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    【题目】下列物质属于纯净物的是（ ）
    A.漂白粉
    B.盐酸
    C.碘酒
    D.液氯

    【答案】D
    【解析】解：A、漂白粉中含有次氯酸钙、氯化钙等多种物质，属于混合物，故A不选；
    B、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物 ， 故B不选；
    C、碘酒中含有碘单质和水，属于混合物，故C不选；
    D、液氯中只含有氯气分子，属于纯净物，故D选；
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、B 两元素最高正价和最低负价之和为零。E和A同主族; D、F是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

    (1)写出C元素的元素名称____，其在周期表中的位置_______________。E离子结构示意图为______________；E2D2的电子式______________。

    (2)由A、C以原子个数比为5:1组成的一种化合物，其中各原子均达到稳定结构，该化合物中所含化学键类型为______________。

    (3)F的最高价氧化物和C 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。

    (4)由C、E 组成的一种离子化合物化学式为E3C，该化合物中两种离子的半径大小关系是______>______；该化合物遇水剧烈反应，该反应的化学方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    （1）写出下列元素符号：①__________⑥_________⑦_________

    （2）画出原子的结构示意图：④_____________⑧____________

    （3）在①~元素中，金属性最强的元素是_________，非金属性最强的元素是_________，最不活泼的元素是_________（均填元素符号）

    （4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是_________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_________。

    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应中的物质变化和能量变化与化学键密切相关。依据所学知识回答下列问题：

    （1）将装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的烧瓶分别侵入冷水和热水中，观察到的现象是______________________，由此得出的结论是_______________________________________。

    （2）某同学根据原电池原理。将离子反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成原电池，在该原电池中，以FeCl3 为电解质溶液，以石墨为正极材料，负极材料应选用_______________，负极上发生________反应（填写“氧化“或“还原”）。当反应进行一段时间，测得负极电极质量减轻了6.4g，原电池的电路中转移电子的物质的量是____________________________。

    （3）从能量角度看，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量。

    已知：断裂1molH-H键吸收的能量为436kJ，断裂气态ImolI-I键吸收的能量为151kJ，形成lmolH-I键放出的能量为299kJ。

    则由氢气和碘蒸气反应生成1molHI需要________（填“放出“或“吸收”）_______kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验事实与图象对应正确的是（ ）
    A.I表示向Na2SO3溶液中通入Cl2
    B.II表示向纯CH3COOH中逐滴加水并不断振荡
    C.III表示向KOH和Ca（OH）2混合液中通入CO2
    D.Ⅳ表示向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液并不断振荡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，某恒容密闭容器中含有NO2、N2O4两种气体，反应开始至达到平衡状态过程中,两种物质的浓度随时间的变化如图所示:

    （1）表示NO2浓度变化的曲线是_____，写出相应的化学方程式:______________。

    （2）从反应开始至达到平衡的过程中,用N2O4表示的反应速率v(N2O4)=_________,a、b两点对应状态中，曲线x代表的物质的反应速率相对大小为:v(a)____v(b)。

    （3）若平衡后改变温度,容器中气体平均摩尔质量变大,则反应向生成_____(填“NO2”或“N2O4”)的方向移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，某容积固定的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)

    ＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是（ ）

    A. 体系的压强不再发生变化

    B. v正(CO)＝v逆(H2O)

    C. 生成n mol CO的同时生成n mol H2

    D. 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中化合物B既能使溴水褪色，又能溶解碳酸钙，D、E均为高分子化合物．根据如图填空：
    （1）写出葡萄糖与新制氢氧化铜浊液反应的化学方程式： ．
    （2）A中的官能团有（写结构简式）．
    （3）E在自然界中可降解，对环境无害，下列说法正确的是 ． a．E是一种线型高分子 b．由A生成E的反应属于加聚反应
    c．E的相对分子质量为72 d．E用作一次性快餐盒有助于减少白色污染
    （4）在反应①～⑤中，属于取代反应的是 ． 写出反应③和⑤的化学方程式：③ ， ⑤ ．
    （5）A跟氢氧化钙作用可制得一种常用的人体补钙剂，测得这种补钙剂的纯净物中钙元素的质量分数为13.0%，其结晶水的含量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是（ ）

    A. 该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C

    B. 反应进行到1 s时，v（A）＝v（D）

    C. 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L·s）

    D. 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

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