而钴的沉淀率下降的可能原因是___________________________________________

5)已知“沉锂”过程中,滤液a中的约为10-1mol/L,部分锂盐的溶解度数据如下表所示。

温度

Li2SO4

Li2CO3

0

36.1g

1.33g

100

24.0g

0.72g

结合数据分析,沉锂过程所用的试剂b__________写化学式,检验沉淀洗净的方法是___________________________________________________________

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【题目】无水MgBr2常用于催化剂。某化学小组在实验室选用下图所示装置 (夹持装置略)采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2

已知:①在浓硫酸存在下,加热到140℃时乙醇脱水生成乙醚(C2H5OC2H5),加热到170℃时乙醇脱水生成CH2 = CH2

②乙醚的熔点为34.6℃,沸点为132℃。

MgBr2剧烈反应,放出大量的热;MgBr2具有强吸水性;MgBr2能与乙醚发生反应 MgBr2 +3C2H5OC2H5 MgBr2 3C2H5OC2H5

实验主要步骤如下:

I.选用上述部分装置,正确连接,检查装置的气密性。向装置中加入药品。

II.加热装置A,迅速升温至140℃,并保持140℃加热一段时间,停止加热。

III.通入干燥的氮气,让液溴缓慢进入装置B中,直至完全加入。

IV.装置B中反应完毕后恢复至室温,过滤反应物,将得到的滤液转移至干燥的烧瓶中,在冰水中冷却,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。

V.用苯洗涤粗产品,减压过滤,得三乙醚合溴化镁,将其加热至160℃分解得无水 MgBr2

回答下列问题:

(1)装置A中使用仪器m的优点是________

(2)步骤I中所选装置的正确连接顺序是a________ (填小写字母)。装置D的作用是________

(3)若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片,应该采取的正确操作是________

(4)步骤V中用苯洗涤三乙醚合溴化镁的目的是________

(5)步骤V采用减压过滤(使容器内压强降低,以达到固液快速分离)。下列装置可用作减压过滤的是________(填序号)。

(6)实验中若温度控制不当,装置B中会产生CH2Br—CH2Br。请设计实验验证 CH2Br—CH2Br的存在:从反应后的混合物中分离提纯得到CH2Br—CH2Br_______

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【题目】A(C3H6)是一种基本有机化工原料。由A制备聚合物C的合成路线(部分反应条件略去)如图所示。

已知:i.+ii.R—C≡NR—COOH

回答下列问题:

(1)A的名称是_________B中含有的官能团的名称是____________

(2)D→E的反应类型为_______________可在一定条件下发生缩聚反应,得到的产物结构简式为_______________________

(3)E→F的化学反应方程式为_______________________

(4)B的同分异构体中,与B具有相同的官能团且能发生银镜反应,并且核磁共振氢谱为3组峰,且峰面积之比为611的是__________________________(写结构简式)

(5)结合题中所给信息,以乙烯为起始原料制备丙酸,设计合成路线________(其他试剂任选)。合成路线流程图写法示例如下:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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